廣東省廣州第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題(本題共18小題，共44分。第1-10小題，每小題?分；第11-18小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，詩(shī)句中還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列分析錯(cuò)誤的是A.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中爆竹爆炸過(guò)程中涉及化學(xué)變化D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧逐似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化2.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A.加入過(guò)氧化鈉固體的溶液中：K+、3.多糖基復(fù)合納米材料(直徑10-7～10?m)在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有潛在的應(yīng)用價(jià)值。多糖基復(fù)合納米顆粒分散到水中，下列關(guān)于該分散系的說(shuō)法正確的是A.多糖基復(fù)合納米顆粒直徑較小，可以透過(guò)半透膜B.將該分散系靜置會(huì)立即出現(xiàn)沉淀C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系D.可以用過(guò)濾的方法將氯化鋇溶液與多糖基復(fù)合納米材料分離4.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na?O?放入水中：Na?O?+CO?=Na?CO?+O?B.鐵粉在氧氣中燃燒：C.Cl?通入水中：Cl?+H?O=2H++Cl-+ClO-D.SO?通入酸性KMnO?溶液中：5SO?+2H?O+2MnO?=5s02-+4H++2Mn2+5.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是堿酸鹽ABCDA.AB.BC.C選項(xiàng)A消毒B在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過(guò)多純堿可與胃酸反應(yīng)CNaHCO?可與酸反應(yīng)DNa?O?、CaO都屬于堿性氧化物它們都能與酸反應(yīng)A.AB.B②足量O?和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；③質(zhì)量相等的NaHCO?與Na?CO?分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量相等；④鑒別NaHCO?與Na?CO?溶液，可用Ca(OH)?溶液；⑤除去NaHCO3粉末中混有的Na?CO?,可將粉末配制成溶液，通入過(guò)量的CO?,再低溫結(jié)晶。A.②③④B8.我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品NH?Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是COCO?飽和食鹽水循環(huán)Ⅱ合成氨廠(chǎng)NH?沉淀池煅燒爐純堿循環(huán)INH?NH?Cl母液A.NH?Cl固體從母液中析出時(shí)需控制溫度在0～10℃B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na?CO?、NH?Cl和氨水C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH?+CO?+2NaCl+H?O=2NH?Cl+Na?CO?D.循環(huán)I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是AB溶液將FeCl?飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理CD飽和碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉B除去Cl?中的少量HCI雜質(zhì)A.AB.BC.C10.通過(guò)CO?捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是催化劑催化劑A.該過(guò)程總反應(yīng)為CO?+CH?=2CO+2H?B.過(guò)程I為化合反應(yīng)C.過(guò)程Ⅱ中還原劑CH?,還原產(chǎn)物只有CO劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是5:2,則n值為()A.乙能使石蕊溶液褪色，說(shuō)明它具有漂白性B.實(shí)驗(yàn)室可使用辛和甲的濃溶液制備乙D.丙可以替代傳統(tǒng)的乙，作為飲用水消毒殺菌13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.7.8g過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)是0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl?完全溶于水中，生成的HC1O分子數(shù)是NAC.在反應(yīng)KIO?+6HI=KI+3I?+3H?O中，每生成3moll?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.32gO?分子和N?H?分子構(gòu)成的混合物中所含的分子數(shù)目為NA、14.為了測(cè)定NaCl、Na?CO?·10H?O和NaHCO?的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a-水a(chǎn)-水彈簧夾EbA.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl?、堿石灰B.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏大為止D.干燥管中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入③15.下列離子方程式正確的是A.FeBr?溶液中加少量Cl?:2Br+Cl?=Br?+2Cl-B.Na?CO?溶液中滴加少量稀鹽酸：C.向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO?+OH=CaCO?↓+H?OD.向硫酸銅溶液中加一小塊鈉單質(zhì)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+16.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是質(zhì)E(酸性條件中)A.實(shí)驗(yàn)室可用KBrO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?B.酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸n04>Cl?>VO?>Fe3+C.該反應(yīng)能發(fā)生：BrO?+3Pb2++3H?O=3PbO?↓+Br+6H+D.向硫酸酸化的FeSO?溶液中加入(VO?)?SO4,充分反應(yīng)后，可觀(guān)察到溶液變黃濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加過(guò)量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，且陰離子種類(lèi)不改變；進(jìn)行焰色試驗(yàn)顯黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，未見(jiàn)紫色；②取操作①后的溶液，加入過(guò)量Ba(OH)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀.下列推斷錯(cuò)誤的是()A.原溶液中一定存在Cl-B.②中的白色沉淀只有BaSO?C.溶液中一定不含F(xiàn)e3+、K+、Ba2+、CO?2-D.由溶液呈電中性可知溶液中一定含有Mg2+18.為研究Na的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)蒸餾水I.Na浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧Ⅱ.Na浮在液面上，反應(yīng)比I中劇烈，產(chǎn)生白霧下列說(shuō)法中，不正確的是A.I中現(xiàn)象說(shuō)明Na與水反應(yīng)放熱B.I中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H?0=2Na++20H?+H?↑C.Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說(shuō)明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多D.推測(cè)Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與c(Cl)以及生成的白色固體有關(guān)19.I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ca(HCO?)?溶液；②葡萄糖C?H??O?;③熔融Na?CO?;④NaOH溶液；(1)其中在該狀態(tài)下能導(dǎo)電且該物質(zhì)為電解質(zhì)的是(填編號(hào)，下同),屬于非電解質(zhì)的(2)請(qǐng)寫(xiě)出⑦和⑨反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。(3)寫(xiě)出足量④與少量⑤反應(yīng)的離子方程式Ⅱ.以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA(4)質(zhì)量相同的H?、NH?、SO?、O?四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是o(5)23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl?)中含有3.01×1023個(gè)Cl,則M的摩爾質(zhì)量為g/mol。(6)6.02×1023個(gè)NH?分子中共含有個(gè)質(zhì)子。Ⅲ.氧化亞銅(Cu?O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)與硫酸、硝酸的反應(yīng)如下：ii.3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO(7)反應(yīng)i中還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(8)用單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)ii中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：0(9)在參加反應(yīng)ii的HNO?中，起氧化性作用的HNO?與起酸性作用的HNO?的物質(zhì)的量之比為。標(biāo)況下生成2.24LNO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o20.亞氯酸鈉(NaCIO?)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖：已知：亞氯酸鈉受熱易分解。(1)“反應(yīng)1”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)o(2)“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_(kāi)0(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)氧化吸收法是常見(jiàn)的消除氮氧化物尾氣的方法：①酸性條件下，NaCIO?吸收劑可有效氧化NO。其他條件一定時(shí)，溫度對(duì)NO去除率的影響如圖，溫度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是(寫(xiě)出一條即可)。O轉(zhuǎn)化率/%O轉(zhuǎn)化率/%pHpH②酸性條件下，NaC1O溶液可以氧化N?O,生成Cl和NO?。其他條件一定時(shí)，N?O轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率隨NaCIO溶液初始pH的變化如上圖所示：NaCIO溶液的初始pH越小，N?O轉(zhuǎn)化率越高，其原因可能21.過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組鹽酸a鋅粒員d溶液d濃硫酸NaOH溶液已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色。(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號(hào)，裝置(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑；②打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱試劑；③反應(yīng)結(jié)束后，(填操作);④拆除裝置，取出產(chǎn)物。(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca?N?),同時(shí)可能生成過(guò)氧化鈣。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過(guò)氧化鈣，限選下列試劑：酸化的FeCl?溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝 (4)利用反應(yīng)Ca2++H?O?+2NH?+8H?O=CaO?·8H?O↓+2NH4,在堿性環(huán)境下制取CaO?的裝置如下：C中發(fā)生反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提(5)工業(yè)的無(wú)水過(guò)氧化鈣通常含有部分CaO,實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀測(cè)定過(guò)氧化鈣的含量。稱(chēng)取1.0g樣品用稀硫酸溶解，滴加0.632g酸性KMnO?溶液后恰好完全反應(yīng)時(shí)，則CaO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留兩位有效數(shù)字，已知5CaO?+8H?SO?+2KMnO?=5CaSO?+2MnSO?+K?SO?+5O?↑+8H?O,KMnO4相對(duì)分子質(zhì)量為158,CaO?相對(duì)分子質(zhì)量為72)22.氯酸鉀為無(wú)色或白色晶體，是一種強(qiáng)氧化劑。某化學(xué)小組制取氯酸鉀并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：溶解度/g0溫度/℃溶解度/g0溫度/℃水Mno(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(2)氯氣和氫氧化鉀溶液在加熱的條件下可制得氯酸鉀，若裝置B中加熱溫度過(guò)低，所得主要氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如上圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥。(3)為了提高氯酸鉀的產(chǎn)率，甲同學(xué)提出應(yīng)該在裝置之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為o實(shí)驗(yàn)二探究氯酸鉀與碘化鉀的反應(yīng)室溫下，該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：試管編號(hào)12340X0取少量反應(yīng)后溶液滴加淀粉溶液 ①3號(hào)試管實(shí)驗(yàn)中x的值為_(kāi);1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是 實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(5)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：使用上圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(6)資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被SO?、H?O?、FeCl?等物質(zhì)還原成Cl。根據(jù)上述資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)第10頁(yè)B、空氣屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)等性質(zhì)，海市蜃樓現(xiàn)象的形成與空氣這種膠體對(duì)光線(xiàn)的折射等作用D、煙花呈現(xiàn)出燦爛美麗的顏色是某些金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是金屬元素的原子在受熱時(shí)，電子發(fā)生躍【分析】依次分析每個(gè)選項(xiàng)，結(jié)合化學(xué)知識(shí)(物質(zhì)的存在形態(tài)、膠體性質(zhì)、化學(xué)變化與物理變化的判斷、焰色反應(yīng)的本質(zhì)),判斷詩(shī)句中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述是否正確。鎂沉淀(Mg2++2OH=Mg(OH)?↓),因此該組離子不能大量共存，故A不符合題意；子不能共存，故B不符合題意；C、酸性溶液中，H+與SO?2-會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化硫(2H+SO?2=H?O+SO?↑),SO?2不能大量存在，該組離子無(wú)法共存，故C不符合題意；故D符合題意；【分析】A.明確過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，分析溶液中離子是否與OH反應(yīng)生成沉淀。B.強(qiáng)堿性溶液含大量OH,判斷HCO?是否與OH發(fā)生反應(yīng)。C.石蕊變紅的溶液呈酸性(含大量H+),分析SO?2-與H+是否反應(yīng)。B、膠體因粒子帶電及布朗運(yùn)動(dòng)等特性具有介穩(wěn)性，穩(wěn)定性較強(qiáng)，C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)(光線(xiàn)通過(guò)時(shí)出現(xiàn)光亮通路),而氯化鋇溶液(溶液)無(wú)此現(xiàn)象。通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可第11頁(yè)【分析】A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑判斷分散系類(lèi)型，再分析膠體粒子能否能否透過(guò)半透膜。B.依據(jù)膠體的介穩(wěn)性特點(diǎn)，判斷其靜置時(shí)是C.利用膠體與溶液的特性差異(丁達(dá)爾效應(yīng)),判斷能否區(qū)分兩種分散系。D.根據(jù)膠體粒子與溶液中溶質(zhì)粒子的大小差異，判斷能否正確方程式為2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑,A錯(cuò)誤；B、鐵粉在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵(Fe?O?),而非氧化鐵(Fe?O?)。正確方程式為3Fe+2O?點(diǎn)燃C、Cl?與水反應(yīng)生成HCI(強(qiáng)電解質(zhì)，可拆)和HCIO(弱電解質(zhì)，不可拆),離子方程式中HCIO應(yīng)保留分子形式。正確式為Cl?+H?O≈H++Cl-+HCIO,C錯(cuò)誤；+2,降5價(jià)),按得失電子守恒配平后，電荷與原子均守恒，方程式5SO?+2H?O+2MnO?=5SO?2-【分析】A.明確反應(yīng)主體與產(chǎn)物，判斷過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式是否正確。B.依據(jù)鐵在氧氣中燃燒的實(shí)際產(chǎn)物，判斷方C.根據(jù)弱電解質(zhì)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，分析氯氣與D.結(jié)合氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律(電子、電荷、原子),驗(yàn)證離子方程式正確性。B、CaO是由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，而非堿(堿需在水中電離出的陰離C、Al?O?既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于D、CO不能與酸或堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物，而非酸性氧化物，【分析】A.根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)的定義，逐一核對(duì)物第12頁(yè)B.判斷CaO是否符合堿的定義。C.明確Al?O?的氧化物類(lèi)別。D.判斷CO是否屬于酸性氧化物。【解析】【解答】A、“84”消毒液含次氯酸鈉，潔廁靈含鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氯氣，不能混用，并非因酸性增強(qiáng)使次氯酸鈉氧化性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉，堿性較強(qiáng)，對(duì)胃刺激大，不能用于治療胃酸過(guò)多，一般用碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且受熱分解也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，能使面包疏松，可作發(fā)D、堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，氧化鈣符合，但過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼.分析“84”消毒液與潔廁靈混合的反應(yīng)及后果。B.判斷純堿是否適合治療胃酸過(guò)多。C.分析小蘇打作發(fā)泡劑的原因。D.明確堿性氧化物的定義，判斷過(guò)氧化鈉是否屬于堿性氧化物?！窘馕觥俊窘獯稹竣貼a202和水反應(yīng)生成NaOH,使紫色石蕊試液變藍(lán)；同時(shí)反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫有漂白性，會(huì)使溶液褪色，該說(shuō)法正確；②足量02與質(zhì)量相等的Na反應(yīng)，不管是常溫生成Na20,還是加熱生成Na202,Na都從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Na質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，該說(shuō)法正確；③NaHCO3和Na?CO3摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量相等時(shí)，NaHCO3物質(zhì)的量更大。與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多，該說(shuō)法錯(cuò)誤；④NaHCO3、Na?CO3與Ca(OH)2反應(yīng)都生成碳酸鈣白色沉淀，不能用Ca(OH)2溶液鑒別，該說(shuō)法錯(cuò)⑤Na?CO?溶液中通入過(guò)量CO2,會(huì)反應(yīng)生成NaHCO3,將粉末配成溶液，通入過(guò)量CO2,再低溫結(jié)晶，可除去NaHCO3中混有的Na?CO3,該說(shuō)法正確；綜上，①②⑤正確，故答案為：C?！痉治觥恳来畏治雒總€(gè)說(shuō)法，結(jié)合Na202、Na、NaHCO3、Na?CO3的化學(xué)性質(zhì)(與水、酸的反應(yīng)，氧化性、漂白性，物質(zhì)鑒別、除雜等),判斷其正確性。第13頁(yè)控制溫度在0~10℃,此時(shí)其溶解度小，易結(jié)晶，A正確；B、根據(jù)聯(lián)合制堿法流程，母液中含Na?CO?、NH?Cl和氨水等，經(jīng)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池可繼續(xù)反應(yīng)，提高C、沉淀池中，NH?、CO?、NaCl和H?O反應(yīng)生成的是NaHCO?沉淀(因NaHCO?溶解度小),反應(yīng)式為【分析】從生產(chǎn)流程來(lái)看，合成氨廠(chǎng)產(chǎn)出的氨氣，和二氧化碳、飽和食鹽水一同發(fā)生反應(yīng)，會(huì)生成氯化銨以及碳酸氫鈉。在沉淀池中，通過(guò)過(guò)濾操作能分離出碳酸氫鈉。碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱分解，二氧化碳，其中二氧化碳可以再次被投入生產(chǎn)流程中循環(huán)利用。而母液里溶解有氯化銨，向母液中通入氨B.分析母液經(jīng)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的D、實(shí)驗(yàn)中，大試管(溫度高)中的碳酸鈉不分解，小試管(溫度低)中的碳酸氫鈉分解并使澄清石灰水變【分析】根據(jù)每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)(如膠體制備方法、氣體密度與收集方式、除雜試劑選擇、熱穩(wěn)定性差異等),分析實(shí)驗(yàn)操作或裝置是否合理。第14頁(yè)中H元素化合價(jià)降低生成H?,因此還原產(chǎn)物有CO和H?,并非只有CO,C錯(cuò)誤；【分析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化流程確定總反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物。B.判斷過(guò)程I的反應(yīng)類(lèi)型是否為化合反應(yīng)。C.分析過(guò)程Ⅱ中還原劑和還原產(chǎn)物。D.判斷CaO是否可循環(huán)利用。6)=2×5,從而求出n=2。元素的化合價(jià)升高5價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，可建立等量關(guān)系式：B、辛是氯酸鹽(含CIO?),甲是HCl,二者濃溶液可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl?(乙),實(shí)驗(yàn)室常用此原理制備C、庚是次氯酸鹽(含CIO-),酸化生成戊(HCIO);HCIO可發(fā)生歸中反應(yīng)生成乙(Cl?);Cl?與水反應(yīng)生0.1mol,數(shù)目是0.1NA,而非0.2NA,A錯(cuò)誤；B、Cl?與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)(Cl?+H?O=HCl+HCIO),1molCl?溶于水后無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，生成的HCIO第15頁(yè)分子數(shù)必然小于NA,B錯(cuò)誤；為0價(jià)(失5e),共生成3molI?時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,C錯(cuò)誤；D、O2和N?H4相對(duì)分子質(zhì)量均為32,則32gO?分子和N?H4分子構(gòu)成的混合物中所含的分子為1mol,數(shù)目為NA,D正確；【分析】A.明確過(guò)氧化鈉的構(gòu)成，計(jì)算指定質(zhì)量中陰離子的數(shù)目。B.考慮氯氣與水反應(yīng)的可逆性，判斷生成HC1O的量。C.分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與生成I?的關(guān)系?！窘馕觥俊窘獯稹緼、裝置①需吸收空氣中的水和二氧化碳，用堿石灰合適；裝置②吸收反應(yīng)生成的水，無(wú)B、若①換成NaOH溶液洗氣瓶，NaOH溶液會(huì)帶出水蒸氣，使②吸收的水質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算出的C、硬質(zhì)玻璃管加熱前，關(guān)閉b、打開(kāi)a通入空氣，D、干燥管中的堿石灰可阻擋空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入③,防止對(duì)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量測(cè)量產(chǎn)生【分析】對(duì)于含有NaCl、Na?CO?·10H?O和NaHCO?的混合物，要通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②、③裝置質(zhì)量的變化來(lái)確定各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)看，①中應(yīng)放置堿石灰，用于吸收空氣中的水和二氧化碳，避免其對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。對(duì)混合物進(jìn)行加熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO?加熱生成Na?CO?、H?O和CO?;Na?CO?·10H?O加熱生成Na?C的堿石灰能吸收反應(yīng)生成的二氧化碳。反應(yīng)后，②、③裝置的質(zhì)量變化量，分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。另外，裝置末端的堿石灰還能防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入③裝置，保證測(cè)量的準(zhǔn)確性，進(jìn)B、Na?CO?加少量鹽酸時(shí)，僅生成NaHCO?,離子式為CO32-+H+=HCO?,不會(huì)直接生成CO?和H?O,B錯(cuò)第16頁(yè)D、鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H?,NaOH再與CuSO?B.分析Na?CO?與少量鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物。性比Cl?強(qiáng)，因此KBrO?可與濃鹽酸反應(yīng)C、PbO?/PbSO?的E值(1.685V)高于BrO?/Br的E值(1.423V),說(shuō)明PbO?的氧化性強(qiáng)于BrO?。反應(yīng)Fe2+氧化為Fe3+,使溶液變黃(Fe3+的顏色),D正確；【分析】A.通過(guò)比較BrO?/Br與Cl?/B.根據(jù)各物質(zhì)對(duì)的E值高低，確定酸性條件下的氧化性順序。B、實(shí)驗(yàn)②中的白色沉淀為Mg(OH)?和BaSO4,B符合題意。C、由分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、D、溶液中各個(gè)離子的濃度相等，因此溶液中一定含有Mg2+,D不符合題意?！痉治觥吭撊芤簽闊o(wú)色溶液，因此溶液中一定不含有Fe3+。滴加過(guò)量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有CO?2;陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明一定含有CI;焰色試驗(yàn)顯黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃未見(jiàn)紫色，說(shuō)明一定含有Na+,第17頁(yè)一定不含有K+。取反應(yīng)后溶液加入過(guò)量Ba(OH)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀可能為Mg(OH)?或BaSO4,說(shuō)明原溶液中可能含有Mg2+或Ba2+。由于溶液中各離子的濃度相等，所以溶液中一定含有SO?2-,則一定不含有Ba2+。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、鈉與蒸餾水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白霧，這是因?yàn)榉磻?yīng)釋放的熱量使水汽化，形成細(xì)小水滴，說(shuō)明反應(yīng)放熱，A正確；B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H?O=2Na++2OH+H?↑,符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；C、Ⅲ中使用濃鹽酸，其本身具有強(qiáng)揮發(fā)性，白霧除反應(yīng)放熱產(chǎn)生的水蒸氣外，還包含揮發(fā)的HCl與水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴，并非因?yàn)棰笾蟹艧岜娶蛑懈?，C錯(cuò)誤；D、Ⅱ和Ⅲ的差異在于鹽酸濃度，Ⅲ中反應(yīng)較慢，可能是高濃度Cl或生成的白色固體(可能為氯化鈉)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生了抑制作用，該推測(cè)合理，D正確；故答案為：C?！痉治觥肯让鞔_每個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)本質(zhì)，再結(jié)合現(xiàn)象分析各選項(xiàng)表述是否符合化學(xué)原理，從而判斷正誤?！窘馕觥俊窘獯稹?1)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①Ca(HCO?)2溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②葡萄糖熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，③熔融Na?CO?能夠?qū)щ?，水溶液也能?dǎo)電屬于電解質(zhì)，④NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤SO?屬于非電解質(zhì)，⑥Fe(OH)?膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧Na?O?熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑨FeCl?溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是③熔融Na?CO?,屬于非電解質(zhì)的是②葡萄糖(3)④NaOH溶液與少量⑤SO?反應(yīng)生成Na?SO?和H?O,離子方程式為：20H+SO?=So2-+H?O。故答案為：2OH+SO?=so3-+H?O;(4)根據(jù)可知，摩爾質(zhì)量越大，含有分子數(shù)越少，則含有分子數(shù)目最少的是摩爾質(zhì)量最大的SO2;根,氣體摩爾質(zhì)量越小，相同條件下氣體體積越大，則相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是摩爾質(zhì)量最小的H?。第18頁(yè)(5)23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl?)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則MCl?的物質(zhì)的量(6)NH?中含有10個(gè)質(zhì)子，6.02×1023個(gè)NH?的物質(zhì)的量含有10NA個(gè)質(zhì)子。故答案為：10NA;(7)Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，又由+1價(jià)上升到+2價(jià)，還原產(chǎn)物為Cu。(8)3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)z+2NO個(gè)+7H?O中Cu元素由+1價(jià)上升到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)，用單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)ii中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：(9)3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)z+2NO個(gè)+7H?O中Cu元素由+1價(jià)上升到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)，起氧化性作用的HNO?與起酸性作用的HNO?的物質(zhì)的量之比為1:6,標(biāo)況下生成2.24LNO分子，物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA?！痉治觥?1)根據(jù)電解質(zhì)(化合物，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電)和非電解質(zhì)(化合物，不導(dǎo)電)的定義，結(jié)合物質(zhì)是否為混合物及導(dǎo)電狀態(tài)判斷。(2)明確氨水與FeCl?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀和NH?+,據(jù)此寫(xiě)離子方程式。(3)確定NaOH過(guò)量時(shí)與SO?反應(yīng)生成SO?2-和H?O,書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)離子方程式。(4),摩爾質(zhì)量越大分子數(shù)越少；結(jié)合阿伏加德羅定律，摩爾質(zhì)量越小體積越大。(5)由Cl數(shù)目算出MCl?的物質(zhì)的量，求其摩爾質(zhì)量后減去2個(gè)Cl的質(zhì)量得M的摩爾質(zhì)量。(6)先算NH?的物質(zhì)的量，再根據(jù)1個(gè)NH?含10個(gè)質(zhì)子求總質(zhì)子數(shù)。(7)分析反應(yīng)i中Cu元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物，確定還原產(chǎn)物。(8)找出反應(yīng)ii中Cu(升價(jià))和N(降價(jià))的化合價(jià)變化，用單線(xiàn)橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移。(9)區(qū)分反應(yīng)ii中HNO?的氧化性(生成NO)和酸性(生成Cu(NO?)2)作用，結(jié)合NO的量算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。20.【答案】(1)2:1(2)H?O?+2CIO?+2NaOH=2N第19頁(yè)(4)NaCIO2受熱易分解；溫度升高，NO逸出(寫(xiě)出一條即可);溶液的初始pH越小，溶液中HCIO的濃【解析】【解答】(1)反應(yīng)1方程式為：2CIO?+SO?=2ClO?+SO2-,氧化劑為Cl03,還原劑為SO?,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;(2)反應(yīng)2過(guò)氧化氫在堿性條件下還原二氧化氯生成產(chǎn)物NaClO?的方程式為：H?O?+2ClO?+2NaOH=故答案為：H?O?+2CIO?+2Na(3)反應(yīng)1方程式為：2ClO?+SO?=2ClO?+SO2-,可知二氧化氯氣體逸出以后母液中主要物質(zhì)為Na?SO?;(4)①其他條件一定時(shí)，溫度對(duì)NO去除率的影響如圖，溫度高于60℃后，NO去除率卻下降，其原因可能是溫度升高，NaCIO?吸收劑分解，也會(huì)使NO逸出，從而導(dǎo)致去除率下降(寫(xiě)出一條即可);②在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，由圖可知，溶液pH越小，溶液中HC1O濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。故答案為：NaCIO?受熱易分解；溫度升高，NO逸出(寫(xiě)出一條即可);溶液的初始pH越小，溶液中HCIO的濃度越大，氧化性越強(qiáng)?！痉治觥恳月人徕c為核心原料制備亞氯酸鈉時(shí)，首先，氯酸生成二氧化氯。接著，生成的二氧化氯在堿性條件下，被過(guò)氧化氫還原，從而得(1)反應(yīng)1方程式為：,氧化劑為ClO?,還原劑為SO?,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;(2)反應(yīng)2過(guò)氧化氫在堿性條件下還原二氧化氯生成產(chǎn)物NaCIO?的方程式為：H?O?+2ClO?+2NaOH=(3)反應(yīng)1方程式為：2ClO?+SO?=2CIO?+SO2-,可知二氧化氯氣體逸出以后母液中主要物質(zhì)為Na?SO?;(4)①其他條件一定時(shí)，溫度對(duì)NO去除率的影響如圖，溫度高于60℃后，NO去除率卻下降，其原因可能是溫度升高，NaCIO?吸收劑分解，也會(huì)使NO逸出，從而導(dǎo)致去除率下降(寫(xiě)出一條即可);②在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，由圖可知，溶液pH越小，溶液中HCIO濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。第20頁(yè)(2)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞(3)取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl?溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣；若溶液不變紅色，則說(shuō)明樣品中不含有過(guò)氧化鈣(4)溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率【解析】【解答】(1)利用氧氣和鈣在加熱條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化鈣，需要制取氧氣裝置以及除去水蒸氣的洗氣瓶，同時(shí)要避免空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，鹽酸與鋅制取氫氣和氫氧化鈉洗氣瓶不需要。所以應(yīng)先制取氧氣→干燥氧氣→制取CaO?→避免空氣中水蒸氣等成分進(jìn)入反應(yīng)裝置，即連接順序?yàn)閐febcf((2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，再停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞。故答案為：熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞。(3)利用Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色原理檢驗(yàn)。取樣品少許于試管中，若生成了過(guò)氧化鈣，利用其氧化性氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，然后利用與KSCN的反應(yīng)檢驗(yàn)。故答案為：取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl?溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣；若溶液不變紅色，則說(shuō)明樣品中不含有過(guò)氧化鈣。(4)C中沉淀反應(yīng)需控制溫度在0℃左右，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO?·8H?O產(chǎn)率，還可能的原因是溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率，提高產(chǎn)率。故答案為：溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率。(5)設(shè)CaO?為xg,根據(jù)方程式列式計(jì)算：72×5158×2,x=0.72g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為：72%?！痉治觥恳ㄟ^(guò)鈣與氧氣反應(yīng)制取過(guò)氧化鈣，需先制備干燥的氧氣。因?yàn)閱钨|(zhì)鈣化學(xué)性質(zhì)十分活潑，極易與水發(fā)生反應(yīng)，所以制備氧氣的裝置應(yīng)選能制取干燥氧氣的，比如用雙氧水制取氧氣的裝置，同時(shí)要用濃硫酸對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，除去其中的水蒸氣。而且，為防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入反應(yīng)裝置與鈣反應(yīng)，還需采取措