2026屆江蘇省興化一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、比較下列各組物質(zhì)的沸點，正確的是A．乙醇>丙烷B．異戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是①分子式為C10H18O3②易溶于水③分子中含有兩種官能團(tuán)④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應(yīng)⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正確3、下列選項中描述的過程能實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．燃料電池B．火力發(fā)電C．鋁熱焊接D．煅燒石灰石4、某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x≥0無明顯變化無Fe3+、無Cl2下列說法中，不正確的是A．I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B．II中出現(xiàn)黃色可能是因為Fe2+有還原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C．由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D．根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)5、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是A．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動B．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小6、下列敘述正確的是A．NH4+結(jié)構(gòu)中N—H形成過程一樣B．SO3分子空間構(gòu)型為平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象D．氯乙烷的沸點高于溴乙烷7、主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d68、利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應(yīng)式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低10、下列電離方程式書寫正確的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-11、根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖茿． B． C． D．12、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol?L?1?min?1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．B．C．D．14、某同學(xué)胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃素 D．胃舒平15、下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，變大D．常溫下某溶液中由水電離出的為，一定是堿性溶液16、糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會顯藍(lán)色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動必不可少的物質(zhì)17、下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實驗的敘述中，不正確的是A．用小刀切割鈉塊 B．鈉沉入水中C．鈉熔化成小球 D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲18、下列敘述正確的是（）A．為保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與外接電源的正極相連B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在銀上鍍銅，與負(fù)極相連的一極是銀，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+19、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀20、下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是A．脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2OB．味覺上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力21、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶22、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。26、（10分）某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認(rèn)為通過該實驗后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________27、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。28、（14分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(HI)=___。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=___。(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正·c2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=___（以K和k逆表示）。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___。A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極(6)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：其中t5時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是___，平衡常數(shù)最大的時間段是___。29、（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.乙醇分子之間可以形成氫鍵，沸點較高，故A正確；B.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，所以沸點異戊烷<正戊烷，故B錯誤；C.1-丁烯與1-庚烯屬于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，所以沸點1-丁烯><1-庚烯，故C錯誤；D.醇分子之間可以形成氫鍵，乙二醇分子之間形成的氫鍵不如丙三醇的多，所以沸點乙二醇<丙三醇，故D錯誤。故選A。點睛：沸點的變化規(guī)律：分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高。2、D【分析】根據(jù)有機(jī)物分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻竣俑鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16O3，①錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量較大，難溶于水，②錯誤；③分子中含有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羥基和羧基，③錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④錯誤；⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去等反應(yīng)，與羥基相連的碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，⑤錯誤；⑥分子中含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共平面，⑥錯誤。答案選D。3、D【解析】A.燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.鋁熱焊接由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D.煅燒石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。故選D。4、C【解析】試題分析：A．根據(jù)實驗現(xiàn)象，I中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍(lán)，故A正確；B．由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故B正確；C．依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此無氯氣放出，故C錯誤；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ?，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；故選C?？键c：考查了電解原理的探究實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。5、A【解析】A項，通入CO2消耗OH-，OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；B項，稀釋溶液，促進(jìn)CO32-水解，溫度沒有變化，水解平衡常數(shù)不變，錯誤；C項，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，增大，錯誤；D項，加入NaOH電離出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；答案選A。6、B【解析】A.在NH4+離子中形成的鍵都是完全相同的，但成鍵過程是不一樣的，NH4+結(jié)構(gòu)中有一個N—H是配位鍵，與其余三個N—H成鍵不同，故A錯誤；B.SO3分子中S的價電子對數(shù)是3，所以采取的是sp2雜化，3個sp2雜化軌道呈平面三角形，又由于3個雜化軌道均與O原子形成化學(xué)鍵，所以分子的構(gòu)型也為平面三角形，故B正確；C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后會電離出Cl-，滴加AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D.氯乙烷的相以分子質(zhì)量較溴乙烷小，故其沸點應(yīng)低于溴乙烷，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，電子排布式為1s22s23p6，選項B錯誤；C、鐵原子核外有26個電子，最外層電子數(shù)為2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，選項C正確；D、鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，使次外層變成最外層，所以鐵離子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，選項D正確；答案選B。8、C【分析】由反應(yīng)可知，在該反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負(fù)極，電極B為正極?！驹斀狻緼.外電路中電流從正極流向負(fù)極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；B.電極A極反應(yīng)式為，B說法不正確；C.A極反應(yīng)式為，B極電極反應(yīng)式為，因此，負(fù)極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。9、C【詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。【點睛】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。10、D【解析】1個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子?！驹斀狻?個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式是NaOH═Na++OH-，故C錯誤；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正確?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸式根離子的書寫等是解答的關(guān)鍵。11、C【解析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進(jìn)行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。考點：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。12、B【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝=mol·L－1·min－1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，故A錯誤；B.CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60

mol

CO和1.20

mol

H2O與充入1.20

mol

CO和0.6mol

H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。綜合以上分析，答案選B。【點睛】該題是高考中的中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。復(fù)習(xí)時要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。13、C【解析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的特點。14、D【詳解】A.阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用，A項錯誤；B.青霉素對革蘭陽性球菌及革蘭陽性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分?jǐn)M桿菌有抗菌作用，B項錯誤；C.臨床主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)作，對嚴(yán)重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素，C項錯誤；D.胃舒平可用于治療胃酸過多癥，D項正確；答案選D。15、C【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測氯水的pH，故A錯誤；B．應(yīng)該用干燥的pH試紙測溶液的pH，故B錯誤；C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，減小，不變，所以變大，故C正確；D．酸、堿都能抑制水電離，常溫下某溶液中由水電離出的為，溶液可能呈酸性或堿性，故D錯誤；選C。16、D【詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會顯藍(lán)色，錯誤；C．糖類、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯誤；D．糖類是人體的主要供能物質(zhì)，油脂是人體的主要的儲能物質(zhì)；蛋白質(zhì)是人體構(gòu)成的基礎(chǔ)物質(zhì)，因此均是生命活動必不可少的物質(zhì)。17、B【詳解】A、鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯誤；C、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點較低，放出的熱量使鈉熔化成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確。故選B?！军c晴】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的密度、熔點、化學(xué)性質(zhì)等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。18、C【詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連，A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正確；

C.在銀上鍍銅，銀是待鍍金屬，作陰極，銅離子在陰極得電子變銅單質(zhì)，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，D不正確；

答案選C。19、A【詳解】A．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）==0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）==0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選A。20、B【解析】A．脂肪和糖類組成元素相同，含碳?xì)溲踉?；B．食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類；C．鹽酸可以幫助消化；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離?！驹斀狻緼．脂肪和糖類組成元素相同，所以代謝產(chǎn)物也類似，最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，選項A正確；B．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食物，如：淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食物，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以檸檬味覺酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，選項B錯誤；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，選項C正確；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，選項D正確。答案選B?！军c睛】食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念，食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。21、A【解析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點高，不適合做保險絲。答案選A。22、B【詳解】A．用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、631524②①③⑤④或①③②⑤④可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)80【解析】本題主要考查對于“測定電石中碳化鈣的含量”探究實驗的評價。（1）如果所制氣體流向從左向右時，6和3組成反應(yīng)裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)。（4）乙炔的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%。26、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫?！驹斀狻浚?）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實驗證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。27、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V128、0.05mol/(L·min)64bK×k逆bDt5

減小NH3濃度t8

~t9【分析】(1)由圖可知，2min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量，然后計算化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答；根據(jù)反應(yīng)方程式寫平衡表達(dá)式，結(jié)合平衡濃度計算平衡常數(shù)，化學(xué)方程式改變方向，平衡常數(shù)互為倒數(shù)；(2)利用濃度對化學(xué)平衡的影響來分析HI的平衡濃度、達(dá)到平衡的時間、平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變；(3)利用平衡的特征正、逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式即可求出K正、K逆和K之間的關(guān)系；(4)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析判斷增大反應(yīng)速率的試劑，注意原電池反應(yīng)的分析判斷；(5)該電池呈酸性，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動；(6)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t4、t5、t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率慢慢增大，所以是增大反應(yīng)物濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反