廣東省江門市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．其簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．W對(duì)應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性2、50.7gMnSO4?H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B．加熱到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固體為MnO3、下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．NH4Cl的電子式：4、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=13的溶液中：、、、B．0.1mol·L-1鹽酸溶液中：、、、C．0.1mol·L-1KI溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、6、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O7、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑8、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48LNH3C．該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D．轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O9、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)10、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開(kāi)活塞KB．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD．用上述裝置(另?yè)裨噭?可以制備氫氣并探究其還原性11、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl212、下列敘述正確的是（）A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D．“晴空萬(wàn)里、藍(lán)天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣13、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-過(guò)量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-過(guò)量銅粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D14、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋15、下列表述正確的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)16、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．(CH3)3CCH(OH)CH33，3-二甲基-2-丁醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為_(kāi)_________；E的名稱為_(kāi)___________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)__________；C→D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為_(kāi)__________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，E→C_________________________________。18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)___、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________________。19、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化20、氯酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)：完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請(qǐng)用文字表述）。(2)氯化過(guò)程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_______。(4)為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee(i)進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于________（填儀器名稱）中。(ii)該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，寫(xiě)出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。21、堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_________________________________________。（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)_____________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。（填pH值的范圍）③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_(kāi)____________________________________。④操作Ⅱ過(guò)程為_(kāi)________________________________（填操作名稱）、過(guò)濾。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，因此四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y，故A項(xiàng)正確；B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。2、D【詳解】A.50.7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，故A正確；B.由A項(xiàng)分析知，加熱到500℃得到45.30gMnSO4，故B正確；C.溫度為850℃時(shí)，固體質(zhì)量為26.1g，若得到的固體為MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，與實(shí)際相符，則850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正確；D.溫度為1150℃時(shí)，固體質(zhì)量為22.9g，若得到的固體為MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g/mol=21.3g，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選D。3、B【解析】A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，A錯(cuò)誤；B、氧的元素符號(hào)為O，該氧原子的質(zhì)量數(shù)A=8+10=18，則該原子的化學(xué)符號(hào)為，B正確；C、S2-最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、NH4Cl的電子式：，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【分析】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據(jù)此判斷。【詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HCl相同，A錯(cuò)誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯(cuò)誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀，故B不符合題意；C．鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。6、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，說(shuō)明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說(shuō)明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤；C．H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意題干信息的解讀，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明又生成了Cu2+。7、C【詳解】水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來(lái)滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。8、B【解析】尿素水溶液熱分解反應(yīng)2CONH22+H2O=ΔCO2+2NH3，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；轉(zhuǎn)化器中NH3與NOx反應(yīng)，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.2molNH3，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是4.48L，故B錯(cuò)誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，反應(yīng)方程式是4NH3+6NO=Δ催化劑5N2+6H9、B【解析】①.酸性氧化物指的是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而NO2除了和堿反應(yīng)生成鹽和水，還生成NO，所以NO2不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；②.CH3COOH是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故②錯(cuò)誤；③.芒硝的風(fēng)化是芒硝晶體在空氣中失去結(jié)晶水生成硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，濃硝酸久置變黃是因?yàn)椴糠窒跛岚l(fā)生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的緣故，也是化學(xué)變化，故③正確；④.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物、鋁熱劑是單質(zhì)鋁和金屬氧化物組成的混合物，故漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物，故④正確；⑤.C60、碳納米管、石墨烯都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；⑥.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故正確的是：③④⑤，答案選B。10、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)保證裝置內(nèi)沒(méi)有空氣，否則不能檢驗(yàn)是否生成一氧化碳，所以點(diǎn)燃酒精燈前先打開(kāi)活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯(cuò)誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一定要掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，本實(shí)驗(yàn)為制取二氧化碳?xì)怏w，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應(yīng)生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色固體。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。11、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明該氣體有還原性，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。12、D【解析】A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液不能制得氫氧化鐵膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，不能用于凈水，A錯(cuò)誤；B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無(wú)機(jī)鹽中，是指元素，B錯(cuò)誤；C．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯(cuò)誤；D．霧霾天氣與化石燃料的燃燒有關(guān)，故減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣，D正確；故選D。13、B【解析】A．二氧化硫少量反應(yīng)的離子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價(jià)鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項(xiàng)B正確；C．三價(jià)鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，二者不共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與鋁反應(yīng)生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金屬與其反應(yīng)不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故D正確。【點(diǎn)睛】學(xué)生認(rèn)為選項(xiàng)D不能大量共存，學(xué)生認(rèn)為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－與HCO3－反應(yīng)生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H＋能力強(qiáng)于HCO3－，C6H5O－不與HCO3－反應(yīng)。15、B【解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A錯(cuò)誤；B、硅是半導(dǎo)體，是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，B正確；C、三氧化二鐵俗稱鐵紅，可用作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。16、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷，命名中沒(méi)有指出溴原子位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3中碳鏈最長(zhǎng)2個(gè)碳，第3個(gè)碳上有一個(gè)甲基，命名為3-甲基已烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH3OOCCH3甲酸乙酯，該酯為甲醇與乙酸酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，正確命名為乙酸甲酯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．3，3-二甲基-2-丁醇，編號(hào)從距離-OH最近的一端開(kāi)始，-OH在2號(hào)C，在3號(hào)C有2個(gè)甲基，該命名符合命名原則，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的命名，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力判斷。有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同，據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【點(diǎn)睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個(gè)反應(yīng)容易忘掉，造成問(wèn)題（3）推斷出現(xiàn)問(wèn)題。18、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說(shuō)明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問(wèn)題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。19、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過(guò)稀硝酸后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化?？键c(diǎn)：硝酸的性質(zhì)20、電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓重結(jié)晶坩堝剩余固體質(zhì)量已恒重，說(shuō)明KClO3已分解完全①未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水②加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫(xiě)一種)【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說(shuō)明分解完全；(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析。【詳解】(1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：；(2)為加快反應(yīng)速率，減少Cl2與Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過(guò)程需在較高的溫度下進(jìn)行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，反應(yīng)為：Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓；若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行；(ii)由表