2026屆貴州省黔西南自治州興仁市鳳凰中學高二化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質2、化學上，單位質量的純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質的燃燒熱如下表所示：物質CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH3、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ4、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的物質的量變多D．a＞c＋d5、下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②6、下列有關化學用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：7、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A．平衡向正反應方向移動了 B．平衡向逆反應方向移動了C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a＜b8、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-19、分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q111、下列操作會引起實驗誤差的是A．測定中和熱的實驗中,所使用的NaOH的物質的量稍大于HClB．測定中和熱的實驗中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實驗中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標準鹽酸潤洗D．酸堿中和滴定實驗中，用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進行滴定12、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負 C．陰 D．陽13、下列敘述正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應，后者比前者的ΔH小14、下列說法正確的是A．用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污B．泡沫滅火器內的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產生的氣體只有H215、在科學技術發(fā)展史上，為人類增產糧食、消除饑荒做出巨大貢獻的化學成就是A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用16、已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。20、某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。21、以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應的熱化學方程式是_____。②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是_____。(3)第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】根據(jù)圖像可知，圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素?！驹斀狻緼．X與M分別為O元素、Si元素，組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與堿反應，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，A說法錯誤；B．N、Z兩種元素分別為Cl、Al，兩離子相差1個電子層，故氯離子半徑大于鋁離子，即前者較大，B說法正確；C．M、N兩種元素分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比SiH4穩(wěn)定，即后者的氫化物較穩(wěn)定，C說法正確；D．點解熔融狀態(tài)的NaCl時可生成氯氣和Na，故工業(yè)制備Na，常用電解熔融的NaCl方法冶煉，D說法正確。答案為A。2、A【詳解】1g物質完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。3、D【詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設N≡N鍵的鍵能為x，題述反應放出的熱量=生成物的總鍵能—反應物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D?！军c睛】利用反應熱計算鍵能時，需將熱化學方程式中的各物質的化學式改寫為結構式，以便于弄清各分子中所含有的化學鍵數(shù)，防止在共價鍵數(shù)目的計算時出錯。4、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當再次達到平衡時，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動，正反應為體積增大的反應，以此來解答?！驹斀狻緼．平衡逆向移動，A的轉化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D錯誤；故選A。5、C【解析】①醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒有關系；②醋酸溶液能導電與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，不能說明醋酸的電離程度；③說明醋酸未完全電離，是弱電解質；④醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質；⑤只能說明醋酸酸性強于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質。A.②⑥不符合題意；B.③④⑤不符合題意；C.③④⑥符合題意；D.①②不符合題意；故選C。6、C【詳解】A．-CHO為中性原子團，醛基中碳氧之間存在兩對共用電子對，其正確的電子式為：，故A錯誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為：，故B錯誤；

C．鍵線式中短線表示化學鍵，折點為C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式為，故C正確；

D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故答案為C。7、B【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍瞬間，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%。但最終平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，這說明降低壓強平衡向逆反應方向移動，因此正反應是體積減小的，a>b；向逆向移動，B的質量分數(shù)減??；所以選項B正確，答案選B。8、C【詳解】A.熱化學反應方程式中需要注明物質的狀態(tài)，即應為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A錯誤；B.反應焓變的單位是kJ·mol-1，即應為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，滿足熱化學反應方程式的書寫要求，C正確；D.碳的燃燒反應是放熱反應，應為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D錯誤。答案為C。9、B【解析】分子式為C4H8的烯烴為單烯烴，主鏈上可能是4個C原子、3個碳原子，如果主鏈上有4個C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有順反兩種結構；如果主鏈上含有3個C原子，為2-甲基丙烯，所以一共有4種結構，故選B?！军c睛】本題考查同分異構體種類判斷。本題的易錯點為順反異構的判斷，存在順反異構，需要在碳碳雙鍵兩端的上的C原子，連接的原子或原子團不一樣。10、C【詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強酸，反應時濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。11、B【解析】A.測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應，則所測得的中和熱數(shù)值不變，故A錯誤；B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故B正確；C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時，先用蒸餾水洗，再用標準液或待測液潤洗，對滴定結果無影響，故C錯誤；用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對NaOH的物質的量沒有影響，對滴定結果無影響，故D錯誤。故選B。12、A【詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應為正極；A項正確；綜上所述，本題選A。13、D【詳解】A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱是固定值為ΔH=-57.3kJ/mol，與反應物的用量和種類無關，故A錯誤；B．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部轉化，所以放出的熱量小于QkJ，故C錯誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以中和時放出的熱量較少，中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，所以后者比前者△H小，故D正確；故答案為D。14、A【分析】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性；B.泡沫滅火器內的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液混合后相互促進水解，生成二氧化碳氣體，可用于滅火；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，硫酸不揮發(fā)，最后得到Fe2(SO4)3。D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產生的氣體除H2外，還產生氨氣?！驹斀狻緼.用熱的純堿溶液水解呈堿性，，可以清除炊具上殘留的油污，故A正確；B.硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉水解呈堿性，二者發(fā)生互促水解反應生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故B錯誤；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，水解產物中硫酸不揮發(fā)，故最后得到Fe2(SO4)3，故C錯誤；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產生的氣體除H2外，還產生氨氣，發(fā)生的反應：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋H2↑＋2NH3↑，故D錯誤。故選A。15、A【解析】試題分析：1909年，哈伯成為第一個從空氣中制造出氨的科學家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年瑞典科學院諾貝爾化學獎，故選A.考點：考查化學與社會的關系16、B【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量?！驹斀狻緼、燃燒反應是放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B、1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒有標出反應物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學方程式，故C錯誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。19、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，故答案為試管內溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結構中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。20、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據(jù)電解質溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H