林芝市重點中學2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變2、下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率D．恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺3、據(jù)最近報道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護法B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負極4、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．5、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑的周期性變化 B．化合價呈周期性變化C．單質(zhì)熔沸點呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性的變化6、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．67、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產(chǎn)生8、下列關于CH3CH=CH2的說法中，不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在順反異構C．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物D．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔9、下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，則a>bB．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC．已知P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D．已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量10、加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符的是（）A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能11、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同C．植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH112、下列敘述中，正確的是（）A．有機物發(fā)生氧化反應的本質(zhì)是有機物分子中失去氫原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n-4（n≥6）C．不飽和有機物一定能與溴水發(fā)生加成反應D．乙醇和乙醚互為同分異構體13、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成14、下列各組離子一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、I-、C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl-15、乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說法正確的是（）A．斷裂H-O鍵放出能量 B．形成H-O鍵吸收能量C．該反應是放熱反應 D．該反應是吸熱反應16、下列行為不符合安全要求的是A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅17、為了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下如入一種試劑，這種試劑是A．NaOHB．氨水C．Na2CO3D．MgO18、下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素19、下列有機反應對應的反應類型正確的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應B．2CH3OHCH3OCH3＋H2O消去反應C．nHOCH2CH2OH加聚反應D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl加成反應20、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時⑥v正(B)=2v逆(C)時A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④21、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A苯苯酚溴水過濾B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯溴氫氧化鈉分液D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D22、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。26、（10分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現(xiàn)象結論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。27、（12分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。28、（14分）為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJ/mol;NO2(g)═1/2N2O4(g)△H=﹣28.5kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式_____．(2)一定條件下，將2molNO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s時反應達到平衡，測得平衡時c(NO2)=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應的平均速率v(SO2)=_____；達到平衡時SO2轉化率=_____；計算該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=_____(填數(shù)值)．(3)將CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素，可以保護環(huán)境、變廢為寶，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_____；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____(填序號)．a(chǎn)．CO2與H2O(g)濃度相等b．容器中氣體的壓強不再改變c．2v(NH3)正=v(H2O)逆d．容器中混合氣體的密度不再改變29、（10分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是________(填化學式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。(2)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡分析?！驹斀狻緼.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；B.向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D.將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯誤。故選C?！军c睛】Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變。2、D【分析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。由此分析。【詳解】A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度很大，該平衡向逆反應方向移動，Cl2的溶解度減小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；B.向溴水中加入AgNO3溶液后發(fā)生離子反應Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-濃度減小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反應方向移動，Br2的濃度將減小，溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He，體系的體積將增大，NO2（紅棕色）的濃度減小，所以體系顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，D項正確；答案選D。3、D【解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法。綜上所述，D正確，本題選D。4、A【詳解】A、NO3－與三種離子不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項A正確；B、H+、OH-能結合成沉水，不能大量共存，選項B錯誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。5、D【詳解】A．原子半徑的周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故A不選；B．化合價呈周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故B不選；C．單質(zhì)熔沸點呈周期性變化，是性質(zhì)的變化，不是根本原因，故C不選；D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；故選D。6、C【詳解】硼氮苯和苯具有相似的分子結構，且氮、硼兩種原子互相交替，若一個氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據(jù)分子的對稱性另一個氯原子有3種可能取代的位置；若一個氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一個氯原子只有1種取代氫原子的位置，故選C。7、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。8、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，故A正確；B.碳碳雙鍵的兩個碳原子，連接的另外兩個基團分別不一樣，則化合物關于此碳碳雙鍵有順反異構體，而CH3CH=CH2分子中，有一個雙鍵碳連了兩個氫原子，所以沒有順反異構，故B正確；C.CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故C正確；D.丙烯和丙炔均能和溴發(fā)生加成反應，所以不用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔，故D錯誤；本題答案為D。9、D【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相減，前者減后者得到新的熱化學方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=a-bkJ/mol。該反應是CO的燃燒反應，一定是放熱反應，所以△H=a-bkJ/mol<0，即a<b，A項錯誤；B.250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量稱為燃燒熱，所以，甲烷燃燒熱的熱化學方程式中生成物的水應該是液態(tài)，正確的甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，B項錯誤；C.因為物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0可知，紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C項錯誤；D.根據(jù)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知，1molNaOH跟強酸稀溶液完全反應放出57.3kJ的熱量，而醋酸是弱酸，中和時發(fā)生電離，電離過程吸收熱量，所以40.0gNaOH(即1molNaOH)與稀醋酸完全中和時放出的熱量必小于57.3kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，吸熱反應中反應物總能量小于生成物總能量。物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。10、C【詳解】A、大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術，可減少重金屬鹽對土壤水資源造成污染，故A正確；B、秸稈直接野外燃燒，污染空氣，故B正確；C、垃圾應該分類處理，故C錯誤；D、大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能等新能源，減少二氧化碳氣體排放，故D正確；故選C。11、A【詳解】反應①+反應②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質(zhì)類型和物質(zhì)狀態(tài)相關，與外界因素無關，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯誤；植物的光合作用通過反應①將太陽能轉化為化學能，C錯誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯誤。12、B【解析】A、有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應，但氧化反應的本質(zhì)是發(fā)生了電子的轉移，故A錯誤；B、苯的分子式為C6H6，其同系物分子式與苯相差若干個CH2，則通式可表示為C6+mH6+2m，令6+m=n，則有CnH2n-6，所以苯及其同系物分子組成的通式為CnH2n-6（n≥6），故B正確；C、苯也屬于不飽和有機物，但不能與溴水發(fā)生加成反應，含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物能與溴水發(fā)生加成，故C錯誤；D、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，乙醚結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構體，故D錯誤。故選B。13、A【詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應為氣體系數(shù)之和減少的反應，加壓可以使平衡正向移動，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。14、C【詳解】A．具有強氧化性，HS-、Fe2＋均具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且pH＝1的溶液中含有大量H+，H+能夠與HS-反應生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存，故A項不選；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸性或強堿性，、能夠與H+反應，在酸性環(huán)境下具有氧化性，能夠氧化I-，因此該組微粒不能大量共存，故B項不選；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中含有大量OH-，該組微粒之間不會發(fā)生化學反應，因此能夠大量共存，故C項選；D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸性條件下H+與ClO-之間會反應生成HClO，堿性條件下OH-能與Fe2+、反應生成弱電解質(zhì)，因此該組微粒之間不能大量共存，故D項不選；綜上所述，一定能大量共存的是C項，故答案為C。15、C【詳解】A、斷裂H-O鍵吸收能量，選項A錯誤；B、形成H-O鍵放出能量，選項B錯誤；C、燃燒反應是放熱反應，故該反應是放熱反應，選項C正確；D、燃燒反應是放熱反應，故該反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。16、A【詳解】A、鈉和水劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯誤；B、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關鍵，注意基礎知識的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應立即用布擦去，再用酒精擦洗17、D【解析】根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵?！驹斀狻緼、加入NaOH分別與MgCl2、FeCl3反應生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，且生成氯化鈉雜質(zhì)，不符合，選項A錯誤；B、加入氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化銨，選項B錯誤；C、加入Na2CO3后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項C錯誤；D．加入MgO，與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查了除雜，題目難度不大，鹽類的水解可用于除雜，除雜時不能引入新雜質(zhì)。18、A【詳解】原子含有未成對電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，第一電離能較大，A正確；正確選項A。19、A【詳解】A．乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，反應方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，為氧化反應，故A正確；B．2CH3OHCH3OCH3+H2O沒有形成不飽和鍵，不是消去反應，是-OH上H被取代，為取代反應，故B錯誤；C．nHOCH2CH2OH，產(chǎn)物中有小分子，不是加聚反應，屬于縮聚反應，故C錯誤；D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl，反應生成了HCl，不是加成反應，屬于取代反應，故D錯誤；故選A。20、A【詳解】①在恒容條件下，氣體的總體積V恒定，反應體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量為一個變化的量，可知密度為一個變化的量，當密度不變時可以看作是達到化學平衡，故①正確；②此題為恒溫恒容，反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，由PV=nRT可知壓強P為一個恒定的值，故壓強不變不能說明達到平衡，故②錯誤；③反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，即該可逆反應是一個氣體物質(zhì)的量不變的反應，不管是否平衡，氣體的物質(zhì)的量都是不變的，故③錯誤；④可逆反應為一個整體，B物質(zhì)的量濃度不變，則體系中其他氣體的濃度均不再變化，故④正確；⑤反應體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量m為一個變化的量，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，說明氣體總物質(zhì)的量n為一個恒定的量，所以M為一個變化的量，若M不變，說明已經(jīng)達到平衡，故⑤正確；⑥當反應正逆反應速率相等時，說明已經(jīng)達到平衡，故⑥正確，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥，故選A。21、C【解析】A.苯中含有苯酚雜質(zhì)，不能選擇溴水做除雜試劑，因為加入溴水，產(chǎn)生的三溴苯酚會溶于苯溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用溴水做除雜試劑，應選擇氫氧化鈉溶液做除雜試劑，故A錯誤；B.乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應利用溴水除去甲烷中的乙烯,故B錯誤；C.溴可以和氫氧化鈉反應，生成物溶于水，而溴苯不能，反應后溶液會分層，可以用分液的方法除雜，故C正確；D.乙酸與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯不反應，反應后分層，則利用分液法除雜，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】選擇除雜試劑，既要把雜質(zhì)除掉，又不能引進新的雜質(zhì)，最好的試劑和操作是，在除去雜質(zhì)的同時，又能使主要成分增多。22、B【詳解】由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過濾得到濾液。又因為不能引入新雜質(zhì)，則Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因為所加除雜試劑都是過量，因此Na2CO3另一個作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。26、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應時硝酸過量，若反應I存在平衡，溶液中應含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。27、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應速率。②避免反應過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操