長春市第十一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁2、“安全無小事”，對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標(biāo)志是A． B． C． D．3、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)4、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）6、列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓7、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應(yīng)的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.438、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH9、有下列三個(gè)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－10、下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A．Na2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3 B．相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產(chǎn)生氣泡 D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象11、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H412、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④13、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鋁絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精14、下列生活中常見的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH316、A．用紙擦干凈B．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C．用水洗滌幾次D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰顏色相同為止二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。19、某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項(xiàng)的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。20、鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：[方案一][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。[實(shí)驗(yàn)步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。[實(shí)驗(yàn)步驟](4)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______。②為了較準(zhǔn)確測量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母編號(hào))。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時(shí)不一定使兩端液面相平③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動(dòng)小球游動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到有氣體產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，選項(xiàng)C不正確；D．因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，選項(xiàng)D正確；答案選C。2、B【解析】

高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志。A、圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，符合要求，選項(xiàng)B正確；C、圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解析】

A．澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A符合題意；B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能寫成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。4、D【解析】

A.因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；B.氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.整個(gè)過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余均不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。5、B【解析】

氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項(xiàng)不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項(xiàng)選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項(xiàng)不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項(xiàng)不選；綜上所述，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項(xiàng)，故答案為B。6、B【解析】

A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.該離子方程式不符合實(shí)際情況，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.該離子方程式不能完整的表示出整個(gè)反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知，假設(shè)2mol硝酸銨完全反應(yīng)生成2mol氮?dú)狻?mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。8、B【解析】

電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。9、D【解析】

A.還原劑經(jīng)過氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。B.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。C.每1molCo2O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。D.通過上述反應(yīng)可以得出Cl2氧化性強(qiáng)于I2?！驹斀狻緼.還原劑經(jīng)過氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯(cuò)誤。B.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)以上反應(yīng)氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯(cuò)誤。C.反應(yīng)③中，1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，2molHCl被氧化，C錯(cuò)誤。D.由反應(yīng)①②可得，Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3＋，F(xiàn)e3＋氧化性強(qiáng)于I2，反應(yīng)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以發(fā)生，D正確。答案為D。10、D【解析】

A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接產(chǎn)生氣泡，故C正確；D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)?，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。13、B【解析】

A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、B【解析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。15、C【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C。16、D【解析】考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟：洗-燒-蘸-燒-洗。每次實(shí)驗(yàn)后，都要用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色后，這才制得了一根合格的鉑絲，才能再去蘸另一種溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)。否則容易對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。19、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是BC。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差A(yù)C53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時(shí)，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實(shí)際需要?dú)溲趸c溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計(jì)算；(3)鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對實(shí)驗(yàn)的影響分析；③根據(jù)合金的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計(jì)算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設(shè)合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，最終使測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管應(yīng)該要短進(jìn)長出，利用氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)，將廣口瓶中的水排出進(jìn)入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篈接E，D接G，故合理選項(xiàng)是E、D、G；(5)①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側(cè)甲管的液面相平時(shí)再讀數(shù)，B錯(cuò)誤；C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數(shù)，C正確；D．讀數(shù)時(shí)必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強(qiáng)對氣體體積的影響，以減少實(shí)驗(yàn)誤差，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC；③5.6LH2的物質(zhì)的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假設(shè)10.8g合金中Al、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，可得關(guān)系式27x+24y=5.1g，1.5x+y=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，則合金中Al的質(zhì)量是m(Al)=0.1mol×27g=2.7g，所以Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=53%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量的測定。對實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒及根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤