2025年高一上學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)成就自我評(píng)估表一、核心素養(yǎng)評(píng)估維度（一）宏觀辨識(shí)與微觀探析物質(zhì)組成與分類能準(zhǔn)確描述常見物質(zhì)的組成（如區(qū)分純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物），并從元素組成角度對物質(zhì)進(jìn)行分類（如氧化物、酸、堿、鹽）。能舉例說明物質(zhì)的性質(zhì)與其微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系（如金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異源于碳原子排列方式不同）?；瘜W(xué)反應(yīng)的宏觀與微觀聯(lián)系能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如顏色變化、氣體生成）判斷化學(xué)反應(yīng)類型（如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）。能從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)（如氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子交換過程）。（二）變化觀念與平衡思想化學(xué)反應(yīng)與能量變化能區(qū)分吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，列舉生活中常見的能量變化實(shí)例（如燃料燃燒放熱、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)吸熱）。理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（如溫度、濃度、催化劑），并設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（如不同溫度下過氧化氫分解速率的比較）。化學(xué)平衡初步認(rèn)識(shí)能舉例說明可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（如二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的可逆過程）。能描述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（如正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)濃度保持不變）。（三）證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論推導(dǎo)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（如質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中的質(zhì)量變化）推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)方程式。能通過控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)的因素（如探究鐵生銹的條件：氧氣、水、金屬活動(dòng)性）?；瘜W(xué)模型的應(yīng)用能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖解釋元素性質(zhì)的周期性變化（如鈉原子與氯原子的電子得失與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）。能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算（如根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)量計(jì)算生成物質(zhì)量）。（四）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作能獨(dú)立完成基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（如配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、酸堿中和滴定），并規(guī)范使用實(shí)驗(yàn)儀器（如托盤天平、容量瓶、滴定管）。能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)（如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸鈉溶液呈堿性）。實(shí)驗(yàn)安全與誤差分析熟悉實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則（如濃硫酸的稀釋方法、有毒氣體的處理），能識(shí)別常見安全標(biāo)識(shí)（如腐蝕品、易燃?xì)怏w）。能分析實(shí)驗(yàn)誤差原因（如稱量時(shí)砝碼生銹導(dǎo)致結(jié)果偏大、滴定終點(diǎn)判斷過早導(dǎo)致結(jié)果偏?。?。二、知識(shí)模塊掌握情況評(píng)估（一）化學(xué)基本概念與理論知識(shí)點(diǎn)掌握程度（√/×/△）典型問題示例物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量□√□×□△計(jì)算1mol水的質(zhì)量（已知水的摩爾質(zhì)量為18g/mol）氣體摩爾體積□√□×□△標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量濃度□√□×□△配制500mL0.1mol/LNaCl溶液需稱取NaCl質(zhì)量？元素周期律與元素周期表□√□×□△比較鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱順序（二）常見無機(jī)物及其應(yīng)用金屬及其化合物鈉及其化合物：能描述鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象（浮、熔、游、響、紅），并寫出化學(xué)方程式（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）。鐵及其化合物：能解釋Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化（如FeCl?溶液中通入Cl?生成FeCl?）。非金屬及其化合物氯及其化合物：能描述氯氣的物理性質(zhì)（黃綠色氣體、刺激性氣味、可溶于水），并寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（Cl?+H?O=HCl+HClO）。硫及其化合物：能區(qū)分二氧化硫與三氧化硫的性質(zhì)差異（如SO?具有漂白性，SO?具有強(qiáng)氧化性）。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)基本操作能正確進(jìn)行過濾（如分離泥沙與水）、蒸發(fā)（如從NaCl溶液中獲得晶體）、蒸餾（如分離乙醇與水）操作。能準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（如量筒讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處保持水平）。物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別能選用適當(dāng)試劑鑒別常見離子（如用KSCN溶液鑒別Fe3?、用AgNO?溶液鑒別Cl?）。能設(shè)計(jì)方案分離提純混合物（如粗鹽提純中的溶解、過濾、蒸發(fā)步驟）。三、學(xué)業(yè)表現(xiàn)自評(píng)與改進(jìn)計(jì)劃（一）優(yōu)勢領(lǐng)域知識(shí)掌握：熟練掌握化學(xué)方程式的書寫與配平，能準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量。對元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)遞變規(guī)律理解清晰，能快速判斷元素在周期表中的位置。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ耗塥?dú)立完成教材規(guī)定的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，現(xiàn)象觀察細(xì)致（如銅與濃硫酸反應(yīng)的黑色固體生成及刺激性氣味氣體）。（二）薄弱環(huán)節(jié)知識(shí)應(yīng)用：對化學(xué)平衡原理的理解不夠深入，難以解釋復(fù)雜反應(yīng)的平衡移動(dòng)（如溫度對合成氨反應(yīng)平衡的影響）。離子反應(yīng)方程式的書寫易忽略電荷守恒（如Fe3?與I?反應(yīng)未配平電荷）。實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺乏創(chuàng)新性，對異?，F(xiàn)象的分析能力不足（如探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，未能考慮催化劑顆粒大小的影響）。（三）改進(jìn)措施知識(shí)鞏固：建立錯(cuò)題本，分類整理易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（如離子共存問題、氧化還原反應(yīng)配平），每周進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練。利用思維導(dǎo)圖梳理知識(shí)體系（如以“物質(zhì)的量”為核心，關(guān)聯(lián)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度）。實(shí)驗(yàn)提升：增加課外實(shí)驗(yàn)探究（如家庭小實(shí)驗(yàn)：用白醋除水垢、自制簡易電池），記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原理。參與小組合作實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，嘗試改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案（如用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器精確測量反應(yīng)溫度變化）。學(xué)習(xí)習(xí)慣：定期進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練（如30分鐘完成一套化學(xué)計(jì)算專題），提高解題效率。關(guān)注化學(xué)學(xué)科前沿（如新型電池材料、綠色化學(xué)技術(shù)），拓寬知識(shí)視野。四、綜合能力評(píng)估（請根據(jù)實(shí)際情況勾選）評(píng)估項(xiàng)目優(yōu)秀（90-100分）良好（80-89分）合格（60-79分）待提升（<60分）化學(xué)核心素養(yǎng)綜合表現(xiàn)□□□□基礎(chǔ)知識(shí)與技能掌握程度□□□□實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力□□□□問