內(nèi)蒙古鄂爾多斯市達(dá)拉特旗第一中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③2、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖3、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分?jǐn)?shù)變小4、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用5、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8

mol

D，并測得C的濃度為0.2

mol/L，下列判斷錯誤的是(

)A．x=lB．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3

mo/(L·

min)C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不変6、增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)7、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）8、下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液9、在密閉容器中M與N反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關(guān)系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則此反應(yīng)可表示為（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA11、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量12、在一定條件下，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|(zhì)的量之比）為1：3時，達(dá)到平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C．達(dá)到平衡時，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2D．分別用氮?dú)夂蜌錃鈦肀硎驹摲磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率時，數(shù)值大小一定相同13、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD電泳實(shí)驗(yàn)證明Fe(OH)3膠體粒子帶電干燥一氯甲烷氣體排除盛有0.100mol/L鹽酸的滴定管中的氣泡測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D14、已知二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，一定溫度下加水稀釋時，的比值（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無法確定15、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V216、配制硫酸鋁溶液時，為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過程中加入少量的（）A．H2O B．NaOH溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液17、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-18、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④19、下列裝置或操作能達(dá)到目的是A．裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B．裝置②可用于測定中和熱C．裝置③測定O2的生成速率 D．裝置④保護(hù)鐵閘門不被腐蝕20、2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風(fēng)云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是A．冰毒 B．嗎啡 C．甘油 D．搖頭丸21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵22、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L26、（10分）為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________27、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。28、（14分）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排做導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：①NO的作用是___________。②反應(yīng)O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為___________________。(2)通過NOx，傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是___反應(yīng)(填氧化或還原)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:____________。(3)電解NO制備NH4NO3,是處理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式:______________②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)A______，說明理由:______。29、（10分）某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：A為兩種常見氣體的混合物，B、C均為常見物質(zhì)。（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫元素名稱）。（2）寫出X受熱分解的化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“紅棕色固體”中金屬陽離子______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】乙烯分子中每個C原子與1個C原子和2個H原子成鍵，必須形成3個σ鍵，6個原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道，2個C原子成鍵時形成1個π鍵，②④正確，故選B。綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關(guān)鍵。2、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機(jī)體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機(jī)體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因?yàn)檎崽鞘鞘称分谐Ｓ玫玫教鹞秳?，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點(diǎn)、飲料等，故D錯誤；故答案選C。3、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，以此來解答?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動；A.平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率變大，故A項(xiàng)錯誤；B.平衡正向移動，故B項(xiàng)錯誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則a>c＋d，故C項(xiàng)正確；D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則D的體積分?jǐn)?shù)變大，故D項(xiàng)錯誤；綜上，本題選C。4、C【詳解】人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能，故選C。5、D【詳解】A．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1，則C的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，則x：2=0.4:0.8，則x＝1，故A正確；B．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)關(guān)系，2min內(nèi)A的變化量為1.2mol，所以A的反應(yīng)速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正確；C．2min內(nèi)B的變化量是0.4mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正確；D．結(jié)合A項(xiàng)分析，x＝1，則該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積不變，再充入3molA和1molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，重新平衡后B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；答案選D。6、C【解析】試題分析：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)體系，其實(shí)質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，據(jù)此可知選項(xiàng)ABD中均有氣體參加，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響，而選項(xiàng)C中沒有氣體參加或生成，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率是沒有影響的，答案選C。考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)和適用范圍是答題的關(guān)鍵。7、B【詳解】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A錯誤；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正確；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C錯誤；D.4v(O2)＝5v(NO)，D錯誤；答案選B。8、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。9、D【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以該反應(yīng)可以表示為2M+3N=2C，故答案為D。10、C【詳解】A.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，則14g混合物中含1molCH2，碳原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故A正確；B.1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷完全燃燒時碳元素的價態(tài)由-4價變?yōu)?4價，則0.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，個數(shù)為0.8NA，故B正確；C.標(biāo)況下己烷為液體，無法判斷2.24L己烷的物質(zhì)的量和氫原子個數(shù)，故C錯誤；D.1個乙炔分子中含5對共用電子對，則0.1mol乙炔中含0.5mol共用電子對即0.5NA個，故D正確，答案選C。11、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。12、A【詳解】A項(xiàng)、當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳葹?：3時，，兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)最大，A正確；B項(xiàng)、增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量，B錯誤；C項(xiàng)、平衡時，物質(zhì)的濃度關(guān)系取決起始量和轉(zhuǎn)化率，所以到平衡時，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，C錯誤；D項(xiàng)、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的數(shù)值不同，D錯誤；13、A【詳解】A．Fe(OH)3膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)，陰極附近顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，A符合題意；B．圖示裝置中的氣體會將U型管中濃硫酸壓出U型管，用濃硫酸干燥一氯甲烷氣體時應(yīng)選用洗氣瓶，且氣流方向“長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣”，B不符合題意；C．圖中為堿式滴定管排除氣泡的方法，盛放0.100mol/L鹽酸的滴定管應(yīng)為酸式滴定管，酸式滴定管采用快速放液法排除氣泡，C不符合題意；D．測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)選用大、小兩個燒杯，大、小燒杯間應(yīng)填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上應(yīng)用塑料板（或硬紙板）作蓋板，以減少熱量的散失，NaOH溶液和稀鹽酸在小燒杯中發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。14、C【詳解】二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，電離方程式為：，電離常數(shù)K=，一定溫度下加水稀釋時，c(OH-)減小，電離常數(shù)K不變，則增大，減小，故選C。15、A【詳解】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故選A。答案選A。16、C【詳解】配制硫酸鋁溶液時，主要是由于鋁離子水解會使溶液變渾濁，為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過程中加入少量的硫酸，抑制鋁離子水解，故C符合題意。綜上所述，答案為C。17、C【詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋築r-、Cl-、CrO；故答案為C。18、C【詳解】①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2，不能說明各物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生變化，故當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④Z、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯誤；答案選C。19、D【解析】A．溶液總體積不同，硫酸濃度和硫代硫酸鈉的濃度都不同，則裝置①不能探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．泡沫隔熱，溫度計(jì)測定反應(yīng)溫度，但缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置②不能用于測定中和熱，故B錯誤；C．可由刻度讀出生成的氣體的體積，但缺少秒表，無法記錄需要的時間，且應(yīng)該用分液漏斗，不能測定O2的反應(yīng)速率，故C錯誤；D．鐵閘門與電源負(fù)極相連，為陰極，則能保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，故D正確；故選D。20、C【解析】冰毒、嗎啡、搖頭丸均屬于毒品，甘油是高級脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案選C。21、D【詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應(yīng)，也不能完全反應(yīng)完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D．按照熱化學(xué)方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；答案選D。22、D【解析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可。【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閎＜a＜c，B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯誤；D．c點(diǎn)離子溶液導(dǎo)電能力大于a點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因?yàn)閍點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于c點(diǎn)稀釋的倍數(shù)，則a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。26、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時，會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。27、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙