2025年高一上學期化學周清試卷（第八周）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）2025年我國科學家在月球土壤樣品中發(fā)現(xiàn)了氦-3（3He），其原子核內的中子數(shù)是（）A.1B.2C.3D.4下列粒子中，與F?具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.Cl?B.OH?C.NH??D.Ne某元素原子的結構示意圖為，下列關于該元素的說法正確的是（）A.位于周期表第二周期第ⅥA族B.原子序數(shù)為16，最高正價為+6C.原子半徑比氯原子小D.最高價氧化物對應水化物的化學式為H?RO?下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na?和Cl?B.H?O和NH?C.CO?和SO?D.Mg2?和Al3?下列關于原子結構的說法錯誤的是（）A.原子的質量主要集中在原子核上B.電子在核外空間做高速運動，沒有確定的軌道C.質子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)決定原子種類D.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子某元素的兩種同位素原子，其質子數(shù)為m，中子數(shù)分別為n和p，則這兩種原子的關系是（）A.核外電子數(shù)不同B.質量數(shù)相同C.化學性質不同D.屬于同一種元素下列離子中，所帶電荷數(shù)與核外電子層數(shù)相等的是（）A.Al3?（核外電子排布：2,8）B.Mg2?（核外電子排布：2,8）C.Be2?（核外電子排布：2）D.H?（核外無電子）下列化學用語表示正確的是（）A.鈉離子的結構示意圖：B.硫原子的電子式：C.中子數(shù)為10的氧原子：1?OD.氯化鎂的形成過程：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z原子最外層電子數(shù)比Y少1。下列說法正確的是（）A.X的最高價氧化物對應水化物是強酸B.Y和Z形成的化合物中只含離子鍵C.原子半徑：Z>Y>XD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是（）A.若x=10，則該粒子為原子B.若x=12，則該粒子為陰離子C.若x=8，則該粒子的符號為O2?D.該粒子的電子層結構一定與Ne相同下列關于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）B.同一主族從上到下，元素金屬性逐漸增強C.同一周期從左到右，元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強D.同一主族從上到下，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多下列實驗能證明“原子核外電子分層排布”的是（）A.盧瑟福α粒子散射實驗B.氫原子光譜實驗C.道爾頓實心球模型D.湯姆生陰極射線實驗某元素R的最高價氧化物化學式為RO?，其氣態(tài)氫化物中氫元素的質量分數(shù)為5.88%，則R的相對原子質量是（）A.32B.35.5C.16D.12下列各組物質中，互為同位素的是（）A.O?和O?B.1H和2HC.H?O和D?OD.金剛石和石墨某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素在周期表中的位置是（）A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族二、填空題（本題共5小題，共30分）（6分）用化學用語填空：（1）質子數(shù)為17、中子數(shù)為18的原子符號為________；（2）Al3?的結構示意圖為________；（3）某元素原子的電子排布式為2、8、6，該元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為________；（4）Ne原子的電子式為________；（5）MgCl?的形成過程用電子式表示為________。（8分）A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，D原子的最外層電子數(shù)比C少1。（1）寫出四種元素的符號：A________，B________，C________，D________；（2）A和B形成的化合物中，屬于非極性分子的是________（填化學式）；（3）C和D的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為________>（填化學式）；（4）D的最高價氧化物對應水化物與B的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式為。（6分）有A、B、C三種粒子：A粒子核內有12個質子，核外有10個電子；B粒子核內有17個質子，核外有18個電子；C粒子核內有18個質子，核外有18個電子。（1）A粒子的符號為________，B粒子的符號為________，C粒子的符號為________；（2）A、B、C三種粒子中，屬于原子的是________，屬于陽離子的是________，屬于陰離子的是________。（6分）下表是元素周期表的一部分，根據表中信息回答問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）元素②的原子結構示意圖為________；（2）元素①和⑥形成的化合物的電子式為________；（3）元素⑤的最高價氧化物對應水化物的化學式為________；（4）元素③和⑦的金屬性強弱關系為________>（填元素符號）；（5）元素④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素⑤的（填“強”或“弱”）。（4分）某元素的一種同位素原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成H?X分子，則agH?X分子中含質子的物質的量為________mol，含中子的物質的量為________mol。三、推斷題（本題共1小題，共10分）A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C元素的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和；D元素的原子最外層電子數(shù)比C少1；E元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（1）寫出五種元素的符號：A________，B________，C________，D________，E________；（2）寫出B和C形成的兩種化合物的化學式：、；（3）寫出D的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物反應的化學方程式：；（4）比較D和E的原子半徑大?。?gt;（填元素符號）；（5）寫出A的最高價氧化物的電子式：。四、計算題（本題共1小題，共15分）（15分）某元素R有兩種同位素，其質量數(shù)分別為a和b，原子個數(shù)比為m:n。（1）計算R元素的相對原子質量；（2）若R的最高價氧化物的化學式為R?O?，其中R的質量分數(shù)為76%，則R的相對原子質量是多少？（3）若R的一種同位素的原子核內有16個中子，該同位素的符號是什么？（4）若R的氣態(tài)氫化物的化學式為RH?，標準狀況下2.24L該氣體的質量為3.4g，計算R的相對原子質量。（全卷共四大題，22小題，滿分100分，考試時間45分鐘）參考答案及評分標準（僅為命題配套，實際試卷不呈現(xiàn)）一、選擇題（每小題3分）1.A2.B3.B4.B5.D6.D7.A8.C9.C10.A11.D12.B13.A14.B15.A二、填空題16.（6分）（1）3?Cl（1分）（2）（1分）（3）H?SO?（1分）（4）（1分）（5）（2分）17.（8分）（1）C；O；Mg；Al（2分）（2）CO?（1分）（3）Mg(OH)?；Al(OH)?（2分）（4）Al(OH)?+3HF=AlF?+3H?O（3分）18.（6分）（1）Mg2?；Cl?；Ar（3分）（2）C；A；B（3分）19.（6分）（1）（1分）（2）（1分）（3）H?PO?（1分）（4）Mg；Al（1分）（5）弱（1分）20.（4分）（a/A+m）×（A-N+m）；（a/A+m）