江西省穩(wěn)派教育2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．制備無(wú)水氯化鐵B．配制一定濃度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+B．無(wú)色溶液中：NH、K+、MnO、NOC．含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO、Cl-、K+4、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)5、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，同時(shí)向①4mL0.1mol?L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol?L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol?L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g)N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞CA．A B．B C．C D．D7、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍(lán)原溶液中無(wú)A．A B．B C．C D．D8、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)9、下列表示正確的是()A．二氧化硅晶體的分子式：SiO2 B．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CCl4的比例模型： D．氨基的電子式：10、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是A．當(dāng)a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)11、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D．在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵12、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.3NA14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+15、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A．NaOH與CO2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與AlCl3 D．Na與O216、一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（）A．3.28 B．1.80 C．0.80 D．1.63二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_(kāi)____（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。18、松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。19、某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中E為實(shí)驗(yàn)前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（2）將裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明試劑_____________。（3）用無(wú)水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，D處有燙手的感覺(jué)，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時(shí)，氣囊E始終沒(méi)有明顯鼓起。①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的NaNO2生成，實(shí)驗(yàn)方案是___________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）20、碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過(guò)量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為_(kāi)_________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I21、減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用，科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2(g)?CH2O(g)+H2O(g)?H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）己知：①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)?H1=-480kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H2相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵O=OH-HO-H鍵能/kJ?mol-1498436464則CO2(g)+2H2(g)?CH2O(g)+H2O(g)?H=______。（2）利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時(shí)，M為_(kāi)___極（填“正”或“負(fù)”），導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子后，假定體積不變，M極電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化m（_____________）g。（3）已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫出次磷酸的電離方程式_______。②常溫下，NaH2PO2溶液的pH______。A．＞7B．＜7C．=7D．不能確定

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說(shuō)法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案為A。2、C【解析】分析：A、根據(jù)鐵離子水解分析；B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽類水解的特點(diǎn)以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因?yàn)槎唠m然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。3、D【詳解】A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、HCO能夠反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故A不選；B．MnO有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故B不選；C．SO、Ba2+能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不選；D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液顯堿性，存在大量的OH-，OH-、Na+、CO、Cl-、K+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D選；故選D。4、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說(shuō)明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過(guò)量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解析】本題考查了簡(jiǎn)單粒子的基本結(jié)構(gòu)，和化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，逐一分析即可?！驹斀狻緼.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts應(yīng)表示為：117291Ts；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；C.COCl2的結(jié)構(gòu)式為：；D.CaO2的電子式為：。綜上本題選C。6、C【詳解】A.KMnO4本身具有顏色，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，則碳燃燒放出的熱量不變，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C.加熱，體系溫度升高，顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，故C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，Na2SO3的S不是最高價(jià)，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【詳解】A．原來(lái)的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C．火焰呈黃色說(shuō)明含有Na+，但不能說(shuō)明是否含有K+，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)看。若呈紫色則含有K+，否則不會(huì)K+，故C錯(cuò)誤；D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤(rùn)的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒(méi)有，所以反應(yīng)過(guò)程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。9、B【詳解】A.SiO2為二氧化硅的化學(xué)式,二氧化硅晶體為原子晶體,不存在SiO2分子，故A錯(cuò)誤；B.氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D.氮原子最外層5個(gè)電子，與兩個(gè)氫原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，氨基的電子式：，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)中，注意比例模型中原子的大小。10、D【解析】分析：還原性：Fe>Cu，當(dāng)a≤2b時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；當(dāng)a≥4b時(shí)發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當(dāng)2b<a<4b時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當(dāng)a?2b時(shí),Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2b?a?4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時(shí)，即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當(dāng)

2b<a<4b

時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念?！驹斀狻緼.離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵如NH4Cl;故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯(cuò)誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。12、A【詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價(jià)化合物和離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價(jià)、F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價(jià)越高，其原子失電子能力減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13、B【詳解】A.1個(gè)P4中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故B正確；C.氯氣過(guò)量時(shí)，F(xiàn)eI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.CaO2由Ca2+、離子構(gòu)成，CaS由Ca2+、S2-構(gòu)成，二者的摩爾質(zhì)量均為72g/mol，所以7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鈉首先與水發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+2H+==H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正確；故選D。15、B【詳解】A.NaOH和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不符合題意；B.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；C.少量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過(guò)量的氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故不符合題意；D.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，故不符合題意。故選B。16、B【分析】結(jié)合n=計(jì)算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算n(NO)、n(NO2)，進(jìn)而計(jì)算氣體總物質(zhì)的量，實(shí)際氣體介于二者之間。【詳解】得到CuO

48.0g，其物質(zhì)的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，且Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設(shè)NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握元素化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。【詳解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，過(guò)程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問(wèn)題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可。18、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()中含有的官能團(tuán)是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。19、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成?！痉治觥吭谡麄€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進(jìn)行尾氣吸收，又可對(duì)反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A中的物質(zhì)為Cu與濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，故答案為；（3）因?yàn)檫^(guò)氧化鈉會(huì)與水反，從而干擾過(guò)氧化鈉與NO的反應(yīng)，故答案為防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；（4）①由題意分析可知反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO2，且無(wú)其它氣體產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的方程式為：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案為2NO+Na2O2=2NaNO2；②若反應(yīng)中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色的亞硝酸銀生成，故答案為取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。20、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無(wú)色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過(guò)量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫