2026屆河南省周口市西華一中化學(xué)高一上期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-2、下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導(dǎo)體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應(yīng)，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)3、下列有關(guān)物質(zhì)的儲(chǔ)存及處理方法錯(cuò)誤的是A．常溫時(shí)液氯用鋼瓶儲(chǔ)存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放4、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D5、實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時(shí)間過長，所配NaOH溶液濃度偏高6、下列不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷7、過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能()A．給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn) B．將污水轉(zhuǎn)化為純水C．除去水中的異味 D．除去水中的不溶性雜質(zhì)8、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，則原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：29、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．向NaOH溶液中加入鋁粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-11、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是()A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，氧元素化合價(jià)不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物12、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個(gè)中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同13、實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH415、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+16、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價(jià) B．氧元素的化合價(jià)C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價(jià)17、在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑18、下列有關(guān)鈉及其化合物說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室將Na保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO3C．將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉和水反應(yīng):Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向燒堿溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O20、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－121、十九大報(bào)告中指出：“建設(shè)美麗中國，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻(xiàn)。”下列行為一般不會(huì)引起環(huán)境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風(fēng)能、太陽能發(fā)電 D．節(jié)日燃放煙花爆竹22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由1～18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)24、（12分）物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗(yàn)E中主要陽離子的方法________________________________；25、（12分）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。26、（10分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。（3）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：___。27、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。28、（14分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。29、（10分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_____________________________________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時(shí)，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解析】

A．二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，所以SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅可做半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。3、D【解析】

A．氯氣和鐵在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，所以常溫時(shí)液氯可以用鋼瓶儲(chǔ)存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進(jìn)廢液缸，因?yàn)樗鼈兡芘c水劇烈反應(yīng)，易發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯(cuò)誤。故選：D。4、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。5、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，當(dāng)溶液接近刻度線時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管來加水，C項(xiàng)正確；D.易潮解，且會(huì)吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時(shí)間過長，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機(jī)非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故選：A。7、D【解析】

過濾是分離溶液和濁液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀時(shí)用過濾的方法除去沉淀?！驹斀狻緼.給水消毒，沒有產(chǎn)生沉淀，不需過濾，故A不選；B.將污水轉(zhuǎn)化為純水，可以采取蒸餾的方法，故B不選；C.可以用活性炭除去水中的異味，沒有產(chǎn)生沉淀，故C不選；D.可以用過濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，故D選。故選D。8、A【解析】

本題涉及的反應(yīng)方程式有：、、、和，根據(jù)這些反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】由圖中可知，50~60mL時(shí)沉淀溶解，即發(fā)生，故可以求出：，進(jìn)而可以根據(jù)在0~50mL生成沉淀過程中求出，故原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1；故答案為A。9、B【解析】

A中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。10、A【解析】

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D.向NaOH溶液中加入鋁粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2↑+2AlO2-，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】次氯酸是弱酸，不能寫成離子，弱電解質(zhì)，難溶物、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)都不能拆寫成離子。11、B【解析】

A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，都是+1價(jià)，氧元素化合價(jià)不同，過氧化鈉中O為-1價(jià)，氧化鈉中O為-2價(jià)，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，不是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確；D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是能夠正確書寫過氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過氧化鈉中O為-1價(jià)，過氧根離子具有強(qiáng)氧化性。12、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個(gè)和28個(gè)，A不正確；B.Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個(gè)，B正確；C.Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。13、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；若稱量帶結(jié)晶水的碳酸鈉，則Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為：286g/mol×0.05mol=14.3g?！驹斀狻緼、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制溶液，A錯(cuò)誤；B、稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液，溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C、若稱量Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液，稱量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為14.3g，C錯(cuò)誤；D、稱量5.3gNa2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量不對，所配溶液也不是0.5L，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。15、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。16、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價(jià)；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)；故D項(xiàng)正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，錯(cuò)誤的認(rèn)為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團(tuán)。17、A【解析】

A．氯氣中氯元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升高到+1價(jià)，部分由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價(jià)升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價(jià)降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價(jià)升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。18、D【解析】

A、實(shí)驗(yàn)室中Na常保存在石蠟油或煤油中，故A不符合題意；B、金屬鈉在空氣中長期放置，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程為：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，故B不符合題意；C、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色，故C不符合題意；D、澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成難溶物CaCO3，其現(xiàn)象一致，無法鑒別，故D符合題意；故答案為D。19、D【解析】

A．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B．離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，鈉和水反應(yīng)正確的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；C．向燒堿溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-＝HCO3-，C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，D正確。故選D。20、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。21、C【解析】

A.煤燃燒會(huì)產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質(zhì)，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會(huì)污染土壤和地下水，故B不選；C.風(fēng)能、太陽能是綠色能源，利用利用風(fēng)能、太陽能發(fā)電不會(huì)引起環(huán)境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會(huì)產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。故選C。22、D【解析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時(shí)仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC。24、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。25、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進(jìn)而證明了元素的非金屬性S>C>Si?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及元素的非金屬性強(qiáng)弱的探究。明確元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法及與物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法有多種，可以根據(jù)元素單質(zhì)形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)、離子的還原性等判斷，要會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。26、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(膠體)＋2NH4Cl取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；氨氣有刺激性氣味，所以不能直接排空；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f，故答案為：d、e、g、f；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí)，納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷，故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是。27、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因?yàn)樗錆M燒瓶，所以兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力