瀘州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O) B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)2、工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B．0～10min內(nèi)，v(CO)＝0.075mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡3、在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·s），下列有關(guān)敘述正確的是A．N的轉(zhuǎn)化率為80%B．0～4s內(nèi)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．x值為2D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L4、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時(shí)：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol則25℃時(shí)，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為()A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol5、對(duì)于mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)6、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過(guò)量)，收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計(jì)算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．87、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na B．K C．Al D．Si8、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．間苯三酚與苯酚互為同系物C．分離出甲醇的操作是結(jié)晶D．洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫9、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品10、2SO2＋O22SO3下列反應(yīng)條件的改變對(duì)上述反應(yīng)的速率影響正確的是A．增大的SO2濃度能加快反應(yīng)速率B．減小SO3的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響11、已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是A．石油分餾B．糧食釀酒C．塑料老化D．煤氣燃燒13、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－114、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ熱量D．含氧原子共12mol15、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33016、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．的鹽酸與的溶液混合后：B．0.1mol/L的NaHS溶液中：C．100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合后：二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂,下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫(xiě)出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫(xiě)出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫(xiě)出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無(wú)影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________________，若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無(wú)影響)20、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。21、Ⅰ.已知：①②③試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說(shuō)法正確的是___________。A．一段時(shí)間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)C．甲池中Cu2+向Fe棒移動(dòng)，乙池中Cu2+向Pt棒移動(dòng)D．一段時(shí)間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）。②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________。③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正確；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、C【詳解】由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)水、氫氣的濃度均為0.75mol/L，則：A．平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，故A錯(cuò)誤；B．0～10min內(nèi)，v(CO)=＝0.025mol?L?1?min?1，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K==0.1875，故C正確；D．同一物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率為1:3時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】A．根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合R的物質(zhì)的量，計(jì)算參加反應(yīng)N的物質(zhì)的量，N的轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)NB．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量，確定反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行混合氣體的平均分子質(zhì)量減?。籆．根據(jù)v=cVt計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；D．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量，M的平衡濃度=平衡時(shí)M【詳解】A．平衡時(shí)生成R為2.4mol，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol3×2=1.6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為1.6molB、平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/（L·s）×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反應(yīng)為氣體體積的縮小的反應(yīng)，0～4s內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/L?s×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡濃度為=0.6mol2L0.3mol/L答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。4、B【解析】(1)給相關(guān)的熱化學(xué)方程式編號(hào)①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案選B。5、B【詳解】A.根據(jù)圖像，壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C%減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、A【分析】根據(jù)生成二氧化碳的量計(jì)算出碳酸根離子的物質(zhì)的量，氫氧化鈉過(guò)量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質(zhì)的量；反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒計(jì)算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量；設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據(jù)此計(jì)算出樣品中氫氧根離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出3.01g樣品中含有水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，最后根據(jù)a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計(jì)算出e的值?！驹斀狻?0mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n(CO2)==0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因?yàn)榉磻?yīng)后氫氧根離子過(guò)量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計(jì)算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。7、B【詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來(lái)越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來(lái)越強(qiáng)，所以題中四種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強(qiáng)；答案選B。8、A【解析】A、根據(jù)方程式可知，間苯三酚中的-OH與甲醇中的-OH發(fā)生分子間脫水，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、間苯三酚含有3個(gè)羥基，苯酚含有1個(gè)羥基，官能團(tuán)的數(shù)目不相同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表格中各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可知甲醇的沸點(diǎn)低，與其他物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大，可利用蒸餾的方式將甲醇除去，故C錯(cuò)誤；D、目標(biāo)產(chǎn)物也含有酚羥基，酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，故洗滌時(shí)，不能用飽和Na2CO3溶液，可以改成飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與HCl反應(yīng)，而不與酚羥基反應(yīng)，故能除去HCl，故D錯(cuò)誤。故選A。9、C【詳解】汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會(huì)污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的，故選C。10、A【詳解】A.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B.減小生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.添加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．B是固體物質(zhì)，增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.【詳解】A項(xiàng)、石油分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B項(xiàng)、糧食釀酒過(guò)程中生成了乙醇新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、塑料老化是被氧化的過(guò)程，變化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化，搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，物理變化和化學(xué)變判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。13、C【詳解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。14、A【詳解】A.在此可逆反應(yīng)中，由于SO2與SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，有多少SO2參加反應(yīng)，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是一個(gè)定值，共2mol，A正確；B.因?yàn)榉磻?yīng)可逆，所以2molSO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.從熱化學(xué)方程式可以看出，只有2molSO2完全反應(yīng)時(shí)，才放出197kJ熱量，但反應(yīng)可逆，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量一定小于197kJ，C正確；D.按原子守恒原則，反應(yīng)物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能為12mol，D錯(cuò)誤。故選A。15、B【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.-330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答。16、B【詳解】A．pH=2的鹽酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，二者的體積未知，無(wú)法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯(cuò)誤；B.1．lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到，故B正確；C.111mL1.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液和111mL2.1mol?L-1

HNO3溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；D，1.1mol/L的HCN溶液與1.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明CN-水解程度大于HCN電離程度，c（OH-）>c（H+），溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說(shuō)明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、長(zhǎng)頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會(huì)揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長(zhǎng)頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長(zhǎng)頸漏斗；正確答案：長(zhǎng)頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質(zhì)的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設(shè)10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，則100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的質(zhì)量百分含量為0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正確答案：52.7%偏高。20、其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完