大學(xué)化學(xué)無機(jī)化學(xué)考試及答案

大學(xué)化學(xué)無機(jī)化學(xué)考試試卷一、填空題（10題，每題1分）1.原子序數(shù)為24的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為______。2.配合物[Co(NH?)?Cl]Cl?的名稱是______。3.已知反應(yīng)A+B=C+D的ΔH<0，升高溫度，平衡向______移動。4.緩沖溶液的緩沖范圍是______。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電子的______者。6.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是______。7.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp只與______有關(guān)。8.分子間作用力包括取向力、誘導(dǎo)力和______。9.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵和______。10.某元素的最高氧化態(tài)為+6，其價電子構(gòu)型可能是______。二、單項選擇題（10題，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.H?OD.CCl?2.下列量子數(shù)組合中，不合理的是（）A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B.n=2，l=1，m=-1，ms=-1/2C.n=4，l=4，m=0，ms=+1/2D.n=1，l=0，m=0，ms=-1/23.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.H?CO?4.下列反應(yīng)中，ΔS>0的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)B.N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)C.CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)D.H?O(g)=H?O(l)5.某反應(yīng)的速率方程為v=k[c(A)]2[c(B)]，則該反應(yīng)的級數(shù)為（）A.1B.2C.3D.46.下列配離子中，磁矩最大的是（）A.[Fe(CN)?]??B.[FeF?]3?C.[Co(NH?)?]3?D.[Ni(CN)?]2?7.下列難溶電解質(zhì)中，溶解度最大的是（）A.AgCl（Ksp=1.8×10?1?）B.Ag?CrO?（Ksp=1.1×10?12）C.CaCO?（Ksp=2.8×10??）D.Mg(OH)?（Ksp=1.8×10?11）8.下列電極反應(yīng)中，電極電勢與介質(zhì)酸度無關(guān)的是（）A.MnO??+8H?+5e?=Mn2?+4H?OB.O?+4H?+4e?=2H?OC.Cl?+2e?=2Cl?D.Cr?O?2?+14H?+6e?=2Cr3?+7H?O9.下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是（）A.BeCl?B.BF?C.NH?D.C?H?10.下列物質(zhì)中，屬于配合物的是（）A.CuSO?·5H?OB.KAl(SO?)?·12H?OC.[Ag(NH?)?]ClD.Na?CO?·10H?O三、多項選擇題（10題，每題2分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定增大D.對于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵沒有方向性和飽和性B.共價鍵有方向性和飽和性C.金屬鍵沒有方向性和飽和性D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化劑得電子，氧化數(shù)降低B.還原劑失電子，氧化數(shù)升高C.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是通過氧化劑和還原劑之間的碰撞實現(xiàn)的D.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移4.下列關(guān)于配合物的說法中，正確的是（）A.配合物的中心離子可以是金屬離子，也可以是原子B.配體可以是中性分子，也可以是陰離子C.配位數(shù)是指中心離子周圍直接配位的配體的數(shù)目D.配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)、中心離子的性質(zhì)等因素有關(guān)5.下列關(guān)于酸堿質(zhì)子理論的說法中，正確的是（）A.凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸B.凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿C.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移D.酸和堿可以是分子，也可以是離子6.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）A.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)B.當(dāng)Q>Ksp時，溶液中有沉淀生成C.當(dāng)Q=Ksp時，溶液達(dá)到沉淀溶解平衡D.向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會使沉淀的溶解度減小7.下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是（）A.分子間作用力包括取向力、誘導(dǎo)力和色散力B.取向力只存在于極性分子之間C.誘導(dǎo)力存在于極性分子和非極性分子之間，也存在于極性分子之間D.色散力存在于所有分子之間8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核是由質(zhì)子和中子組成的C.電子云是電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度分布的形象化描述D.量子數(shù)n、l、m、ms可以確定一個電子的運動狀態(tài)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)B.焓變ΔH等于恒壓反應(yīng)熱C.當(dāng)ΔH<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.當(dāng)ΔH>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.改變外界條件，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率四、判斷題（10題，每題1分）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有一定的速率。（）2.離子鍵是通過陰陽離子之間的靜電引力形成的。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。（）4.配合物的中心離子的配位數(shù)一定等于配體的數(shù)目。（）5.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成H?O。（）6.難溶電解質(zhì)的溶解度越小，其溶度積常數(shù)Ksp也越小。（）7.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。（）8.電子云的角度分布圖表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率。（）9.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（）10.化學(xué)平衡移動時，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化。（）五、簡答題（4題，每題5分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。3.簡述氧化還原反應(yīng)的配平原則和步驟。4.簡述緩沖溶液的作用原理。六、討論題（4題，每題5分）1.討論溫度對化學(xué)平衡的影響，并結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行解釋。2.討論配合物的穩(wěn)定性與哪些因素有關(guān)。3.討論難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動，并舉例說明。4.討論分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案一、填空題1.1s22s22p?3s23p?3d?4s12.氯化一氯·五氨合鈷(Ⅲ)3.逆反應(yīng)方向4.pKa±15.接受6.Cr7.溫度8.色散力9.金屬鍵10.3d?4s1或3d?4s2二、單項選擇題1.C2.C3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.C10.C三、多項選擇題1.ABC2.ABC3.ABD4.ABCD5.ABCD6.ABCD7.ABCD8.ABCD9.ABCD10.ACD四、判斷題1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×五、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大；催化劑，加入正催化劑，反應(yīng)速率增大；壓強(qiáng)，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；固體表面積，增大固體反應(yīng)物表面積，反應(yīng)速率增大。2.離子鍵由陰陽離子通過靜電作用形成，無方向性和飽和性；共價鍵由原子間通過共用電子對形成，有方向性和飽和性。離子鍵成鍵元素電負(fù)性差值大，共價鍵差值小或相同。3.配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。步驟：寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物，確定變價元素；計算得失電子數(shù)，使得失電子總數(shù)相等；用觀察法配平其他物質(zhì)系數(shù)。4.緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當(dāng)外加少量酸時，共軛堿與H?結(jié)合；外加少量堿時，弱酸提供H?與之反應(yīng)，從而保持溶液pH相對穩(wěn)定。六、討論題1.溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個條件，平衡會向減弱這種改變的方向移動。升溫時，平衡向吸熱方向移動以降低溫度；降溫時，向放熱方向移動以升高溫度。2.配合物穩(wěn)定性與中心離子性質(zhì)有關(guān)，電荷高、半徑小，穩(wěn)定性高；與配體性質(zhì)有關(guān)，配位原子電負(fù)性小、