2026屆安徽省亳州市第十八中學高二化學第一學期期末教學質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是()A．電流方向:電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-=Cu2、下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．熱的純堿溶液去油污效果好 B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺C．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應3、下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓4、有關下列詩句或諺語的說法正確的是A．“水乳交融”包含化學變化B．“蠟炬成灰淚始干”包含化學變化C．“滴水石穿”“繩鋸木斷”均為物理變化D．“落湯螃蟹著紅袍”只是物理變化5、關于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角6、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)～b點導電能力增強說明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）7、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱8、下列化學方程式中，屬于水解反應的是（）A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HS－＋OH－H2O＋S2－C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．HS－＋H2OH2S＋OH－9、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應B．碳酸鈣受熱分解C．鋁粉與鹽酸反應D．氧化鈣溶于水10、已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關該平衡的下列說法中正確的是A．當化學平衡向逆反應方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小B．當反應速率2v(Cr2O72－)正=v(CrO42－)逆時，則反應一定處于平衡狀態(tài)C．當化學平衡向正反應方向移動時，則溶液的pH一定降低D．當向溶液中加入一定量的水時，則化學平衡一定不移動11、在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有A．8個 B．9個 C．12個 D．14個12、下列有關H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1的離子反應說法正確的是()A．代表所有的酸堿中和反應B．反應物一定是強酸與強堿C．強酸與強堿的中和反應都可以這樣表示D．代表稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ13、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%14、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．銅片上有H2逸出D．正極有O2逸出15、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子電子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中錯誤的是A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：②>①>③C．電負性③>①>② D．最高正化合價③>②>①16、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法不正確的是()A．銅片為正極 B．鐵片上發(fā)生氧化反應C．負極反應：Fe－2e－=Fe2＋ D．電子由銅片沿導線流向鐵片二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。18、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。①K的同分異構體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為__________________。19、某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數(shù)。查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標準是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質量分數(shù)__________。20、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。21、如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);a.氯氣b.過氧化氫C．酸性高錳酸鉀溶液選擇該試劑的原因_____________________________________________________；②步驟II中試劑B為_________，調節(jié)pH的范圍是___________；③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、C4、B5、B6、C7、B8、D9、B10、B11、B12、D13、B14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;

若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO318、羧基取代反應或水解反應加聚反應或聚合反應+CH3CH(OH)CH3+H2O+NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或）8(CH3)3CCH2Cl19、3兩次稱量的質量差不大于0.001gAD溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并在半分鐘內不變?0.00mL84%20、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油