2026屆福建省廈冂雙十中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D．用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出2、12mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋53、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu4、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)5、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子 D．0.3molH3PO46、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2B．一定無Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl7、下列說法中正確的是()A．1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮原子B．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C．鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g8、下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO39、下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白溶液②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤硫酸銅溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧10、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-11、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離12、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)方程式為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2，下列說法中正確的是()A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4molS原子被氧化D．每有1molS原子被氧化，則轉(zhuǎn)移6mol電子。13、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O14、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋115、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)由離子構(gòu)成，下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A．1molK3C60中含有63mol離子B．K3C60中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1C．K3C60的摩爾質(zhì)量是837D．K3C60應(yīng)簡(jiǎn)化為KC2016、簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同分異構(gòu)體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為:①計(jì)算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。20、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序?hào)寫在相應(yīng)的橫線上。A．加適量鹽酸、過濾B．加適量水、過濾、蒸發(fā)C．加適量水、過濾D．加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。21、從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸即可，因此選項(xiàng)B不正確，氣體都是正確的，所以答案選B。2、B【解析】

本題沒有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式，不能直接根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)列比例式計(jì)算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計(jì)量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中Cr元素化合價(jià)，由此分析?！驹斀狻窟€原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物（設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x）、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因?yàn)閚(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計(jì)量關(guān)系。3、C【解析】試題分析：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析4、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會(huì)鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。5、C【解析】

根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算。【詳解】由n=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個(gè)的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個(gè)數(shù)最多的為C，答案選C。6、B【解析】試題分析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl3與Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液顯黃色，Na2CO3存在時(shí)會(huì)與CaCl2反應(yīng)形成CaCO3沉淀．假設(shè)原樣品全部為CaCl2，則可形成AgCl沉淀的質(zhì)量為m，則CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（實(shí)際得到沉淀量），這說明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)更低的物質(zhì)，即NaCl，故此題選B．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別相關(guān)知識(shí)點(diǎn)7、B【解析】

A.每個(gè)N2(氮?dú)夥肿?中含有2個(gè)氮原子，所以1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項(xiàng)正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，即98g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

A.C2H5OH是有機(jī)物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機(jī)鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。9、C【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象，如果該分散系是膠體就產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，據(jù)此分析?！驹斀狻竣匐u蛋白溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故①不符合題意；

②水是純凈物，不是分散系，故②不符合題意；

③豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③不符合題意；

④蔗糖溶液是溶液不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；

⑤硫酸銅溶液不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；

⑥云屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑥不符合題意；⑦淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑦不符合題意；⑧肥皂水是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑧不符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)B，注意題目要求不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，不能只注意不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象這一要求，而忽視了應(yīng)是分散系，水是純凈物，不是分散系，要加強(qiáng)審題的訓(xùn)練。10、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷不相等，故錯(cuò)誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯(cuò)誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。11、D【解析】

A.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動(dòng)的離子，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導(dǎo)電，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析?！驹斀狻緼.Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價(jià)降低到-2價(jià)，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.CuFeS2在反應(yīng)過程中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，每生成1mol

Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.元素化合價(jià)升高的只有S元素，由-2價(jià)升高到+4價(jià)，變化6價(jià)，則每有1molS原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，做氧化劑，反之，元素化合價(jià)升高，做還原劑，同種物質(zhì)化合價(jià)有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。13、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。14、A【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，由得失電子守恒，則X的化合價(jià)變化為=3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)，故選A。15、B【解析】

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?，K3C60中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，故B正確；C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837g/mol，故C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成的，不能寫成KC20，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】

由圖可以看出：①含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為11H原子，②含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)電子，為12H原子，③含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，1個(gè)電子，為13H原子，三者含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素．【詳解】A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，而同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、同分異構(gòu)體為分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，而①②③相互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，質(zhì)量數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)睛】分清同位素、同素異形體與同分異構(gòu)體的區(qū)別與聯(lián)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為1