2025年高中一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.單質(zhì)只含一種元素，但含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.酸性氧化物都是非金屬氧化物，但非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物一定是堿性氧化物2.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.碘升華C.鐵生銹D.空氣液化3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.氫氧化鋁B.氧化鐵C.碳酸鈣D.鋁4.下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量單位是克/摩爾B.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子C.1摩氧氣約占23400升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.1個(gè)氫分子中含有2個(gè)電子5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑6.下列關(guān)于同周期主族元素的說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑從左到右逐漸減小B.元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)C.元素的最高正化合價(jià)從左到右逐漸升高D.元素的電負(fù)性從左到右逐漸減小7.下列關(guān)于氯氣的敘述錯(cuò)誤的是（）A.氯氣是一種黃綠色的氣體，有刺激性氣味B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬和非金屬C.氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在平衡：Cl?+H?O?HCl+HClOD.氯氣不能干燥氨氣8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.干冰C.純堿D.蔗糖9.下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=3的鹽酸溶液比pH=5的鹽酸溶液濃度大B.鹽的水溶液一定呈中性C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈給試管加熱時(shí)，試管口應(yīng)朝向有人的方向B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將稱好的溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解C.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中D.進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下端尖嘴部分應(yīng)緊靠接收容器內(nèi)壁11.下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑B.濃硫酸具有脫水性，能使紙變黑C.濃硫酸與金屬反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌12.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，有金屬光澤B.鈉在空氣中加熱會(huì)燃燒，生成淡黃色固體C.鈉投入水中反應(yīng)劇烈，生成氫氣和氫氧化鈉D.鈉性質(zhì)活潑，保存在煤油中13.下列說(shuō)法正確的是（）A.Fe3?的氧化性比Fe2?強(qiáng)B.Cl元素的氧化性比Br元素強(qiáng)C.F?是最強(qiáng)的氧化劑D.Na?的還原性比Mg2?強(qiáng)14.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣15.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量B.放熱反應(yīng)的ΔH一定為正值C.燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量16.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因此平衡一定向吸熱方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因此平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)17.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路，傳遞電子18.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子B.分子晶體中，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D.金屬晶體中，金屬離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高19.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)C.同分異構(gòu)體具有不同的化學(xué)性質(zhì)D.同分異構(gòu)體分子中，原子連接的順序不同20.下列說(shuō)法正確的是（）A.氨氣溶于水顯堿性，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子B.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融碳酸鈣不導(dǎo)電C.氯水中存在Cl?、H?O、H?、Cl?、OH?、HClO等粒子D.將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，pH=4二、填空題（每空2分，共30分）21.(1)用化學(xué)符號(hào)表示：一個(gè)氫原子；(2)兩個(gè)氮分子；(3)氫氧根離子；(4)硫酸鈉。(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。22.(1)元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有性。(2)氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有性，光照條件下會(huì)分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生裝置為(填字母)，收集較純凈氧氣的方法為(填字母)。A.B.C.D.(4)金屬鈉保存在中，原因是。23.(1)將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7。(2)0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為。(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率慢，原因是。(4)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填字母)。A.純堿B.硫酸C.氫氧化鐵D.乙醇三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）24.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。25.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別是Na?CO?、HCl、Ca(OH)?中的一種。甲溶液能與乙溶液反應(yīng)生成氣體，乙溶液能與丙溶液反應(yīng)生成沉淀，甲溶液與丙溶液混合無(wú)現(xiàn)象。請(qǐng)推斷甲、乙、丙三種溶液分別是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。四、實(shí)驗(yàn)題（每題8分，共16分）26.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的裝置圖（部分儀器已省略）。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式。(2)裝置A中，試管口放置棉花的原因是。(3)收集氨氣應(yīng)采用法，原因是。(4)將干燥的氨氣通入濃硫酸中，現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。27.某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已省略）。(1)寫出高溫條件下氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中堿石灰的作用是。(3)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是。(4)該實(shí)驗(yàn)中需要控制CO的進(jìn)氣速率，原因是。五、計(jì)算題（共9分）28.將10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水，配成100mL溶液。取該溶液20.0mL，加入足量澄清石灰水，生成2.88g沉淀。求：(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原溶液中碳酸根離子的濃度和碳酸氫根離子的濃度。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.A2.C3.D4.A5.B6.A7.D8.C9.C10.D11.C12.D13.A14.D15.C16.B17.D18.C19.B20.C二、填空題（每空2分，共30分）21.(1)H(2)2N?(3)OH?(4)Na?SO?(5)2Mg+O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2MgO；NaOH+HCl=NaCl+H?O22.(1)半金屬（或兩性）(2)酸；Cl?+H?O$\rightleftharpoons$HCl+HClO(3)2KMnO?$\xrightarrow{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑；A；C(4)煤油；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可以隔絕空氣23.(1)>(2)10??mol/L(3)碳酸鈣為難溶物，碳酸鈉為可溶物，碳酸鈉在水溶液中電離出碳酸根離子，碳酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)碳酸鈣溶解(4)B、D三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）24.(1)Fe+2H?=Fe2?+H?↑(2)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑25.甲為HCl，乙為Na?CO?，丙為Ca(OH)?；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH四、實(shí)驗(yàn)題（每題8分，共16分）26.(1)2NH?Cl+Ca(OH)?$\xrightarrow{\Delta}$CaCl?+2NH?↑+2H?O(2)防止NH?氣化（或防止NH?與空氣混合）(3)向上排空氣法；氨氣密度小于空氣(4)溶液變紅；NH?+H?SO?=(NH?)?SO?27.(1)Fe?O?+3CO$\xrightarrow{\text{高溫}}$2Fe+3CO?(2)吸收通入的CO?，防止CO?干擾檢驗(yàn)(3)澄清石灰水變渾濁(4)防止一氧化碳在B裝置中發(fā)生爆炸（或防止一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸）五、計(jì)算題（共9分）28.(1)設(shè)混合物中Na?CO?質(zhì)量為x，NaHCO?質(zhì)量為y。x+y=10.0g根據(jù)題意，20.0mL溶液中Na?CO?和NaHCO?的總物質(zhì)的量與生成的CaCO?的物質(zhì)的量相等。n(Na?CO?)+n(NaHCO?)=n(CaCO?)(x/105)+(y/84)=2.88g/100g/mol解得：x≈5.25g，y≈4.75g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5.25g/10.0g)×