2026屆南京市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×10232、下列實驗中，所選裝置不合理的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2，選⑤ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．分離Na2CO3溶液和苯，選④ D．粗鹽提純，選①和②3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（）括號內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D4、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑6、下列對膠體有關(guān)的說法錯誤的是A．土壤膠體對離子有吸附和交換過程，有保肥作用B．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路C．膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在不停地運(yùn)動著D．Fe(OH)3膠體微粒能既能透過半透膜，也能透過濾紙7、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．溶液中有晶體析出，Na＋數(shù)目變小B．溶液中有氣體逸出，Na＋數(shù)目增加C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中Na＋數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小8、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)，一段時間后杠桿將會A．左端上翹 B．右端上翹C．仍然平衡 D．無法判斷9、有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化10、下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O11、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了12、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最??；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B．簡單離子的半徑：C>D>E>BC．穩(wěn)定性：A2B>A2ED．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)13、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NAB．25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA15、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵16、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。19、用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為______(填序號)。(4)第⑦步實驗的操作是__________________。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大”b．“偏小”c．“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。20、某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。2、C【解析】

由裝置圖可知①～⑤分別為過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾、洗氣?！驹斀狻緼．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用洗氣的方法吸收二氧化碳，故A正確；B．碘易溶于有機(jī)溶劑，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分離，故B正確；C．苯不溶于水，可用分液的方法分離，不用蒸餾，故C錯誤；D．提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可選①和②，故D正確。答案選C。3、B【解析】

A、氧化鈣會和水反應(yīng)，雖然碳酸鈣不溶于水，過濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項A錯誤，B、Cu混有雜質(zhì)CuO，用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，溶解、過濾、洗滌、干燥得到Cu，選項B正確；C、氫氧化鈉會與硫酸銅和硫酸都反應(yīng)，過濾后得到的為氫氧化銅，達(dá)不到提純的目的，選項C錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點(diǎn)燃，選項D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，在解物質(zhì)的除雜問題時，根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑，選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后還不能引入新的雜質(zhì)。4、C【解析】

①同質(zhì)量的N2和CO，不論其密度是否相同，因為其摩爾質(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因為沒有說明壓強(qiáng)的關(guān)系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯誤；③同物質(zhì)的量的CO2和H2O，不論其壓強(qiáng)是否相同，其分子數(shù)一定相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質(zhì)量相同，但由于其摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。5、C【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析。6、D【解析】

A.土壤膠體粒子帶負(fù)電荷，能吸附陽離子NH4+，所以有保肥作用，故A正確；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，故B正確；C.膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在做不停的、無秩序的運(yùn)動，故C正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤；故選D。7、A【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復(fù)到原溫度，仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼．溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na＋數(shù)目減少，故A說法正確；B．溶液中Na＋數(shù)目是減小的，故B說法錯誤；C．因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說法錯誤；D．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說法錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查過氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)，在分析時要注意雖然過氧化鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會增加，由于反應(yīng)消耗水，會導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會析出。8、A【解析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)鐵球的質(zhì)量變化分析?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時間后，杠桿將會左端上翹；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的性質(zhì)，要會利用金屬活動順序表分析實驗，明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，注意溶液密度的變化。9、D【解析】

A．反應(yīng)③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應(yīng)時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。10、A【解析】試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷11、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項B正確。12、B【解析】

因為A為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素?！驹斀狻緼．D的單質(zhì)為Al，Al的還原性比較強(qiáng)，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故A正確。B．C的簡單離子為Na+，D的簡單離子為Al3+，B的簡單離子為O2－，E的簡單離子為S2－，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－>O2－>Na+>Al3+，故B錯誤。C．非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確。D．工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故D正確。本題選B。【點(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。13、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。14、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體；沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯誤；2SO2+O22SO3，該反應(yīng)可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到SO3分子數(shù)小于NA個，故C錯誤；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。15、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷。【詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。16、C【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結(jié)合離子之間不反應(yīng)，能大量共存來解答?！驹斀狻縈、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，

由電荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，則M為陽離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則

1×2+2×1+2×x=4×2，計算得出x=2，又選項中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。19、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切bcba【解析】

（1）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是c=1000ρ?M=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)（2）中分析可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（4）第⑦步是定容，其實驗的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面