2026屆四川省簡陽市化學高二第一學期期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④D．①④2、甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均n(CO)n(CHA．70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大B．85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C．d點和e點的平衡常數(shù)：Kd<KeD．a(chǎn)點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同3、光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應:COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

?H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．升溫 B．恒容通入惰性氣體 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體4、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進沉淀溶解的方向移動B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡5、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol6、煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應Ⅱ）,假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．7、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應8、聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋作為一種理想的炊具向世界推廣,其主要原因是（）A．吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫B．烹飪出的食物中含有對人體有益的元素C．生產(chǎn)過程簡單、不易生銹、價格便宜D．生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對人體有益的有機物9、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．2010、乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應D．CH3COONa溶液的pH值大于711、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向12、國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關(guān)于氦的說法正確的是()A．氦氣比氫氣活潑 B．氦氣的密度比空氣大C．氦氣的分子式為He2 D．氦原子最外層電子數(shù)為213、實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，當放出315.2kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．80% D．90%14、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強15、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-116、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC．若反應A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＞△H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．18、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）(6)有同學提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大20、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。21、亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K3=___（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學鍵N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=___kJ/mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】玉米和面粉的主要成分是淀粉，但精制面粉在制作過程中去掉了大量纖維素（細胞壁），玉米卻不經(jīng)過該處理，所以含纖維素較多。西芹的莖含有大量纖維素。豆腐在制作過程中也經(jīng)加工處理去掉了纖維素，主要成分是蛋白質(zhì)，故含膳食纖維較多的是①③。故選B。2、C【解析】A.70~80℃，反應未達到平衡，升高溫度反應速率增大，相同時間內(nèi)，表現(xiàn)為CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故A正確；B.85~90℃反應達到了平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，d點的平衡常數(shù)＞e點的平衡常數(shù)，故C錯誤；D.根據(jù)方程式，與方程式中的化學計量數(shù)之比相等，因此a點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選C。3、B【解析】分析：該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，根據(jù)溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響規(guī)律作答。詳解：A項，該反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；B項，恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；C項，該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當于減壓，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B項，答案選B。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響。注意通入惰性氣體對化學平衡的影響，恒容時通入惰性氣體，由于各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡不移動；恒壓時通入惰性氣體，由于容器的體積變大，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。4、B【詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進沉淀溶解的方向移動，故A錯誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯誤；故選B。5、D【解析】A項，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C項，兩者都是C（s）的燃燒反應，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯誤；D項，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。6、C【解析】試題分析：反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，則A、D錯誤；反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則反應Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為C?？键c：本題考查化學反應與能量轉(zhuǎn)化、反應速率。7、D【解析】分析：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關(guān)系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應自發(fā)進行；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關(guān)系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應，故C正確；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響,故D錯誤。故本題選D。點睛：本題考查所有化學反應都有熱效應、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應自發(fā)與否的條件，明確反應自發(fā)進行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目有一定難度。8、B【詳解】A．鐵鍋吸熱快，散熱快，不能用于食物保溫，故A錯誤；B．使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預防缺鐵性貧血，是聯(lián)合國衛(wèi)生組織向全世界大力推廣的主要原因，故B正確；C．鐵鍋易生銹，故C錯誤；D．生鐵中含有碳元素、但是不能產(chǎn)生對人體有益的有機物，故D錯誤；故選B。9、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。10、D【詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A不符；B.導電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關(guān)，乙酸溶液的導電能力較弱，不能說明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應，只能說明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，故D符合；故選D。11、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。12、D【詳解】A．氦氣屬于稀有氣體，又稱惰性氣體，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，A錯誤；B．氦氣的相對分子質(zhì)量為4，密度比空氣小，B錯誤；C．氦分子是單原子構(gòu)成的分子，分子式為He，C錯誤；D．氦原子的原子序數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，核外只有一個電子層，該層也可稱為最外層，該層上有2個電子，D正確。答案選D。【點睛】同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量越大，密度越大。13、C【解析】熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應生成2molSO3（g）放出熱量197kJ；放出315.2kJ熱量，參加反應的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為3.2mol/4mol×100%=80%，C正確；故答案選C。14、B【詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學反應速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B．加催化劑同時增大壓強能加快化學反應速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采??；C．升高溫度同時充入NO化學反應速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采??；D．降低溫度，化學反應速率減慢，故D不可采??；故選B。15、D【解析】反應熱與熱化學方程式相互對應，若反應方向及化學計量數(shù)改變，焓變數(shù)值和符號也要改變?！驹斀狻恳罁?jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改變方向，焓變?yōu)檎?，系?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學方程式為HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案選D。16、B【分析】氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量；中和熱是稀強酸與稀強堿生成1mol水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定，鍵能越大越穩(wěn)定；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量?！驹斀狻繗錃獾娜紵裏崾?mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯誤；含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放熱57.4kJ，所以NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol，故B正確；若反應A=B△H<0，正反應放熱，A的能量大于B，B物質(zhì)的穩(wěn)定性大于A，分子內(nèi)共價鍵鍵能B比A大，故C錯誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，若C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應為過濾，過濾洗滌后應為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實驗結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測定結(jié)果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質(zhì)量增大，實驗結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。20、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中