2026屆海南省定安中學化學高一上期末質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某食品袋內充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氫氣2、某學生用量筒量取液體，初次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學生實際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無法確定3、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中4、下列試劑的保存方法錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中5、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置6、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O7、常溫下，能溶于濃HNO3的單質是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Au8、炭和水蒸氣反應生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量,該反應的熱化學方程式是A．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)－131.3kJB．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJD．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ9、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應D．硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙10、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH311、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤12、下列說法不正確的是A．國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施13、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O214、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質的溶液中，一定產生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)215、下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金16、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣17、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L18、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB．鐵可以和稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C．刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H219、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl220、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z21、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．硝酸和燒堿溶液反應：H++OH-＝H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O22、在0.5mol/LHCl中，含有H+的濃度是()A．1.0mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）請根據(jù)如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為___。25、（12分）實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列問題：（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：A．在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；B．把制得的溶液小心地沿著___注入___中；C．繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標號)___。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標號)。a.溶解攪拌時有部分液體濺出b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線C．在定容時，俯視刻度線d.容量瓶使用前內壁沾有水珠26、（10分）實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為：___________g（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里27、（12分）氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為_____。（3）乙裝置的作用是_____；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為_____。（4）當戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因__________。如何改進置_________。（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_____。28、（14分）（1）現(xiàn)有下列4種物質：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產生CO2的是______，寫出該反應化學方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質的量_____________；該溶液中NaOH的物質的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為__________________________。29、（10分）(1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；(3)有以下13種物質，請回答下列問題(填序號)：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉其中能導電的是_________；屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.氧氣的化學性質比較活潑，能加快食品的氧化變質，選項A不可能；B.氮氣的化學性質不活潑，無毒，可以充入食品包裝袋，選項B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項C不可能；D.氫氣化學性質活潑，保存不當易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運輸，不能充入食品包裝袋，選項D不可能；答案選B。2、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當俯視讀數(shù)時，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。3、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質呈藍色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。4、B【解析】A、少量鈉保存在煤油中，故說法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應保存在塑料瓶中，故說法錯誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應用橡膠塞或橡皮塞，故說法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱易分解，因此新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，故說法正確。5、B【解析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D．收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。6、D【解析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。7、C【解析】

Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，Au在常溫下與硝酸不反應，只有銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮氣體，故答案為C?！军c睛】考查濃硝酸的性質，常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，金、鉑等金屬硝酸不反應，特別注意鈍化是化學變化。8、B【解析】

炭和水蒸氣反應生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量，因此該反應的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案選B。9、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征為分散質粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。10、B【解析】

A、Cl2與堿反應，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應，所以O2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；故答案選B。11、A【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故④錯誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。12、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產生，故正確。故選A。13、A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。14、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應，最終沒有沉淀析出，故A錯誤；B.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應沒有沉淀生成，故B錯誤；C.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產生沉淀，故C錯誤；D.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質。15、D【解析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。16、D【解析】

實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進行判斷。【詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氨氣的制備和干燥，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側重考查氨氣性質。17、A【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價的金屬，所以Cu失去電子的物質的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價是+5價，與硝酸中N的化合價相同，所以產生NaNO2得到電子的物質的量就是Cu失去電子的物質的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項是A。18、B【解析】

A.氯氣用于自來水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正確；B.鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B錯誤；C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正確；D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確。綜上所述，答案為B。【點睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過量氯氣都生成氯化鐵。19、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應生成，也可以由Mg與HCl反應生成，A正確；B．Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，B錯誤；C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯誤；D．結合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，D錯誤；故選A。20、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。21、C【解析】

A、NaCl與AgNO3發(fā)生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，其離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正確；B、硝酸與燒堿發(fā)生HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，其離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其離子方程式為Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D、鹽酸滴在石灰石上，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，其離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正確；答案為C。【點睛】書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，拆是步驟中的關鍵，一般難溶物、氣體、單質、水、弱酸、弱堿、氧化物是不能拆寫的，濃硫酸是不能拆寫。22、B【解析】

HCl為一元酸強酸，在水溶液中完全電離：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【點睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。25、14.2燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管ABDCEc【解析】

(1)A．依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質的質量；固體中燒杯中溶解；B．把溶液轉入容量瓶時要用玻璃棒引流；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；(3)分析操作對溶液物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響?！驹斀狻?1)A．500L0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質的物質的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質量是0.1mol×142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；B．把溶液轉入容量瓶時要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線，則向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序是ABDCE；(3)a．溶解攪拌時有部分液體濺出，則硫酸鈉的物質的量減小，所以配制濃度偏低，故a不選；b．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故b不選；c．在定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏高，故c選；d．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質和溶劑都無影響，所以配制濃度不變，故d不選；故答案為：c?！军c睛】考查一定物質的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，根據(jù)c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。26、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液容量瓶的規(guī)格選錯未用玻璃棒引流B【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟選擇儀器；（2）根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質量；（3）根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）應選用250mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流；（5）根據(jù)分析誤差?！驹斀狻繘]有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，定容后顛倒搖勻，所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)實驗選擇250mL容量瓶，所以需氫氧化鈉的質量為m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g；(3)因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（4）應選用250mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流，根據(jù)圖示，圖中的錯誤有：①容量瓶的規(guī)格選錯；②未用玻璃棒引流；（5）A．所用氫氧化鈉已經潮解，則氫氧化鈉物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選A；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選B；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，氫氧化鈉物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選C；【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制的操作步驟、儀器選擇，關鍵是正確選擇容量瓶的規(guī)格，注意根據(jù)理解溶液配制與誤差分析。27、膠頭滴管或量筒過氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內水面慢慢上升，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色【解析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）改進后待反應結束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。28、①②④③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2CaO·5MgO·8SiO2·H2O0.25mol1.25mol·L-