大學化學物理化學考試及答案

一、填空題1.理想氣體等溫可逆膨脹，系統(tǒng)的熵變ΔS______0。2.化學反應速率理論主要包括______和______。3.已知反應A+2B→C的速率方程為v=kc(A)c2(B)，則該反應的反應級數(shù)為______。4.對于電池反應Cu2?+Zn=Cu+Zn2?，其電池符號為______。5.某反應的活化能為80kJ/mol，當溫度從298K升高到308K時，反應速率常數(shù)約增大______倍。6.標準氫電極的電極電勢規(guī)定為______V。7.膠體的電動現(xiàn)象主要包括______、______、______。8.化學勢的定義式為______。9.已知某反應的ΔrHm?>0，ΔrSm?>0，則該反應在高溫下______自發(fā)進行。10.對于理想液態(tài)混合物，其混合性質(zhì)ΔmixV______0，ΔmixH______0，ΔmixS______0，ΔmixG______0。二、單項選擇題1.下列過程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（）A.不可逆循環(huán)過程B.可逆循環(huán)過程C.純液體的真空蒸發(fā)過程D.理想氣體的等溫膨脹過程2.對于反應2A+B→C，其速率方程v=kc(A)c(B)，則反應速率與反應物濃度的關系是（）A.與A濃度成正比，與B濃度無關B.與A濃度無關，與B濃度成正比C.與A、B濃度都成正比D.與A、B濃度都無關3.某反應的速率常數(shù)k=2.0×10?2mol?1·dm3·s?1，該反應為（）A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應4.下列電池中，電動勢與Cl?離子濃度無關的是（）A.Zn|ZnCl?(aq)|Cl?(p?)|PtB.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl?(p?)|PtC.Hg|Hg?Cl?(s)|KCl(aq)||AgNO?(aq)|AgD.Pt|H?(p?)|HCl(aq)|Cl?(p?)|Pt5.已知反應A→B的活化能Ea=60kJ/mol，反應熱ΔrHm=10kJ/mol，則反應B→A的活化能為（）A.50kJ/molB.60kJ/molC.70kJ/molD.80kJ/mol6.下列物質(zhì)中，標準摩爾生成焓為零的是（）A.C(石墨)B.CO?(g)C.H?O(l)D.O?(g)7.對于理想氣體，下列關系中正確的是（）A.(?U/?V)T=0B.(?H/?p)T=0C.(?S/?V)p=0D.(?G/?T)p=08.下列說法中，正確的是（）A.表面張力總是力圖縮小液體的表面積B.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心C.附加壓力與表面張力成正比，與曲率半徑成反比D.以上說法都正確9.化學反應達到平衡時，下列物理量中不再變化的是（）A.反應速率B.反應物濃度C.標準平衡常數(shù)D.以上都不對10.下列溶液中，凝固點最低的是（）A.0.1mol/kg的蔗糖溶液B.0.1mol/kg的NaCl溶液C.0.1mol/kg的CaCl?溶液D.0.1mol/kg的K?SO?溶液三、多項選擇題1.下列關于熵的說法中，正確的是（）A.熵是系統(tǒng)混亂度的量度B.熵值越大，系統(tǒng)越混亂C.熵變大于零的過程是自發(fā)過程D.絕熱可逆過程熵不變E.孤立系統(tǒng)的熵永不減少2.影響化學反應速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓力E.反應物本性3.下列關于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池的負極發(fā)生氧化反應C.原電池的正極發(fā)生還原反應D.原電池的電動勢等于正、負極電極電勢之差E.原電池的電動勢與電池反應的寫法無關4.下列關于膠體的說法中，正確的是（）A.膠體具有丁達爾效應B.膠體粒子能透過濾紙C.膠體粒子不能透過半透膜D.膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間E.加入電解質(zhì)可使膠體聚沉5.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.平衡常數(shù)只與溫度有關C.改變濃度可使平衡發(fā)生移動D.加入催化劑可使平衡向正反應方向移動E.平衡移動原理也適用于相平衡6.下列關于熱力學函數(shù)的說法中，正確的是（）A.內(nèi)能U是狀態(tài)函數(shù)B.焓H是狀態(tài)函數(shù)C.熵S是狀態(tài)函數(shù)D.吉布斯自由能G是狀態(tài)函數(shù)E.以上函數(shù)的變化值都只與始態(tài)和終態(tài)有關7.下列關于化學反應熱效應的說法中，正確的是（）A.恒壓熱效應等于焓變B.恒容熱效應等于內(nèi)能變C.反應熱與反應途徑無關D.反應熱與反應物和生成物的狀態(tài)有關E.反應熱與反應條件有關8.下列關于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液中會發(fā)生電離B.強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離C.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子遷移速率有關D.離子強度越大，離子的活度系數(shù)越小E.德拜-休克爾極限公式適用于稀溶液9.下列關于表面現(xiàn)象的說法中，正確的是（）A.液體表面存在表面張