高三化學“化學反應原理”大題專項訓練

1.(14分)黃鐵礦(主要成分為2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為2和

(1)已知1g2完全燃燒放出7.1熱量，2完全燃燒反應的熱化學方程式為

(2)將0.0502(g)和0.0302(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應:22(g)+02(g)=^=23(g)在

肯定條件下達到平衡，測得cQ)=0.040。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和2的平衡轉化率。

(3)當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行

的是。(填字母)A.向平衡混合物中充入B.向平衡混合物中充入0?

C.變更反應的催化劑D.降低反應的溫度

(4)反應：22(g)+0Kg)=2Kg)△慶0,2的轉化率在起始溫度7=673K下隨反應時間

(二)的變更如下圖，其他條件不變，僅變更起始溫度為石二723K,在圖中畫出溫度①下2的

轉化率隨反應時間變更的預期結果示意圖。

2.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮與其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重耍作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)—23(g)+Q,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:

3949

298

88

4.1X10

Ki

平衡常數(shù)K6K2

①式推斷&K2(填寫“>”“二”或)o

②假如合成氨反應的方程式寫為:N2(g)+|ll2(g)^-3(g),其平衡常數(shù)為K，,則K，與K

22

的關系為(填字母)

A.K'=K'=2KC.K'二4'二VF

2

(2)下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)(反應是在固定體

積的密閉容器中進行的)a.容器內際上、3的濃度之匕為1：3：2b.v(N2){1)=3v(H2)

C.容器內壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(必、乩與少量、3的混合氣)在進入合成塔前常用溶液來汲

取系料氣中的，其反應是:

(3)2++3不=[(3)3]*+Q

生產(chǎn)中必需除去原料氣中的緣由是；(戾溶液汲取原料氣中的

的生產(chǎn)相宜條件應是________________________________

(4)對反應2?(g)-N20.t(g)+Q,在溫度分別為「、時，平衡體系中2的體積分數(shù)隨壓

強變更曲線如右圖所示。下列說法正確的是

a.A、C兩點的反應速率：A>C

b.B>C兩點的氣體的平溝相對分子質量：BVC|

c.A、C兩點2的轉化率：A<C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法f

3.甲醇是一種優(yōu)質的液體燃料，和2均可用于合成甲庫。公…牛

目前工業(yè)上有一種方法是用2來生產(chǎn)燃料甲醇。肯定條雄卜噓生反呼”

PiPi壓W

2(g)+3H2；g)=3(g)20(g)AH)

(1)已知:2(g)2(g)=22(g)AH2

2H2(g)2(g)=2H20(g)AHs

則(g)+2H2(g)=3(：g)的44

(2)由合成甲醇時，在不同溫度下的

平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。

該反應AH0(填“>"或“<”)。

條件限制在250℃、L3X10'左右,選擇此壓強

的理由是__________________________

(3)肯定溫度下，向2L密閉容器中加入13(g),005

發(fā)生反應：3(g)=(g)+2H2(g),乩物質的量隨

時間的變更如右圖所示。

0~2內的平均反應速率VQ)=o|

該溫度下，(g)+2H2(g)=3(g)的平衡常數(shù)____________o1-0

相同溫度下，若起先加入3(g)的物質的量是原來的2倍，則是I

原來

的2倍。

a.平衡常數(shù)b.3的平衡濃度c.達到平衡的時間d.平衡時氣體的密度

(4)以3為燃料(以溶液作電解質溶液)可制成s燃料電池。

①充入3的電極為極；②負極反應的電極反應式為o

4.(16分)煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料

和產(chǎn)品的先進干凈煤技術，其中合成3是最重要的探討方向之一。

(1)在2L的密閉容器中，由2和乩合成甲醇2(g)+3H2(g)=3(g)20(g),在其他條件

不變的狀況下，探究溫度對反應的影響，試驗結果如下圖所示(注：「均大于300C)。

P

H

喇

牌

III

①溫度為工時，從反應起先到平衡，生成甲醇的平均反應速率為

②通過分析上圖，可以得出溫度對反應2(g)+3H2(g)=3(g)20(g)的影響可以概括為

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強保持不變b.密閉容器中2、比、3(g)^1L0(g)4種氣體共存

c.3與艮物質的量之比為1:3d.每消耗12的同時生成32

④已知H2(g)和3(1)的燃燒熱AH分別為-285.8??和-726.5?寫出由?和H?生成液態(tài)

甲爵和液態(tài)水的熱化學方程式0

(2)在容積可變的密閉容器中，由和乩合成甲醇(g)+2乩(g)=3(g)，

在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。

00.51.01.5

p/104kTa

①該反應的平衡常數(shù)表達式為,250℃、0.5XIO1下的平衡常

數(shù)300℃,1.5X"下的平衡常數(shù)(填“>”、"V”或“=”)

②工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應條件限制在250C、1.3X4左右，選擇此壓強而不選擇更高壓

強的理由是

③在上圖中畫出350C時的平衡轉化率隨壓強變更的大致曲線

5.(1)工廠排放的2尾氣用飽和黑溶液汲取可得到重要化工原料3,反應的化學方程式

為o

(2)合成氨的反應N2(g)+3Hz(g)u23(g)AH=-92.4在肯定條件下的密閉容器中該

反應已達到平衡，要再提高，2的轉化率，可以實行的措施是(填字母代號)。

a.上升溫度b.加入催化劑c.增加出的濃度d.增加N?的濃度e.分別出3

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(表示水合狀態(tài))

12()+I-()一I；()……①一()+21'()nI『()……②

則反應②的平衡常數(shù)表達式，。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N?和02各1,平衡時，用的轉化率是%

(保留整數(shù))。

(3)該溫度下,某時刻測得容器內可、。2、的濃度分別為2.5X10」、4.0X102

和3.0X10”，此時反應(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向

正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是

(4)將N2.O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變更趨勢正確的是(填

字母序號)。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N,和。2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入

肯定量，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中的

體積分數(shù)真“變大、“變小”或“不變”)。

8.(16分)在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(、、碳氫化合物)

進行相互反應，生成無毒物質，削減汽車尾氣污染。

(1)已知：N2(g)+02(g)=2(g)A+180.5

2C(s)+02(g)=2(g)A221.0

C(s)+O2(g)2(g)A393.5

尾氣轉化的反應之一：2(g)+2(g)2(g)+22(g)△//=。

(2)某探討性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑

作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的和濃度如表：

汽車尾氣一>尾氣分析儀—>催化反應器—>尾氣分析儀

時間012345

C()(X10-41)10.04.052.501.501.001.00

CO(xio1)3.603.052.852.752.702.70

請回答下列問題(均不考慮溫度變更對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內的平均反應速率v(N2)=0

②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)4=。(只寫出計算結果)

③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明(填字母)。

A.該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定

B.該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成

C.該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小

D.該反應在肯定條件下能自發(fā)進行

E.該反應運用催化劑意義不大

(3)分析儀以燃料電池為工作原理.，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化包一氧化鈉,

其中O,-可以在固體介質中自由移動。

下列說法錯誤的是。

A.負極的電極反應式為：2--2=2

B.工作時電極b作正極，-由電極a流向電極b

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中的含量越高

9.(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮與

物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答:

(1)右圖是L和1反應生成

2和過程中能量變更示意圖，請寫出2和

反應的熱化學方程

式；

(2)在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)f),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:

298398498???

(?L-1)24.1X106K,???

完成下列問題：①比較K、L的大小：K,a(填“>”、“二”或)；

②推斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號);

A.2v(H2)(iE)=3v(3)(逆)B.2V(N2)(1I->(H2)(逆)

C.容器內壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

(3)鹽酸陰(N2H62)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水

解原理與]類似。

①寫出鹽酸腫第一步水解反應的離子方程式：

②鹽酸肺水溶液中離子濃度的排列依次正確的是(填序號)。

2

A.CC)>C(N2H6*)>C()>CC)B.C(~)>C([N2H5-H2])>C()>C(")

2+

C.2C(M￡)+C([N2H5-H20]o()=cO(-)D.C(N2H6)>CC)>C0>CC)

10.(16分)汽車排氣中的、已經(jīng)成為大氣的主要污染物，運用稀土等催化劑能將、、碳氫化

合物轉化成無毒物質，從而削減汽車尾氣污染。

(1)已知：N2(g)+02(g)-2(g)A+180.5

2c(s)+02(g)=2(g)A221.0

C(s)+02(g)2(g)A393.5

試寫出與催化轉化成N2和2的熱化學方程式

(2)在容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的與C3H6,在

不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：

18(g)+2C3H6(g)—9N2(g)+62(g)+6H,0(g)；

I82(g)+4CJL(g)-9N2(g)+122(g)+12H20(g)：

并分別在t秒時測定其中轉化率，繪得圖像如下圖所示：

①從圖中可以得出的結論是

2o

出

o

*7

6o

M,o

±4o

3

盅O

O，

N

結論一：從測定轉化數(shù)據(jù)中推斷，相同溫度下

結論二：________________________________________________________________

②在上述2和CH反應中，提高2轉化率的措施有o（填編號）

A.加入催化劑B.降低溫度C.分別出HzO（g）D.增大壓強

（3）的中毒是由于與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白（-）,在37c時:

+?02=02+?K=220

減驗表明，?的濃度即使只有?。2濃度的2%,也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡

時人體肺部的空氣中和的濃度分別為IO'和請問，抽煙會造成人的智力

損傷嗎？（寫出計算過程）

11.（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過和化合制備甲醉，該反應的熱化

學方程式為：2H2（g）+（g）=3（g）AH,=-116打?〃的尸

（1）已知：co（g）+ga（g）=cu（g）△%=-283?！ɡ涫?/p>

乩⑷十次爪〃。/

A/=-242。/洶「

1甲醇氣體完全燃燒生成2和水蒸氣的熱化學方程式為。

（2）下列措施中有利于提高2HKg）+（g）=3（g）反應速率的是（雙選）。

A.分別出3B.上升溫度C.減小壓強I）.加入合適的催化劑

（3）在容積為1L的恒容容器中，分別在230℃、250℃和270℃.下，變更乩和的起始組成

比（起始時的物質的量固定為1）進行試驗，結果如下圖所示（圖中曲線上的點都為

肯定溫度下、肯定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是o

②從圖中可以得出的結論有（任寫一條）。

（4）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)計算曲線Z對應溫度下2H2（g）+（g）=3（g）的平衡常數(shù)。

（寫出計算過程）

12.（16分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人

們對核能源的恐慌。而甲醇是將來重要的綠色能源之一。

（1）已知：在25°C、101下，1g甲醇燃燒生成，和液態(tài)水時放熱22.68。請寫出甲醇

燃燒的熱化學方程式。____________________________________________________________

（2）目前有科學家在肯定條件下利用水煤氣。合成甲醇：

,、,、CO/2a＞：＞

(gj+2乩(g)-M----（g）o甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示:

①合成甲醇反應的△O。（填“＞”、或"二"）

②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的1/2,正反應速率加快，逆反應速率。（填

“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（3）（）。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③230C時，平衡常數(shù)lo若其它條件不變，將溫度上升到450℃時，達到平衡時，K—1（填

“＞、＜或="）

（3）、下列有關甲醇的說法正確的是（）

A.甲醇能使蛋白質變性B.甲醇能發(fā)生消去反應

C.甲醇不能被催化氧化D.甲醇與鈉反應比

水與鈉反應猛烈

（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中極為極；寫出a極的電

極反應式

13.(16分)A、B、C是三種常用制備氫氣的方法。

A.煤炭制氫氣，相關反應為：

C(s)+H,O(g)■_-g)+Hz(g),△a?1

1

(g)+H20(g)=^(g)+H2(g),△b?

B.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣。

C.硫鐵礦(2)燃燒產(chǎn)生的2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備“2：

反應器分別器膜反應器

回答問題:

(1)某溫度(T)下，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的和HQ,發(fā)生煤炭制氫氣的

一個反應：反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中

反應時間n()H2

01.200.60

tl0.80

tz0.20

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20Q,與原平衡相比，達到新平衡時轉化率

(增大、減小、不變)，乩0的體積分數(shù)(增大、減小、不變)；

保持其他條件不變，溫度由「升至L,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為(吸

熱、放熱)反應。

保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60和1.2020,到達平衡時，n(2)

_______________O

(2)寫出方法B制備氫氣的離子方程式;

(3)膜反應器常利用膜的特別功能實現(xiàn)反應產(chǎn)物的選擇性分別。方法C在分解反應中運

用膜反應器分別出出的目的是O

(4)反應：C(s)+2(g)=2(g),△o

14.(12分)科學家始終致力于“人工固氮”的方法探討。

⑴合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)-23(g)A92.4/,該反應的能量變更如圖所示。

2molNH,

反應過程

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，艮的變更是—(填“增大”、“減小”或“不

變”)o

②將0.3M和。.51卜充入體積不變的密閉容器中，在肯定條件下達到平衡，測得容器

內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?，此時H,的轉化率為—；欲提高該容器中壓的轉化率，下列措施

可行的是—(填選項字母)°

A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入肯定量上

C.變更反應的催化劑D.液化生成物分別出氨

⑵依據(jù)最新“人工固氮”的探討報道，在常溫、常壓、光照條件下，凡在催化劑(摻有少量

2。3和2)表面與水發(fā)生反應：

2Nz(g)+6HQ(l)-4“g)+3a(g)A1530/

又知:H20(l)20(g)A44.0/

則2N2(g)+6HQ(g)-44)+30式或AH=—/,該反應的化學平衡常數(shù)表

達式為,限制其他條件不變，增大壓強，K值—(填“增大”、“減小”或“不

變”

15.(15分)

火力發(fā)電廠會釋放出大量氮氧化物()，二氧化硫和二氧化碳等氣體，會造成環(huán)境污染。對電廠

燃煤廢氣的處理可實現(xiàn)節(jié)能減排，廢物利用。某小組設計方案如下；

(1)脫硝：將氮氧化物()在催化劑作用下用4還原，所得產(chǎn)物均為空氣的重要成分。試寫出

該反應的化學方程式

(2)脫碳:在肯定溫度、10L容器中充人12和3乩，發(fā)生反應

a).(g)+3H2(g〉aCHQH(g)+H2(Xg)；Z\H=-50?0kJ，mol。經(jīng)1反應后達到平衡.測得3為0.75。則:

①0~1內，氫氣的平均反應速率為。力

將

②平衡時，反應放出熱量?；?/p>

主

③溫度肯定，平衡時二氧化碳的轉化率與壓強的關系如右圖所示。

當玉強大于Pi時,轉化率快速增大的緣由可能是

(3)脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫罐、脫碳后，與肯定量氨氣、空氣反應，生成硫酸鉉，

①疏酸鉉水溶液呈酸性的緣由是(用離子方程式表示)。

②室溫時，向0.2()24,溶液丫中，滴人0.2溶液體積為V時，溶液呈堿性。所得溶液呈堿

性的緣由是；此時，溶液中離子濃度大小關系為。已知核混合溶液為a,則該溶液中由水電離

出c()的為

16.(16分)為解決大氣中2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排

出的富含2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液汲取，然后再把2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反

應使廢氣中的2轉變?yōu)槿剂霞状??！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

廢氣—?甲卿

(1)合成塔中反應的化學方程式為；AH<Oo從平衡移動原理分

析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采納300c的溫度，除考慮溫度

對反應速率的影響外，還主要考慮了o

⑵從合成塔分別出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符(填字母)。

A.過濾B.分液C.蒸儲D.結晶

(3)工業(yè)流程中肯定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是

效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流

能夠“循環(huán)利用”的，除后溶液和2、山外,還包

括o

(4)在體積為2L的合成塔中，充入22和6H》測得2(g)

的濃度隨時間變更如圖所示。從反應起先到平衡，v

(任)；能使平衡體系中n。Q)增大的措施

(5)如將2與上以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得q。

巳知Kg)+2()2(g)=2(g)+2H2O(l)△h=一890.3

H2(g)+O2(g)=H2O(1)AH2=-285.8

寫出2(g)與比(或反應生成Kg)與液態(tài)水的熱化學方程式。

17.硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛。

(1)元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸(乩3)

加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式：o

(2)硼酸(%3)溶液中存在如下反應:

H33()20(l)=[BCJ-()()4=5.7X107°(298K)

①試驗中不慎將沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與反應的離子

方程式。

②計算25c時0.7硼酸溶液中H'的濃度。(寫出計算過程)

(3)已知298K時：

化學式碳酸醋酸

%;4.4*10一］￡=1.75X10

電離常數(shù)^=4.7X10-一5

11

下列說法正確的是O

A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能視察到有氣泡產(chǎn)生

B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能視察到有氣泡產(chǎn)生

C.等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，：前者,后者

D.等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，：前者〉后者

1.(14分)⑴42(s)+1102(g)=^2A(s)+82(g)AH=-3408

(共3分,熱化學方程式正確得2分，4H正確得1分，高溫可不寫),

⑵解：22(g)+。2(g)2s(g)

起始濃度/0.0500.0300

平衡濃度/-I/1(0.050-0.040)(0.030-0.040/2)0,040

=0.010=0.010

(列出三段式且正確得2分)

所以，K-3)----(OROmoiL)——1.6X10'L?~'o

(72(SO,)?c(O,)(0.010mol?L)'xO.OIOmol?L

(共3分，列出K的表達式得1分，代入數(shù)據(jù)1分，最終結果正確1分，可不帶單位)

°的平衡轉化率=(0050-0010>molL~lX100%=80%o

().050mol-L-1

(共2分，代入數(shù)據(jù)1分，結果正確1分)

（3）B（2分，多選不得分）。

(4)（2分）

2.（8分）（1）＞；Do（2分）（2）c（2分）

（3）防止合成塔中的催化劑中毒（1分）；低溫、高壓。（1分）（漏1個不得分）

（4）（2分）

3.（14分）

（1）△H+-AH--AHO（2分）

12223

（2）＜；（1分）在1.3X10,下，的轉化率已經(jīng)很高，假如增加壓強的轉化率提高不大,

而生產(chǎn)成本增加，得不償失。（3分）

（3）0.125?L-1?J；（2分）417?一2；（2分）d0（l分）

（4）①負；（1分）②3-6e、8-=2-（2分）

3+6H20O

4.(16分)

⑴①.min)(2分)

4

②當其他條件肯定時，上升溫度，反應速率加快；當其他條件肯定時，上升溫度，平衡

逆向移

動（2分）

③（2分）

④2(g)+3IL(g)=3(1)2。(1)AH=-130.9-I(2分)

（2）①?舊3（汨）㈡分），＞（2分）

C（CO）C、2（”2）

②在1.3X10,下，的轉化率已經(jīng)很高，假如增加壓強的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成

木漕加，得不償失。（2分）

③2分\

J

Z

5.(16分)

（1）臼2。=23（3分，配平和沉淀符號合扣1分，下同）[來源**]

（2）ce（2分，各1分，多選倒扣，扣完為止，下同）

c(廣)

（分，寫成大寫不給分）

(3)23C

C(Z2).C(D

（4）（3分）（3分）

2

(5)()2(2分)23-H2()2l+2；(3分)

6.（16分，每空2分）

(1)b放熱（2）（選1個且正確，給1分，錯1個0分）

1

(3)0.15??0.75niol/L

0.25〃]“"Lx(0.5m?！?

1217?2（無單位不扣分；或

(4)

圖3

(5)3(g)+3/202(g)=2(g)+2H20(l)AH=-280.9

7.(12分)

cW)（1）（2分）（書寫不規(guī)范酌情扣分）

(2)4%(2分)

（3）向正反應方向進行;"%g（2分）〈K（2分）

8.（本題滿分共16分）

(1)-746.5(4分)

⑵①1.88X1()7(L?s)（3分）②5000（4分）③（3分）（多選、錯選均不給分，選1

個得1分）

(3)B(2分)

9.(16分)

(1)2(g)+(g)=2(g)+(g)；4—234?T(3分)；

⑵①,(3分)；②(4分)；

(3)①N2H京0'[N2H5?40「+(3分)；②A(3分)。

10.(16分)

（1）（g）+2（g）2（g）+22（g）AH=-746.53分

（2）①結論一：轉化效率比2的低3分

結論二：在250°C-450°C時，轉化率隨溫度上升而增大，450°C-600°C時轉化

率隨溫度上升而減小3分

②2分

(3)肺部和。2的濃度分別為10-6?L和10-2?L，

v_c(Hb?CO)式O?)_c(HbCO)xl82八

c(Hb?。c(HbO)x\0-6

2)?c(CO)22分

c(Hb-CO)

=2.2%

(加

cO2)>2%2分

故.抽煙會造成人的智力損傷。1分

11.(16分)

⑴々(3分)

CHjOHfg)?(⑥=CO(⑥+2H/0附=-651kJm產(chǎn)

(2)(2分)

(3)①230℃(3分)

②其他條件不變，的平衡轉化率隨著此與的起始組成比增大而增大（或：其他條件不

變，的平衡轉化率隨溫度上升而降低。）（2分）

（4）a點也與的起始組成比為1.5,的平衡轉化率為50%。（2分）

2H2(g)+(g)3(g)

起始物質的量01.510

轉化物質的量（）10.50.5

平衡物質的量（）0.50.50.5

平衡濃度（）10.50.50.5（2分）