江西省宜春市宜春中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH＋H+＝H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO23、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量4、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA7、圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（）XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)9、鋁元素在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁及其化合物在下列場(chǎng)合使用時(shí)都須加以控制的是（）①制炊具②制防銹油漆③用明礬凈水④用明礬和蘇打做食物膨化劑⑤用氫氧化鋁制藥A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤10、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說法正確的是A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的11、分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I－D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D12、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O13、下列操作錯(cuò)誤的是①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)②制取蒸餾水的裝置必須要插入溫度計(jì)③分液時(shí)要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔④容量瓶需要干燥后才能使用⑤實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用氫氧化鈣溶液吸收A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤14、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉16、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。18、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實(shí)驗(yàn)探究）下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（知識(shí)延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。19、某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。(4)丙組同學(xué)取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：被氧化成溶解在溶液中；假設(shè)2：被氧化成。請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________假設(shè)1正確②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________假設(shè)2正確(5)已知：。若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20、為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容:[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(2)上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號(hào))(3)裝置①⑤的作用分別是：①___________________；⑤____________________________。21、鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯(cuò)誤；C.氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。2、D【解析】

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42?＋Ba2＋＋2OH?=BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、B【解析】

根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。4、C【解析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。5、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。6、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C錯(cuò)誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼．NaAlO2是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8、B【解析】

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ姡月然瘹錇殡娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電，則NaCl是電解質(zhì)，故B正確；C．氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如SO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯蓙喠蛩岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。9、B【解析】

①炊具中的鋁元素有可能直接通過食物進(jìn)入人體，①正確；②油漆一般不會(huì)直接與人體接觸，②錯(cuò)誤；③明礬凈水若用來飲用，有可能導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，③正確；④用明礬和蘇打來做食物膨化劑，例如炸油條，會(huì)導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，④正確；⑤氫氧化鋁制藥，例如用來中和過量胃酸的藥，若鋁元素過量也會(huì)對(duì)人體造成影響，⑤正確；①③④⑤正確，答案選B。10、C【解析】

A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯(cuò)誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯(cuò)誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯(cuò)誤；C．溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯(cuò)誤；D．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明遇到了堿性物質(zhì)，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4＋，D正確；答案選D。12、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。13、C【解析】

①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，會(huì)引起燒瓶炸裂，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故①正確；②蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)支管口處，用于測(cè)量的是蒸氣的溫度，但制取蒸餾水時(shí)，可以直接加熱到沸騰，可以不用溫度計(jì)，故②錯(cuò)誤；③分液時(shí)要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；④定容操作時(shí)，還需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶不需要干燥就可以使用，故④錯(cuò)誤；⑤氯氣為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣吸收，由于氫氧化鈣溶解度小，所以濃度太小，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，故⑤錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有②④⑤，故選C。14、B【解析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。15、B【解析】

常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。16、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識(shí)延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、防止被氧化隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]溶液溶液變?yōu)榧t色【解析】

根據(jù)亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗(yàn)方法分析解答；根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱分析氧化的先后順序，定量計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的離子，用離子方程式表示?！驹斀狻浚?）Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；（3）煤油難溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；（4）①若為假設(shè)1則有Br