2026屆江蘇省徐州市睢寧高中南校高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明礬做混凝劑凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN3、某燒杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為()A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO2— C．AlO2—和Al(OH)3 D．Al(OH)34、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D5、某溶液X中可能含有、、、、、和中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生氣體乙的方程式為：B．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．、一定存在，和可能都存在D．該溶液中只存在上述離子中的、、、四種離子6、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（）A．Z元素位于周期表的第三周期第VA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．X與W形成共價(jià)化合物XW2,X的原子半徑比Y小7、“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯(cuò)誤的是A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳8、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)B．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱C．Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價(jià)鍵的總數(shù)為3NAB．0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.2NAC．100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩11、原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是A．4 B．6 C．8 D．1012、下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷13、某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OA．根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有K2SO4C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3D．根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O314、古“絲綢之路”我國(guó)商人運(yùn)出的貨物有：①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是A．④、⑦、⑧都屬于鹽類B．①、⑤都屬于高分子化合物C．①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質(zhì)D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都屬于有機(jī)物15、在體積可變的400℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值不變D．若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中一定正確的是A．2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為0.1NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NAD．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。18、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是________(填序號(hào))。a．簡(jiǎn)單陰離子還原性Z>Yb．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。19、POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：I．制備PCl3（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號(hào)）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、準(zhǔn)確稱取15.0gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。20、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為________________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗21、白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應(yīng)類型為________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為________。(5)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成的路線為____（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。2、A【解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對(duì)應(yīng)酸性的強(qiáng)弱，然后利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，進(jìn)行判斷。【詳解】利用鹽類水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，選項(xiàng)A不成立；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C選項(xiàng)成立；D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCl，D選項(xiàng)成立。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32－對(duì)應(yīng)的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強(qiáng)于HCO3－，HClO能與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，正確的反應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。3、D【分析】含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2mol，n(Al3＋)＝0.2mol，200mL4mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4mol·L－10.2L=0.8mol，首先與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3，Al3＋反應(yīng)完畢，剩余的OH－再與NH4+反應(yīng)生成NH3?H2O，NH4+反應(yīng)完畢，剩余的OH－再與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO，據(jù)此根據(jù)方程式，計(jì)算判斷?！驹斀狻渴紫龋篈l3＋3OH-0.2mol0.6molAl3＋反應(yīng)完畢，剩余的OH－為0.8mol-0.6mol=0.2mol；然后：NH4+OH-

0.2mol0.2molOH－與NH4+恰好反應(yīng)，沒有OH－剩余，Al(OH)3不溶解，故鋁元素的存在形式為Al(OH)3；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題解題時(shí)，要理清反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，本題中n(Al3＋)＝0.2mol，n(NH4+)＝0.2mol，n(OH－)＝0.8mol，根據(jù)反應(yīng)順序，反應(yīng)后，恰好生成0.2molAl(OH)3和0.2molNH3·H2O。4、B【詳解】A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，B錯(cuò)誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。5、D【分析】某溶液X中可能含有、Cl－、、、、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是與H+的反應(yīng)，也可能是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02mol、0.02mol，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02mol，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含。根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)

0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl－；【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，A正確；B.氣體甲為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C.根據(jù)分析可知，、一定存在，和可能都存在，C正確；D.由上述分析可知，溶液中Cl-和可能存在，D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出X為C，Y為N，W為S，然后進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法正確；D、形成化合物是CS2，為共價(jià)化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯(cuò)誤。7、D【詳解】A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構(gòu)成一個(gè)原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長(zhǎng)使用壽命應(yīng)該密封保存，A對(duì)；B、鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對(duì)；C、構(gòu)成原電池后鐵的腐蝕會(huì)加快，C對(duì)，D、活性炭做正極，不參與反應(yīng)，D錯(cuò)。答案選D。8、B【詳解】A.SO2和Cl2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合不再具有漂白性，A錯(cuò)誤；B.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B正確；C.鐵最常見的化合價(jià)是+2、+3價(jià)，故Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，Pb最常見的化合價(jià)為+2、+4價(jià)，故Pb3O4可以表示為2PbO?PbO2，C錯(cuò)誤；D.SO2具有還原性，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)物理量之間的關(guān)系分析。進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，注意條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！驹斀狻緼.進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯(cuò)誤；B.0.1mol氯氣與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g，其物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子數(shù)為6NA；水54g，3mol，含有氫原子數(shù)為6NA，共計(jì)12NA，C正確；D.ICl中，I與Cl對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，共用電子對(duì)偏向Cl，則Cl為-1價(jià)，I為+1價(jià)，生成NaC1和NaIO時(shí)，無電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)難度較大，若不計(jì)算水的質(zhì)量，會(huì)忽略水中的氫原子，容易出錯(cuò)。10、C【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯(cuò)誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯(cuò)誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。11、C【詳解】每個(gè)電子層最多容納的2n2個(gè)電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子層，最多能容納的電子數(shù)是2×22=8，故選C。12、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)鹽酸過量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質(zhì)無關(guān)系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。13、C【分析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體B，證明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反應(yīng)為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應(yīng)有其它氣體，則一定含有K2SO3，在酸性溶液中與NaNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不能確定是否含有K2SO4，而向溶液D中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀。固體C溶于NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性條件下，若溶液中同時(shí)存在NaNO3，由于硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2SO4，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)現(xiàn)象3，有混合氣體產(chǎn)生，則該混合氣體為二氧化碳和NO，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3，故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象4，證明溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3，原因是若粉末中同時(shí)存在Cu2O和Fe2O3，根據(jù)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知Cu+能將Fe3+還原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不會(huì)顯紅色，故D錯(cuò)誤。故選C。14、B【解析】A、瓷器是硅酸鹽材料，屬于混合物，金銀銅器是金屬單質(zhì)或合金，都不屬于鹽類，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)、紙張的主要成分是纖維素，都是高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C、茶葉、紙張主要成分是纖維素，屬于糖類，植物油屬于油脂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、絲綢、茶葉、白糖、紙張、植物油的主要成分是有機(jī)物中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)，瓷器是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【詳解】A．增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，其中正反應(yīng)速率先增大后減小至不變，平移正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小，故B正確；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，而平衡常數(shù)K值不變，故C正確；D．由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ可知，氣體減少1mol時(shí)放熱為QkJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QKJ的熱量，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】由于壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實(shí)質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時(shí)平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。16、A【詳解】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量會(huì)生成Fe3+，如果硝酸適量還可能有Fe2+和Fe3+，失去的電子數(shù)為一定為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系及使用條件，特別是運(yùn)用體積摩爾體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)且狀態(tài)為氣態(tài)，如選項(xiàng)C容易忽視SO3標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的狀態(tài)是固態(tài)，另外物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)，如選項(xiàng)A注意硫酸氫鈉固體中含有的離子為硫酸氫根離子和鈉離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得。【詳解】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。18、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價(jià)鍵(共價(jià)鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價(jià)鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性應(yīng)該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯(cuò)誤，不符合題意；b．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，比較酸性強(qiáng)弱不能得出非金屬性強(qiáng)弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。19、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫進(jìn)行分析；II．實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻縄．（1）固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCl3遇水劇烈反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價(jià)還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低；答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；（5）因?yàn)镕e3+與SCN-結(jié)合，溶液會(huì)變紅，因此以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；答案：溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；（6）測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)NH4SCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；NH4SCN的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=71.0%；答案：71.0%。20、過濾洗滌調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34FeCO3+O2=2Fe2O3＋4CO25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去96.4%b、c【解析】（1）操作I后得到濾渣和濾液，所以應(yīng)為過濾，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亞鐵，因此加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3。（2）+2價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價(jià)，即Fe2O3，根據(jù)原子守恒還有CO2產(chǎn)生