四川省樂山四中2026屆化學高二第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．左側a極與電源的負極相連B．電解使右側溶液的pH減小C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。2、元素性質呈周期性變化根本原因是()A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化3、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4＋)＝c(Cl－)⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④4、在人類已知的化合物中，種類最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物5、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-6、25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點溶液的導電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB7、下列有關實驗操作的敘述不正確的是A．過濾操作中，導流的玻璃棒應緊貼在三層濾紙上B．用滴管向試管滴加液體時，滴管的尖嘴應伸入試管內(nèi)C．制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中D．向容量瓶轉移液體時，導流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁8、下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數(shù)有①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：A．4項B．5項C．6項D．7項9、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)10、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11、實驗室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關該實驗的描述不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅12、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是負極，b點是正極13、按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）A．C1上發(fā)生還原反應B．Cu電極與C2電極上的電極反應相同C．M裝置中SO42－移向Cu電極D．工作一段時間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大14、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度最小是A．20mL蒸餾水B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液．15、能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水流是一次能源16、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L17、如圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無其事，這說明此高分子材料一定具有的性質是（）A．良好的絕緣性B．良好的絕熱性C．良好的導熱性D．熔點低18、下列表示的是化學反應A+2BC+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1B．v(B)=0.5mol?L-1?s-1C．v(C)=0.25mol?L-1?s-1D．v(D)=0.2mol?L-1?s-119、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為A． B．C． D．20、下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-21、已知某反應

在密閉容器中進行，在不同溫度和及壓強

和下，混合氣體中的質量分數(shù)與反應時間的關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結構簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。25、（12分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。26、（10分）下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。27、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：___。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結果保留2位小數(shù)）。28、（14分）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等?；卮鹣铝袉栴}：硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負性分別是1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋________________。銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N

）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是________。硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式______________。含硼化合物是一種常見的還原劑，結構如圖所示。請在圖中畫出配位鍵________。多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為，化學式為________________29、（10分）I.一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________裝置B的主要作用是____________________收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定（發(fā)生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質的量為_______mol．II.鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：主要反應原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O實驗室進行“過濾”操作使用的玻璃儀器除燒杯外主要有____________________________________。流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個