山東省泰安市泰山區(qū)泰安一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B．氯氣可用來對自來水殺菌消毒C．碘化銀可用于人工降雨D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LO2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為NAB．24gMg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC．28gN2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為NAD．1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA3、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：24、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO25、下列說法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D．氯水長時(shí)間放置會變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆珦]發(fā)，剩下的就是水6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②7、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g8、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為32:17D．任何條件下，等質(zhì)量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．Na2O2與CO2反應(yīng)制備O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：+OH-NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O10、物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A．1B．2C．3D．411、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中不可用于物質(zhì)分離的是(

)A． B． C． D．12、微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固D．以上說法都正確13、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:114、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．化合價(jià)的升降 B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失15、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)⑥電子總數(shù)，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥16、100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是()A．18.4B．9.8mol·L—1C．1.84mol·L—1D．18.4mol·L—1二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提取過程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I(xiàn)2_______________（4）提取過程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘______g。20、某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項(xiàng)的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B．氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，故B正確；C．碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D．在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來補(bǔ)充碘元素，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、B【解析】試題解析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氧氣的分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個(gè)數(shù)應(yīng)為2NA，錯(cuò)誤；D、未給出溶液的體積，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用3、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可?！驹斀狻考?、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。4、A【解析】

A．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故二者的分子數(shù)目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質(zhì)量不相等，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強(qiáng)，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強(qiáng)不同，體積相同時(shí)分子數(shù)目不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強(qiáng)，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強(qiáng)不同，體積相同時(shí)分子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、C【解析】

A．Cl-無毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯(cuò)誤；B．Cl-無色，氯水呈淡黃綠色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故C正確；D．氯水長時(shí)間放置會變質(zhì)，是因?yàn)槁人械拇温人嵋姽夥纸馍陕然瘹浜脱鯕?，剩余的是鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時(shí)產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。6、D【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，

③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則A.同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項(xiàng)正確；

B.①CH4相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項(xiàng)正確；

C.①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C項(xiàng)正確；

D.氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、A【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應(yīng)該配制500ml。試液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。8、B【解析】

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。9、A【解析】

A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物質(zhì)的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－與1mol、1mol恰好完全反應(yīng)，即離子方程式為Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正確；B.氧原子個(gè)數(shù)不守恒，該反應(yīng)不能拆寫成離子形式，正確的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B錯(cuò)誤；C.漏掉一個(gè)離子方程式，正確的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C錯(cuò)誤；D.得失電子數(shù)目不守恒，正確的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、C【解析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。11、A【解析】

A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應(yīng)的容器，不可用于物質(zhì)分離，符合題意，A正確；B.蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同而相互溶解的液體，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.過濾用于分離固、液混合物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗用于分離互不相容的液體，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。12、B【解析】血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；13、A【解析】

體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、，則物質(zhì)的量之比為n：：=6：3：2，答案為A。14、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）；化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價(jià)的變化，不一定是氧化還原反應(yīng)；有些氧化還原反應(yīng)中沒有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；故答案為C。15、C【解析】

氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算已知物質(zhì)的量氣體的體積。【詳解】氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計(jì)算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。16、D【解析】

依據(jù)C=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；【詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、過濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。20、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準(zhǔn)確稱量N