新疆維吾爾自治區(qū)托克遜縣第二中學2026屆化學高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學反應而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤2、下列說法或表示方法中正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ3、室溫時，向20mL0.1mol·L?1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，其pH變化分別對應下圖中的I、II。下列說法不正確的是A．向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(A－)=c(B－)C．a(chǎn)點，溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)D．滴加20mLNaOH溶液時，I中H2O的電離程度大于II中4、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點：鹽酸與氨水恰好完全反應D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱5、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)6、下列關于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的7、時，水的離子積為，該溫度下將，一元酸與一元堿等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，8、某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為放熱反應B．整個反應的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應的焓變D．三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C9、對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2NaAlO2在水中不會水解B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒A．A B．B C．C D．D10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、11、鐵與下列物質(zhì)反應的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣12、下表為某有機物與各種試劑反應的現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH13、碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。室溫下，一定濃度碳酸鈉溶液的pH范圍不可能是A．3～5 B．8～9 C．9～10 D．10～1114、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量鹽酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶體C．加少量NH3 D．加水15、下列敘述不正確的是()A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]16、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。19、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質(zhì)的沸點見附表）。物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。21、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。2、C【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，燃燒2molH2(g)時應放出285.8kJ×2=571.6kJ熱量，正確的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A項錯誤；B.因為硫粉轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸收熱量，硫粉燃燒時有部分熱量被硫粉轉(zhuǎn)化成硫蒸氣過程所吸收，所以硫粉燃燒放出的熱量比硫蒸氣燃燒放出的熱量少。B項錯誤；C.N2和H2在密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，氮元素化合價由N2中的0價降到NH3中的-3價，故1molN2完全轉(zhuǎn)化失去6mol電子，但該反應是可逆反應，0.1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023，C項正確；D.“中和熱為57.3kJ·mol－1”表示強酸與強堿稀溶液中發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH反應恰好生成1mol水，但混合時濃硫酸溶解在NaOH溶液中要放熱，所以該反應結(jié)束時放出的熱量要大于57.3kJ，D項錯誤；答案選C。3、B【分析】20mL0.1mol?L?1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強酸，HA對應的pH大于1，是弱酸?！驹斀狻緼.化學反應遵循強酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，故A正確；

B.滴加NaOH溶液至pH=7時，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+c(A?)或c(B?)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時，c(OH?)=c(H+)，兩種溶液中c(A?)或c(B?)=c(Na+)，但是兩種溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液體積并不相等，故c(A?)、c(B?)并不相等，故B錯誤；C.20mL0.1mol?L?1的酸HA中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液10mL，則HA酸會剩余，同時產(chǎn)生NaA，溶液顯示酸性a點，溶液中微粒濃度：c(A?)>c(Na+)，故C正確；D.滴加20mLNaOH溶液時，酸堿恰好中和，得到的NaB是強酸強堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaA是弱酸強堿鹽，會發(fā)生水解，水的電離受到促進，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確。故答案選：B。4、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關系?！驹斀狻緼項：a點未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項錯誤；B項：b點加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；C項：鹽酸與氨水恰好完全反應時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；D項：d點時混合液溫度最高，此時恰好反應，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。本題選B?！军c睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學方程式的計量關系完全反應。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時pH＝7。兩者無必然關系。5、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。6、C【詳解】A．在宇宙當中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內(nèi)的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。7、B【詳解】A．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故A錯誤；B．=c(H+)?c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，，故B正確；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D錯誤；答案選B。8、B【詳解】A.A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.整個反應中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，也不影響反應的焓變，故C錯誤；D.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：B?！军c睛】反應物的能量大于生成物能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應速率，但不能改變反應的焓變以及產(chǎn)率。9、B【解析】A項，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3，蒸發(fā)溶液時水解生成的NaOH和Al（OH）3反應仍生成NaAlO2，錯誤；B項，K2CO3屬于強堿弱酸鹽，由于CO32-的水解溶液呈堿性，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的水解溶液呈酸性，若兩者混合施用，由于水解互相促進會產(chǎn)生氨氣降低肥效，正確；C項，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液用于水處理，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，起凈水作用，不是殺菌消毒，錯誤；答案選B。10、B【詳解】A.含Cu2＋的溶液呈藍色，因此在無色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A錯誤；B.的溶液呈酸性，離子之間均不發(fā)生反應，故可大量共存，故B正確；C.Fe2＋能與發(fā)生氧化還原反應，故不可大量共存，故C錯誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時，、均可以與H＋發(fā)生反應，呈堿性時，離子之間均不發(fā)生反應，故該組離子不一定能大量共存，故D錯誤故選B。11、D【詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，故D選；故選D。12、D【詳解】由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。13、A【詳解】Na2CO3是一種強堿弱酸鹽，溶于水后，電離出的碳酸根離子會水解，+H2O+OH-，使溶液顯堿性，常溫下，堿性溶液的pH>7，所以pH范圍不可能是3~5，故選A。14、D【詳解】A．，加少量鹽酸，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故A錯誤；B．加入少量NH4Cl晶體，c(NH4+)增大，NH3·H2O?+OH-逆向移動，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故B錯誤；C．，加少量NH3，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故C錯誤；D．，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動，c(NH4+)減小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正確；故選D。15、C【解析】A.根據(jù)氨水中陰陽離子的電荷守恒可得c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，即c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)，故A敘述正確；B.H2S是弱電解質(zhì)，電離程度較小，其溶液中主要存在大量的H2S分子，同時在水溶液里存在兩步電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，H2S的第一步電離遠遠大于第二步電離，則有c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，因此有c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故B敘述正確；C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C敘述錯誤；D.在Na2CO3固體中，鈉離子個數(shù)為碳酸根離子的2倍，在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分發(fā)生水解，以HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3三種形式存在于溶液中，由物料守恒可得：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故D敘述正確；答案選C。16、B【詳解】A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次，操作正確，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果不變，故A不符合題意；B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果偏高，故B符合題意；C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆?nèi)液面所在刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=，分析測定結(jié)果不變，故D不符合題意；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答。【詳解】(1)茅蒼術醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、冷凝回流，提高反應物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCl3為反應的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式。(4)合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液?！军c睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。20、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還