山東省濟(jì)省實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆高二上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于炔烴的描述正確的是A．炔烴分子中所有碳原子都在同一直線上B．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng),也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色,但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià) B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ4、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④5、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHSC．HFD．NH4Cl6、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的7、下列說(shuō)法正確的是()A．3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)軌道B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3D．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè),它們的自旋狀態(tài)相同8、關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是A．c(H+)很小的溶液一定是中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性9、下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He10、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性11、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺12、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去13、在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下式）中①②③④④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥14、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟②中分離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒酈．步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2OC．步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時(shí)，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物15、外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族16、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．裝置③測(cè)定中和熱D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．18gD2O含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1

KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA18、某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種19、下列說(shuō)法正確的是（）A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯20、下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．由C(金剛石)==C(石墨)ΔH="-1.9"kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿又g存在氫鍵21、在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是A．按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，加熱具支試管可更快更清晰地得到實(shí)驗(yàn)證據(jù)—觀察到液柱上升B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵C．鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑22、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氫原子，●表示碳原子，表示氧原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫(xiě)出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱(chēng)A_______、________，D__________、___________(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類(lèi)型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫(xiě)出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________24、（12分）在汽車(chē)輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱(chēng)是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為_(kāi)___________。(4)燒堿樣品的純度為_(kāi)____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)__________________。（3）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱(chēng)或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。表1.幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42g·L－11.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1回答下列問(wèn)題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4為弱酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)開(kāi)______________________。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。(填元素符號(hào))（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。（4）寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）與C元素同族的第5周期元素X的價(jià)電子排布式________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．乙炔分子中四個(gè)原子共直線，2-丁炔分子中四個(gè)碳原子共直線；多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1-丁炔中的4個(gè)碳原子不在同一直線上，故A錯(cuò)誤；B．炔烴含有碳碳三鍵官能團(tuán)，分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴，符合炔烴的定義，故B正確；C．炔烴含有碳碳三鍵官能團(tuán)，炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．炔烴含有碳碳三鍵官能團(tuán)，炔烴既能使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。2、D【詳解】A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，X應(yīng)為金屬，故B錯(cuò)誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒(méi)有顯示X原子有多少電子層，因此無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽(yáng)離子，因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋，故D正確；故選D。3、A【分析】根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動(dòng)；⑤加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。5、A【解析】硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項(xiàng)A正確。NaHS溶液中的HS-會(huì)水解得到H2S分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3·H2O分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6、C【分析】

【詳解】A．A是固體，不能用A表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，故C正確；D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值比都是3:2，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中2s能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到了2p能級(jí)上,故表示的是激發(fā)態(tài)原子,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中M能層中有s、p、d3種能級(jí),含有的軌道數(shù)分別為1、3、5,故M能層中共有9個(gè)原子軌道,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;處于同一軌道上的電子最多有2個(gè),而且它們的自旋狀態(tài)相反,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、C【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH-)、c(H+)的相對(duì)大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．如果酸的濃度很小，則c(H+)很小，但仍存在c(OH-)＜c(H+)，溶液仍呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c(OH-)=c(H+)時(shí)，溶液一定呈中性與pH無(wú)必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，則溶液呈中性，故C正確；D．酚酞的變色范圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱堿性溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】A.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比等于1：2，處于平衡狀態(tài)，大于1：2，說(shuō)明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是降低氨氣濃度增大的趨勢(shì)，平衡時(shí)仍比原來(lái)的濃度高，所以平衡不一定向正反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【詳解】A、某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個(gè)H－O鍵，但氧原子的價(jià)電子是6個(gè)，A錯(cuò)誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。11、B【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼.合成氨時(shí)將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無(wú)關(guān)，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選。故選B?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）溫度在其他條件不變時(shí)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。12、B【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型?！驹斀狻坑?-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2-氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成1，2-丙二醇。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該題的關(guān)鍵。13、D【解析】阿司匹林中含有酯基和羧基，與足量NaOH溶液共熱可發(fā)生中和反應(yīng)（斷⑥號(hào)鍵）和酯的水解反應(yīng)（斷②號(hào)鍵）；答案選D。14、B【詳解】A、EDTA只能與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與氫氧化鎂反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過(guò)濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰鼰岽罅康臒?，選項(xiàng)A正確；B、步驟①是氫氧化鐵與保險(xiǎn)粉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵同時(shí)保險(xiǎn)粉被氧化生成硫酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)式為：6Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝6Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、步驟①中保險(xiǎn)粉中硫元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，作還原劑，選項(xiàng)C正確；D、從步驟②中可知OH-和EDTA共存時(shí)，隨著EDTA加入，EDTA結(jié)合Fe2+，平衡Fe(OH)2Fe2+＋2OH-正向移動(dòng)，生成可溶性化合物，選項(xiàng)D正確；答案選B。15、D【解析】根據(jù)副族元素的內(nèi)電子層未填滿，價(jià)電子既可以排布在最外電子層的ns亞層上，也可以排布在次外電子層的(n-1)d亞層上，甚至還可以排布在次外層的(n-2)f上進(jìn)行分析；根據(jù)元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)可得周期；根據(jù)從第ⅢB族到第ⅥB族，其價(jià)層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答。【詳解】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族。綜上所述，本題選D。16、B【詳解】A.NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動(dòng)，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向，故不選A；B.鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管左側(cè)液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故選B；C.裝置③中沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測(cè)定中和熱，故不選C；D.兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故不選D；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】涉及中和熱的測(cè)定、儀器使用、化學(xué)平衡影響因素判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵。注意在探究影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)中，控制變量法的應(yīng)用。17、C【解析】A．D2O的式量為20，則18gD2O含有的分子數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．1L1mol·L－1KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA，故C正確；D．氯氣溶解于水，部分氯氣與水反應(yīng)，水溶液中仍存在大量氯分子，1molCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。18、B【解析】無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，說(shuō)明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來(lái)分析，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。19、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B．因糖類(lèi)、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故B錯(cuò)誤；C．因糖類(lèi)中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。20、B【詳解】A.硫固體變?yōu)榱蛘羝俏鼰徇^(guò)程，故等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，選項(xiàng)A不正確；B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，易形成鐵銅原電池且鐵為負(fù)極，鐵制品比受損前更容易生銹，選項(xiàng)B正確；C.能量低的穩(wěn)定，由C(金剛石)==C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)C不正確；D,氫鍵只影響物理性質(zhì)，穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，選項(xiàng)D不正確。故答案選B。21、D【詳解】A．加熱具支試管，試管溫度升高，空氣、水蒸氣逸出，冷卻后形成負(fù)壓，液柱上升，主要原因不是形成原電池，A不正確；B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的負(fù)極材料是鐵，B不正確；C．圖Ⅲ裝置中，Al發(fā)生吸氧腐蝕，在鋁箔表面區(qū)Al-3e-=Al3+，C不正確；D．圖Ⅲ裝置中，負(fù)極Al失電子生成的Al3+與正極O2得電子生成的OH-反應(yīng)生成Al(OH)3，總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑，D正確；故選D。22、D【詳解】根據(jù)模型不難看出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，即乙酸，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過(guò)程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類(lèi)與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類(lèi)：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測(cè)溶液中含有，所以250mL待測(cè)溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會(huì)稀釋待測(cè)液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故c不符合題意；d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定、溶液配制等知識(shí)，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。26、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對(duì)照實(shí)驗(yàn)只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時(shí)間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）①由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因此，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因?yàn)殡p氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對(duì)照實(shí)驗(yàn)通常必須只有一個(gè)條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因?yàn)殛庪x子不同而對(duì)雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時(shí)間，以準(zhǔn)確測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此，該同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快?！军c(diǎn)睛】在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，要根據(jù)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。另外，對(duì)于反應(yīng)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應(yīng)的產(chǎn)物之一硫酸錳對(duì)該反應(yīng)可能起催化作用，也可以使化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過(guò)程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·