2026屆遼寧省凌源市化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．2、常溫下，下列不能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)是()A．氯水B．硫酸銅溶液C．氯化鐵溶液D．食鹽水3、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原4、下列敘述正確的是A．生鐵的熔點高于純鐵 B．Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物C．純堿、明礬均屬鹽類 D．膠體能通過半透膜5、下列有關(guān)說法中，正確的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后置換出紅色的銅C．次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器6、從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯誤的是（）A．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1molD．含CuSO4的質(zhì)量為80.0g7、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-8、關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵9、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水10、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是()A．氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑12、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14、化學(xué)與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學(xué)元素構(gòu)成?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．人們廣泛使用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，主要因為漂白粉的漂白性更強B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮D．在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料15、下圖中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④16、下列應(yīng)用或現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：17、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O18、實驗室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g19、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關(guān)描述正確的是()A．此過程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B．比過程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C．此過程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D．此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)20、下列有關(guān)化學(xué)藥品的使用正確的是（）A．固體藥品應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．給試管內(nèi)液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之二D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品21、當(dāng)光束通過豆?jié){時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是A．懸濁液 B．膠體 C．溶液 D．乳濁液22、下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學(xué)式表示）25、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法__________________________________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。26、（10分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。27、（12分）實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)試劑X是______________。溶液D是______________。(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點為：_________________________________________________。(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：①測得溶液E中c(Fe2＋)為0.2mol·L－1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)29、（10分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。回答下列問題：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時質(zhì)量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。2、D【解析】A.常溫下氯水與鐵反應(yīng)，A錯誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應(yīng)，D正確，答案選D。3、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、還原性的強弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價的改變，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個說法是錯誤的，一個反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案為C【點睛】還原性（氧化性）的強弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。4、C【解析】

A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低于純鐵，故A錯誤；B．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，Mn2O7能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故C正確；D．膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A選項，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是強堿，故A錯誤；B選項，鈉與硫酸銅溶液不能置換出紅色的銅，鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故B錯誤；C選項，次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，自來水用氯氣消毒殺菌實際是用次氯酸的強氧化性，故C正確；D選項，二氧化硅要與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為C。6、D【解析】

根據(jù)溶液的均一性，可知這100mL溶液中

c

(CuSO

4

)仍為1mol·L

-1

；根據(jù)CuSO

4

的電離方程式，可知

c

(Cu

2+

)=

c

(SO

4

2-

)=

c

(CuSO

4

)=1mol·L

-1，故Cu

2+

的物質(zhì)的量為

×1mol·L

-1

=0.1mol，

n

(CuSO

4

)也為0.1mol，其質(zhì)量為

m

(CuSO

4

)=0.1mol×160g·mol

-1

=16g，故選：D。7、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。8、B【解析】

A.活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時，也能形成共價鍵，如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價鍵，故A錯誤；B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮氣等，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；C.共價鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮氣等，故C錯誤；D.稀有氣體原子就是分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查共價鍵與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系，易錯點在于金屬在參與化學(xué)反應(yīng)時既可以形成離子鍵，也可以形成共價鍵。9、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C.氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。10、C【解析】

A.氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯誤；B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯誤；故選D?！军c睛】氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。11、B【解析】

A項，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，向澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2==HCO3－，B項正確；C項，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D項，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；正確選項B。【點睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，才能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。12、D【解析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。13、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32?，故B錯誤；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32?+H+=HCO3－，故C錯誤；D.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵。14、D【解析】

A.含+1價的次氯酸或次氯酸根氧化性強，同時漂白粉在空氣中比氯氣溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于作太陽能電池，故B正確；C.硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確；D.目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故D錯誤；故選D。15、D【解析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對各選項進行判斷。【詳解】根據(jù)題中信息可知要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比4個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項④加入有機物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，導(dǎo)致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D?！军c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實驗，是學(xué)習(xí)重點，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。16、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項D正確；答案選B。17、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。18、C【解析】

實驗室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項符合題意；答案：C。19、D【解析】

向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，故選D。20、D【解析】

為了便于取用，固體藥品應(yīng)盛放在廣口瓶中；有些氣體的氣味有強烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔；給試管內(nèi)液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之一；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。綜上所述，D正確，本題選D。21、B【解析】

豆?jié){屬于膠體，當(dāng)用光照射時，能夠使光線發(fā)生散射，形成一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選項是B。22、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強堿，可以拆，但電離成2個OH-，B錯誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強酸，可以拆，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。24、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。25、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；檢驗硫酸根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗反應(yīng)后溶液中含有的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有；(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應(yīng)離子方程式為Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯氣通入水溶液會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。26、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，又因為氣體會帶出水蒸氣，因此從裝置A進入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，所以正確的連接順序為：a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸；（3）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以C中品紅溶液褪色能證明濃硫酸具有強氧化性；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。點睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，本題中注意鋅能夠與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，明確實驗?zāi)康募盎静僮鞣椒榻獯痍P(guān)鍵。另外設(shè)計實驗方案時要注意從安全性的角度分析，例如尾氣處理、防倒吸等。27、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點睛：本題易錯處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導(dǎo)致出錯，解決的辦法是親自去實驗室觀察各種容量瓶并動手做實驗，留下感官印象。28、2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O稀硫酸(或稀H2SO4)NaHCO3溶液在a和b間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl產(chǎn)生污染氣體二氧化硫13.62Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O【解析】

金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體流程為：合金中鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO2溶液，經(jīng)途徑Ⅱ與足量二氧化碳發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，反應(yīng)可生成氫氧化鋁固體C，生成的氫氧化鋁再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，得到AlCl3溶液；溶液D為碳酸氫鈉溶液；濾渣B為Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液E為FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣F為Cu，可用于制備膽礬，以此解答該題。【詳解】（1）在廢金屬屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3，當(dāng)加入過量NaOH溶液時，只有Al、Al2O3可以發(fā)生反應(yīng)，所以步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）把混合物過濾，得到的固體B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入過量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；試劑X是H2SO4；過濾得到濾液E含有FeSO4、CuSO4；固體F中含有Cu，用熱的濃硫酸溶解得到CuSO4溶液，也可以用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；（3）溶液A中含有NaOH、NaAlO2；向其中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和可溶性物質(zhì)NaHCO3，溶液D是NaHCO3，固體C是Al(OH)3沉淀，用鹽酸溶解得到AlCl3；然后在HCl的氣氛中加熱蒸發(fā)得到無水AlCl3；（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，這是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，在制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是a,b間加一個盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶，除去HCl；（4）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（5）①Fe2+