表格類化學(xué)實驗選擇題

【錯題糾正】

例題1、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

用潔凈的銅絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火說明該食鹽試樣不含

A

焰顯黃色

KI03

BCu(0H)2既能溶于鹽酸也能溶于氨水中Cu(0H)2是兩性氫氧化物

向某未知溶液中,滴加硝酸酸化的Ba(N03)2溶液,立即產(chǎn)表明溶液中不一定存在

C

生白色沉淀SO：

室溫下向CuC12和含少量雜質(zhì)FeCh的混合溶液中，加入過證明除去了雜質(zhì)FeCL得

[)

量銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到藍(lán)綠色溶液純凈CuCC溶液

【解析】A.用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試

樣不能確定是否含有KIO：“因觀察鉀元素的焰色，需透過藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯誤；

B.Cu(0H)2能溶于鹽酸生成氯化銅和水，Cu(OH)?和氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅和水，但

是不能和其他的堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于兩性氫氧化物，故B錯誤；

C.向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的BaNO：，溶液，'工即產(chǎn)生白色沉淀，可能是SO；被硝

酸氧化成SO：,溶液中不一定存在SO：,還有可能存在SO；,故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氮化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；

【答案】C

例題2、探究草酸(H2c20J性質(zhì)，進(jìn)行如卜實驗。(已知：室溫卜，0.1mol-LH2C2&的

pH=1.3)

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca(OH)?溶液(含酚酉太)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②少量NaHCO：,溶液產(chǎn)生氣泡

③￡一點酸酸性KMnO」溶液紫色溶液褪色

④CH50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

0試劑a

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A.H2c2(h有酸節(jié)匕Ca(OH)2+H2C20l=CaC201I+2H.0

B.酸性：H2C2O,>H￡(h,NaHC03+H2C20,=NaHC20,+C02t+HQ

-2t

C.HCG具有還原性，2Mn04+5C20-+16H=2Mn+10C02t+8H20

;濃硫酸

D.H2c2。4可發(fā)生酯化反應(yīng),H00CC00H+2C2H50H二"2H5OOCCOOC2H5+2H2O

.

【解析】草酸(又稱乙二酸)為i種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有

還原性，因為乙二酸中含有竣基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題：

2c為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酷

的氫氧化鈣溶液堿性逐漸戒弱，溶液紅色退去，故A正確；

2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2c曲>&。)3,反應(yīng)方程式為：H2C2O1+2NaHCO3=Na2C2O1+2CO2+2H.0

或,HCG+NaHCO產(chǎn)NaHCO+2CO?+2比0,故B正確；

C.0.1mol-LH2c2O4的陰二1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)

式，不能用草酸根表示，故C不正確；

D.草酸(又稱乙二酸)，其中含有粉基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正

確；

【答案】C

【知識清單】

(1)測定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取

少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

(2)沉淀劑是否過量的判斷方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，

則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(或靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，

向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀

劑不過量。)

(3)洗滌沉淀操作：把蒸儲水沿著玻璃棒注入到過漉器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸微水漉出，

重復(fù)2?3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作；取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證

明沉淀已經(jīng)洗凈。

(5)裝置氣密性檢查：簡易裝置一般是將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，

觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密

性良好；有長頸漏斗的裝置一般是用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量

水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝

置氣密性良好。

(6)氣體驗滿和檢驗操作：氧氣驗滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，

則說明收集的氧氣已滿；可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法一般是用排水法收集一小試管的氣

體，將大拇指掘住管II移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕

微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火

焰熄滅，則氣體已滿；氨氣驗滿一般是用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說

明氣體已滿；氯氣驗滿一般是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體

已滿。

(7)萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右于心頂

住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個

小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下U沿?zé)诹飨?，上層液體

從上口倒出。

(8)濃出SO,稀釋操作：將濃出SOi沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

(9)粗鹽的提純：實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解.、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻

結(jié)晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因

是過濾時漏斗中液面高出謔紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作：溶解度受溫度影響較小的一般為蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾;

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的一般為蒸發(fā)濃縮f冷卻結(jié)晶一過濾。

對混合物進(jìn)行分離和提純時常用的物理方法有過濾、結(jié)晶、升華、蒸發(fā)、蒸儲(分儲)、分液

、萃取、滲析和鹽析等?；瘜W(xué)分離法對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后

再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進(jìn)行分離。川化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意最好

不引入新的雜質(zhì)、不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量、實驗操作要簡便不能繁雜。用化學(xué)力

法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，

在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶

液常用生成沉淀法；生成氣體法；氧化還原法；正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法；利用物質(zhì)的兩

性除去雜質(zhì)；離子交換法等方法進(jìn)行分離和提純。常見的物質(zhì)分離與提純的常見類型如下：

(1)“固+固”混合物的分離(提純)：

(2)“固+液”混合物的分離(提純):

要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO,再用CO還原FeG,實驗時應(yīng)首

先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生.成的CO趕走空氣后，再點燃Fe2（h的酒精燈，而熄滅酒精

燈的順序則相反，原因是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的0?氧化，

并防止石灰水倒吸。

（4）實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考

慮停止加熱或通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄

滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同

時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化,

或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，

才能熄滅酒精燈’，以防止水倒吸：拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。

【變式練習(xí)】

1.下列實驗不能達(dá)到目的的是

選項目的實驗

A除去NaHCQi固體中的NazCOm將固體加熱至恒重

B制備少量二氧化琉氣體向亞硫酸氫鈉固體中加入少量濃硫酸

C鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCL萃取

D比較水和乙醛中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

2.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

物質(zhì)實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

項

BaCl2>NaOHsHC1>MgSO,溶

A鑒別將組內(nèi)物質(zhì)相互混合,觀察現(xiàn)象

液

溶解、過濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干

BMnO2和KC1的混合物分離

燥

將氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液

C氫氣中混有氯化氫氣體除雜

和濃硫酸

點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯、

D甲烷檢驗是否含氫元素

觀察現(xiàn)象

【易錯通關(guān)】

1.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸

取10mL0.Imol?l/FeCh溶液，

滴力”0滴（）.Imol-l「KI溶液，上層呈紫紅色，下層溶液滴入FeCh與KI反應(yīng)有一

B

繼續(xù)加入2mL苯,振蕩靜置,AgNO：,溶液生成白色沉淀定的限度

取下層溶液，滴入AgNQ,溶液

C向紫色石蕊試液中通入SO?溶液褪色SO2具有漂白性

在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴

鐵片上發(fā)生了吸氧腐

D一滴含有酚醐的食鹽水，靜置溶液邊緣出現(xiàn)紅色

蝕

2~3min

2.下列選項中實驗操作與實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）。

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

產(chǎn)生無色無味、能使澄

向碳酸鈉粉末中加入適量醋

A清醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

酸

石灰水變混濁的氣體

將乙煬通入酸性高鎰酸鉀溶乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液

B溶液褪色

液中氧化

C點燃苯火焰明亮，并帶有濃煙苯的含碳量高

D向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液變紅色乙酸是強(qiáng)酸

3.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A向Na2c溶液中滴入酚酰溶液溶液變紅色Na2cOs溶液呈堿性

B向NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象NaOH和鹽酸不反應(yīng)

C用燃著的木條伸入某瓶氣體中木條熄滅該氣體一定是0）2

D把MnOz加入過氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡\lnO2能增加的產(chǎn)量

4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為0.1mol?L-'的NaCl和NaRitL溶液中分別

A非金屬性：Si<Cl

滴加酚猷。NaCl溶液不變色，NazSiQ,溶液變成紅色。

B室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量C02,溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

室溫下,向FeC下溶液中滴加少量KI溶液,再滴加2滴

CFe計的氧化性比L的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

D向NaAlOz液中滴加NaHC。,溶液，有沉淀生成A10；結(jié)合H?能力比C0；強(qiáng)

5.下列實驗中，實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得/（體通入澄清

A驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO?

石灰水中

探究Na2c0,和NaHCU溶解度相對

B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳

大小

C向某溶液中滴加BaCh溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SO：

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一?段時

D驗證淀粉已水解

間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

6.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論

A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NHa為堿性氣體

B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HC1為酸性氣體

C濃鹽酸、二氧化鋅淀粉碘化鉀試液變藍(lán)CL具有氧化性

D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色sa具有還原性

7.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附

A將盛有CH」與CL的集氣瓶放在光亮處一段時間

有油狀物

B將乙烯在空氣中點燃火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙

向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO,溶液，充分振

C液體分層，溶液紫色褪去

蕩

將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶

D出現(xiàn)破紅色沉淀

液少晟，加入幾滴新制的Cu(0H)2懸濁液加熱

8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向鐵粉(過量)中加入稀硝酸，充

A溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe"

分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

常溫下，向Agl沉淀中滴入少量

B有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

稀KC1溶液

鋁箔表面被HNQ氧化，形

C將鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象

成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

點到紅色石蕊.試紙上

9.根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是()

選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

原溶液中含有SO：、

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再

A出現(xiàn)白色沉淀so/、HSO3中的一種或

滴加少量BaCh溶液

幾種

向裝有Fe(N03)2溶液的試管中加入在管口觀察到紅棕

BHN03分解成了N02

稀硫酸色氣體

淀粉W左邊棉球變?yōu)槌?/p>

溶液溶液

C色，右邊棉球變?yōu)檠趸裕篊l>Br>I

七一L0?222

藍(lán)色

SO?和SO?混合氣體通入Ba(N03)2

D出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4

溶液

10.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A氨水能使酚酉太溶液變紅氨氣能電離產(chǎn)生0曠

B濕潤的紅色布條遇氯氣褪色CL具有漂白性

向某溶液中加入BaCk溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再

C該溶液中一定含有SO：

加稀硝酸，沉淀不溶解

D向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe"

11.由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

原溶液中有1甘+,沒有F/

A某溶液中滴加KjFe(CN)J溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

+

將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生

B石灰水變渾濁木炭被氧化成co?

的氣體通入澄清的石灰水

加熱盛有少量NH.HC03固體的試

C管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NHMXh顯堿性

石蕊試紙

先有白色沉淀生成，

DA；p(AgCl)MP(AgI)

后變?yōu)辄S色沉淀

12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

Na2sos樣品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(M)2溶液，

ANa2s樣品中含有Na2s(%

有白色沉淀產(chǎn)生

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、

BI的還原性強(qiáng)于C1

靜置.，溶液下層呈紫紅色

室溫下，向濃度均為0.1mol?。的BaCb和CaCk

C白色沉淀是BaCO,

混合溶液中加入Na￡0」溶液，出現(xiàn)白色沉淀

向苯和液濕的混合物中加入鐵粉，將氣體通入硝酸

D苯與Bn發(fā)生取代反應(yīng)

銀溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

參考答案

【變式練習(xí)】

1.A【解析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤，

符合題意；

B.飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可制備少量二氧化硫氣體，

故B正確，但不符合題意；

C.氯氣與NaBr、Nai反應(yīng)分別生成溪、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水

后，用CCL萃取后觀察顏色可鑒別，故C正確，但不符合題意：

D.比較水和乙醇中氫的活潑性，分別將少展鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)的劇烈

程度不同，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確，但不符合題意；

故選：Ao

2.C【解析】

A.組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，能夠與兩種物質(zhì)都產(chǎn)生白色沉淀的是MgS(h溶液，除開產(chǎn)生白色沉

淀兩種物質(zhì)，另一種物質(zhì)為HC1,再向產(chǎn)生的白色沉淀中滴加HC1,沉淀溶解的為Mg(0H)2,

對應(yīng)物質(zhì)為NaOH,另一種則為BaSO.?對應(yīng)為BaCL,因此可以達(dá)到實驗H的，A不符合題意：

B.MnO?不溶于水，而KC1溶于水，可用溶解、過濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干燥的方法進(jìn)行兩

者的分離，B不符合題意；

C.氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珻符合題意；

D.點燃甲烷氣體，在火焰上方罩干冷的燒杯、觀察是否有水珠可檢驗甲烷中是否含氫元素，

I)不符合題意；

答案選Co

【易錯通關(guān)】

1.D【解析】A.向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生

的NO在上方被氧化成NO?,A錯誤：

B.下層溶液滴入硝酸銀有白色沉淀，是氯化銀，不能說明溶液中含有碘離子，無法說明碘

部分反應(yīng)，B錯誤；

C.二氧化硫通入紫色石蕊中呈紅色，C錯誤；

D.鐵作負(fù)極(金屬)：2Fe4e一=2Fe2+,碳等作正極：2H.0+0?+4e~=40H,D正確；

故選D。

2.D【解析】A.向碳酸鈉粉末中加入適量醋酸，反應(yīng)生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸

的強(qiáng)，A項正確；

B.乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，B項正確；

C.苯的含碳量較高燃燒時火焰明亮，并帶有濃煙，C項正確；

D.向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液變紅色，只能說明乙酸是酸，不能說明乙酸是強(qiáng)酸，D項

錯誤。

故選D。

3.A【解析】A.向Na￡0「溶液中滴入酚配溶液，溶液變紅，酚酸遇堿變紅，所以眼⑩溶

液呈堿性，A正確；

B.向NaOH溶液中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，但NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；

C.用燃著的木條伸入某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體可能是刖、C()2等，C錯誤；

D.把MnO2加入過氧化氫溶液中，快速產(chǎn)生氣泡，MnO?作為催化劑加快反應(yīng)速率，02的產(chǎn)量

不變，D錯誤。

答案選A。

4.A【解析】A.元素非金屬性強(qiáng)弱可以通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，Na口溶

液不變色說明鹽酸是強(qiáng)酸，鹽酸不是C1的最高價氧化物的水化物，故選A；

B.向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁，碳酸制了苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚的

強(qiáng)，故B不選；

C.向FcCh溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，F(xiàn)cCh將KI中的

「氧化成12,說明F/+的氧化性比12的強(qiáng)，故C不選；

D.向NaAlOz液中滴加NaHCO溶液,生成A1(OH)3沉淀，故D不選。

答案選A

5.B【解析】A.熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生

成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗，故A錯誤；

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na￡0*和NaHCO,溶解

度相對大小，故B正確；

C.白色沉淀為AgCI或硫酸鋼，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時存

在，故C錯誤；

D.由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒有預(yù)期現(xiàn)象出現(xiàn)，應(yīng)在水解液中

加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯誤；

答案選及

6.D【解析】A.生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，

NIh制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)則說明Nik

為堿性氣體，故A正確；

B.利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HC1氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，故

B正確；

C.濃鹽酸和二氧化鎰加熱可以制取CL,CL可以用濕澗的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍(lán)，

說明KI轉(zhuǎn)化為L則說明CL有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.SO?使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO?的漂白性，故D錯誤；

故選D。

4與CL’的集氣瓶放在光亮處一段時間，發(fā)生取代反應(yīng)，氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物，

故A正確；

B.將乙烯在空氣中點燃，火焰明鳧并伴有黑煙，故B錯誤；

c.苯與酸性高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)，故c錯誤；

D.將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入氫氟化鈉使溶液呈堿性,

再加入幾滴新制的Cu(0H)2懸濁液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，故D錯誤。

8.D【解析】A.鐵過量，可以將生產(chǎn)的鐵離子還原成亞鐵離子，溶液不會呈紅色，現(xiàn)象錯誤，

故A錯誤；

B.AgI比AgCl更難溶，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，故B錯誤；

C.鋁箔遇稀硝酸時不會鈍化，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，收C錯誤；

D.氨水呈堿性，可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故D正確，

故選D。

9.D【解析】A、加入的硝酸能把S0：、HS03氧化為