上海市市西初級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將植物油和水分離的方法為A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．分液2、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+3、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他們對反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行了討論，下列結(jié)論合理的是()A．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．較高溫下可自發(fā)進(jìn)行C．較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA6、下列反應(yīng)中，ΔH＞0反應(yīng)的是A．Zn與硫酸的反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．NaOH與鹽酸的反應(yīng)7、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．植物油B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白質(zhì)8、氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)9、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol10、塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④11、PH相同的下列溶液，溶質(zhì)濃度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO412、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的()A．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞013、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同14、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE15、H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34gNH3的同時(shí)消耗44gCO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④16、小明因體內(nèi)缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學(xué)們七嘴八舌地給他提供補(bǔ)充該維生素的食譜。下列食品對補(bǔ)充維生素治療他的夜盲癥沒有明顯作用的是A．魚肝油 B．水果 C．動(dòng)物肝臟 D．豆制品17、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應(yīng)的發(fā)生是熵增的過程C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向18、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是A．在(1)中，反應(yīng)在10~20min內(nèi)A的平均速率為0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始濃度c2<1.0mol/LC．設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3，(1)的反應(yīng)速率為υ1，則υ3>υ1D．比較(1)和(4)，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)19、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO20、下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D21、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設(shè)計(jì)合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機(jī)溶劑浸泡，然后對浸出液進(jìn)行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來22、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為____________。26、（10分）原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。27、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。28、（14分）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：序號(hào)c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：①在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為______________。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。29、（10分）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選，填選項(xiàng)字母)a．燒杯

b．容量瓶

c．滴定管

d．玻璃棒(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，①濾渣I中含

_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號(hào))②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是________(3)25℃，

H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：

H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

Ka2=__________②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】植物油與水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法將其分離。答案選D。2、B【解析】分析：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+，答案選B。3、D【詳解】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，則在任意溫度下△G＞0，因此任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、B【解析】純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，明礬中含有鋁離子，對應(yīng)的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)?！驹斀狻緼.純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；

B.為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；

C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；

D.明礬溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，銅銹是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反應(yīng)，故D不選。

故答案選B。5、C【詳解】A.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，則14g混合物中含1molCH2，碳原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故A正確；B.1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷完全燃燒時(shí)碳元素的價(jià)態(tài)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則0.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，個(gè)數(shù)為0.8NA，故B正確；C.標(biāo)況下己烷為液體，無法判斷2.24L己烷的物質(zhì)的量和氫原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)乙炔分子中含5對共用電子對，則0.1mol乙炔中含0.5mol共用電子對即0.5NA個(gè)，故D正確，答案選C。6、C【詳解】A．Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)會(huì)放出大量熱，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl生成氯化鋇、氨氣和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】A．植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；B．葡萄糖是單糖；C．淀粉是多糖；D．蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸。【詳解】A．植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，選項(xiàng)A不符合；B．葡萄糖是單糖，不水解，選項(xiàng)B符合；C．淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，選項(xiàng)C不符合；D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，選項(xiàng)D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的水解，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和水解產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵．平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。8、C【解析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，答案選C。9、D【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。10、D【解析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長期堆積會(huì)破壞土壤，影響植物生長，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點(diǎn)。11、B【解析】HI、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度最大?！驹斀狻縃I、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)HCN溶液中含有大量的未電離的HCN分子，因此HCN的物質(zhì)的量濃度最大，答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了電解質(zhì)的電離，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)部分電離。12、A【詳解】由于增大壓強(qiáng)，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明a＋b＞c＋d；由于反應(yīng)在T2時(shí)先達(dá)到平衡，說明溫度T2>T1；升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；故選項(xiàng)為A。13、B【詳解】A.位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯(cuò)誤；B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，也等于它所處的主族序數(shù)，B正確；C.短周期元素形成離子后，最外層不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H+核外無電子，故C錯(cuò)誤；D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤。故選B。14、D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?每生成34gNH3的同時(shí)必然生成44gCO2，同時(shí)消耗44gCO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②.因反應(yīng)物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于2×17+443=26恒不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②③.由反應(yīng)方程式可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)為23×100%恒不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③④.由于反應(yīng)物H2NCOONH4是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤.因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。16、D【分析】人體缺乏維生素A易患夜盲癥，動(dòng)物的肝臟中富含維生素A?！驹斀狻緼、魚肝油富含維生素A，A正確；B、水果中富含維生素A，B正確；C、動(dòng)物的肝臟中富含維生素A，C正確；D、豆制品主要的成分是蛋白質(zhì)，對補(bǔ)充維生素A沒有明顯作用，D錯(cuò)誤。答案選D。17、B【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B正確；C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，△G>0時(shí)不可自發(fā)進(jìn)行，因此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D錯(cuò)誤；故選B。18、B【解析】A.在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)A的平均速率為V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)；故A正確；B.反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；故B錯(cuò)誤；C.以相同時(shí)間段的反應(yīng)速率為例，如10至20min內(nèi)，在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L?min)，故υ3＞υ1，同時(shí)可知，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，故C正確；D.比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)119、C【詳解】A．鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項(xiàng)是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D．NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO，所以D選項(xiàng)是正確的；故選C。20、C【詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動(dòng)，測量一段時(shí)間產(chǎn)生氫氣的量就可以測量這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無法通過褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。21、B【詳解】A．油脂不溶于水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂易溶于有機(jī)溶劑，然后利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，選項(xiàng)B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．隔絕空氣加熱，會(huì)使油脂分解變質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。22、D【詳解】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。26、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反。【詳解】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即達(dá)平衡狀態(tài)，由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，左邊石墨為正極，右邊石墨為負(fù)極，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左?！军c(diǎn)睛】對于一個(gè)能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，通?？稍O(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負(fù)極材料，得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一，正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱，但必須能夠?qū)щ姟?7、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、K12/K2289-2a24×10-8L/(mol·s)40%5/pAD【分析】（1）①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）的平衡常數(shù)K1=

，②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的平衡常數(shù)K2

=；（2）焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；（3）將得n，將n代入①中得k；（4）①NO的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，利用“三段式”計(jì)算平衡后NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；分壓=總壓體積分?jǐn)?shù)，則NO、Cl2、ClNO的分壓強(qiáng)分別是、、；（5）NO的物質(zhì)的量越小其轉(zhuǎn)化率越大；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)生成物的含量最大，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=1.5時(shí)較C點(diǎn)NO的物質(zhì)的量大，平衡右移，產(chǎn)物的含量增大?！驹斀狻浚?）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）平衡常數(shù)K1=

，②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）平衡常數(shù)K2

=，則4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①-②得到，所以K=K12/K2；（2）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH=kJ/mol；（3）υ