2026屆新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣二中高三上化學(xué)期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是()A．Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2B．H3BO3的酸性與H2SiO3接近C．氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D．HCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)2、—定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（）A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L3、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色A．A B．B C．C D．D5、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．原子半徑：Z<Y<XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D．Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在7、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的8、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高9、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物C．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一D．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性10、下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白紙漿C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl211、一定溫度下,可逆反應(yīng)

H2(g)+I2(g)?

2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．各組分的濃度不變 D．混合氣體的密度不變12、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小13、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42—===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O15、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A． B． C． D．16、50.7gMnSO4?H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B．加熱到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固體為MnO17、和分別是短周期元素，如果、的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）A．B．原子序數(shù)：C．離子半徑：D．原子半徑：18、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C．常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－119、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeA．A B．B C．C D．D20、某實(shí)驗(yàn)小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時(shí)有沉淀和氣體生成.下列說法錯(cuò)誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)21、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．已知?dú)怏w溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol22、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明氨氣極易溶于水B．證明二氧化硫具有漂白性C．證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高D．證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同24、（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。25、（12分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號(hào)），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____________（填序號(hào)）。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_______________________________________。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號(hào)）。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E.玻璃棒F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。26、（10分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整甲組實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。)操作現(xiàn)象甲向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開活塞Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是____________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____________(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開__________________（填序號(hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠28、（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是___；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。29、（10分）Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑進(jìn)行制取。(1)上述反應(yīng)中涉及的各元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號(hào))，該原子有_____種不同能量的電子。(2)羰基硫的化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)和CO2相似，請(qǐng)寫出COS的電子式_________，判斷羰基硫分子屬于________(選填“極性”或“非極性”)分子。(3)寫出一個(gè)能比較S和O非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)_____________________；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____________________________。(4)將Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，根據(jù)圖像分析，溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾，OA段產(chǎn)生的一氧化氮，消耗的硝酸根離子為0.1摩爾，氫離子物質(zhì)的量為0.4摩爾，然后溶液中有鐵離子和氫離子，加入鐵，鐵與鐵離子反應(yīng)，即2Fe3++Fe=3Fe2+，根據(jù)圖分析，又加入8.4-5.6=2.8克鐵，然后鐵與氫離子反應(yīng)，2H++Fe=Fe2++H2，鐵的質(zhì)量為14.0-8.4=5.6克，則氫離子的物質(zhì)的量為0.2摩爾，則硝酸為0.1摩爾，硫酸中的氫離子為0.4+0.2-0.1=0.5摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為0.5/2=0.25摩爾，則硫酸的濃度為0.25/0.1=2.5mol/L，選C?？键c(diǎn)：硝酸的性質(zhì)，鐵及其化合物的性質(zhì)3、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，維生素C作還原劑，將+5價(jià)砷還原成As2O3，A錯(cuò)誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價(jià)砷變成+3價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價(jià)砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。4、D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無色的物質(zhì)而使品紅褪色，不能說明其有氧化性，A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，對(duì)檢驗(yàn)SO42-造成干擾，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO42-，B錯(cuò)誤；C.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C錯(cuò)誤；D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。5、C【詳解】A．從①到④的過程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)①溶液中的c（I-），故A項(xiàng)正確；B．環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹脂進(jìn)入溶液中，故B項(xiàng)正確；C．環(huán)節(jié)②是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，1molCl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)⑤是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1molKClO3可得到6mol電子，所以，若②和⑤中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；故選C。6、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說明W是氫；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Z是VIA的硫。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：Z<Y，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：X<Z，總之，原子半徑：X<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性：X>Z，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，故B錯(cuò)誤；C.由W、X、Y三種元素形成的化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D.Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤。故選C。7、C【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。8、D【詳解】A．移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，B錯(cuò)誤；C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對(duì)儀器的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作，方法和注意事項(xiàng)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。9、B【分析】A.霧屬于膠體；B.NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；

C.汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣；D.重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性?！驹斀狻緼.霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選B。10、A【詳解】A．漂白精中含次氯酸根離子，具有強(qiáng)氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選；B．SO2用于漂白紙漿，是化合漂白，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2S用于除去廢水中的Hg2+，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，利用了其還原性，故D不選；故選A。11、C【分析】反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度百分含量不變，本題中，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，容器中壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，B錯(cuò)誤。C.各組分濃度不變，說明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。D.混合氣的密度一直不變，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，不能用壓強(qiáng)不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體的密度不變判斷反應(yīng)的平衡狀態(tài)。12、C【詳解】A、加水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，B錯(cuò)誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，還要注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會(huì)減小，溶液的pH增大。13、D【解析】A項(xiàng)，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。14、C【解析】試題分析：A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2，不可能生成碳酸鈣，離子方程式為2ClO-+H2O+CO2=HCO3-+2HClO，錯(cuò)誤；B、產(chǎn)物中的次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯(cuò)誤；C、2ClO-+H2O+CO2，正確；D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，錯(cuò)誤；故本題選擇C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫15、B【詳解】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。16、D【詳解】A.50.7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，故A正確；B.由A項(xiàng)分析知，加熱到500℃得到45.30gMnSO4，故B正確；C.溫度為850℃時(shí)，固體質(zhì)量為26.1g，若得到的固體為MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，與實(shí)際相符，則850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正確；D.溫度為1150℃時(shí)，固體質(zhì)量為22.9g，若得到的固體為MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g/mol=21.3g，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選D。17、A【分析】、的電子層結(jié)構(gòu)相同，表明離子核外電子層數(shù)相同，各電子層容納的電子數(shù)相同，離子核外電子總數(shù)相同。【詳解】A.兩離子的核外電子數(shù)相等，即，正確；B.，則a-b=m+n>0，從而得出原子序數(shù)：a>b，B錯(cuò)誤；C.對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因?yàn)閍>b，所以離子半徑：<，C錯(cuò)誤；D.對(duì)于原子來說，X比Y多一個(gè)電子層，所以原子半徑：X>Y，D錯(cuò)誤。故選A。18、D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1molNH4+被氧氣完全氧化能生成1molNO3-，反應(yīng)Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，則△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正確；故選D。19、D【解析】A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時(shí)，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀，與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。答案選D。20、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選；故選：A。21、D【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因?yàn)闅怏w溶于水放熱，則氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△H1＞0，A錯(cuò)誤；B．由于比穩(wěn)定，所以相同條件下的△H2比的大，B錯(cuò)誤；C．(△H3+△H4)代表的焓變，與是的還是的H原子無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則斷開鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正確；故選D。22、B【詳解】A.擠壓膠頭滴管，氨氣遇水溶解，燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低，在大氣壓的作用下將燒杯中的水向上壓形成“噴泉”，可以說明氨氣極易溶于水，故A正確；B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為二氧化硫的還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故C正確；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，用燃燒的火柴靠近能點(diǎn)燃?xì)怏w并有淡藍(lán)色火焰可說明生成氫氣，故D正確。故答案選：B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價(jià)鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c(diǎn)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減?。桓鶕?jù)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學(xué)鍵類型為：離子鍵和（極性）共價(jià)鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；故答案為ac；（4）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中，制備二氧化碳的過程中會(huì)有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳?xì)怏w中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，需用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項(xiàng)正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項(xiàng)正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，d項(xiàng)正確；故答案為c。24、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、）SO42－1:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案②因?yàn)锳的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】試題分析：（1）反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯(cuò)誤；B、濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯(cuò)誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，二氧化硫有還原性，與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還具有漂白性，經(jīng)常與次氯酸的漂白性比較。26、分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)AD在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)，則猜想正確，否則錯(cuò)誤【分析】由題給信息可知，甲實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳做催化劑，在不加熱的條件下制備氧氣，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體和大量的白霧能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)；乙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)說明氧氣不能使KI溶液被氧化；丙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)說明酸性條件下使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，應(yīng)向裝置Ⅰ的分液漏斗中加入30%的H2O2溶液，故答案為：分液漏斗；(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，可以使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究酸性條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（4）A、雙氧水具有還原性，高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；B、氧氣和雙氧水都能夠氧化亞鐵離子，溶液顏色變化無法證明混合氣體中含有雙氧水，故錯(cuò)誤；C、雙氧水和氧氣都能夠氧化硫化鈉，有沉淀生成無法證明混合氣體中是否含有雙氧水，故錯(cuò)誤；D、雙氧水具有氧化性，能使品紅溶液漂白褪色，氧氣不能使品紅溶液漂白褪色，如果品紅溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；AD正確，故答案為：AD；（5）酸性條件下，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)色，則要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他們的猜想是否正確，可以向未變藍(lán)的溶液中滴入稀硫酸，使溶液呈酸性，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)則可證明發(fā)生了歸中反應(yīng)生成了碘，猜想正確；若不變藍(lán)，則不能發(fā)生歸中反應(yīng)，則猜想不正確。故答案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)，則猜想正確，否則錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】由甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)得到雙氧水能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)，氧氣在中性條件下不能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)，酸性條件下能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)是解答關(guān)鍵。27、BADCE500mL容量瓶、膠頭滴管A【解析】實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，根據(jù)配制過程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作分析所需要的儀器；根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。配制過程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，根據(jù)以上分析可知還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視，溶液的體積減少，濃度偏高；B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D，則導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)器材和誤差分析，明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是誤差分析，進(jìn)行誤差分析時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，分析各種操作對(duì)溶質(zhì)的影響和對(duì)溶液體積的影響，再分析對(duì)所配溶液濃度的影響。28、Si1s22s22p43pac極性非極性SiH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與式量有關(guān)，