2026屆四川省甘孜市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸2、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g3、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g5、現(xiàn)有四瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來(lái)需要時(shí)可以加熱，此試劑是A． B． C． D．HCl6、能用H++OH﹣===H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA8、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，34gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA10、判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電11、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑，又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：412、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（）①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥13、下列敘述正確的是A．分散系有的是純凈物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一種分散系C．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D．膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl216、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液C．分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時(shí)，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_______________________________________。②該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。20、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式____________________、_____________________。(2)X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為__________（填化學(xué)式）。若固體B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為___________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學(xué)式依次為__________________。21、一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過(guò)導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來(lái)自樣品中，氫元素來(lái)自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計(jì)算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m－16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過(guò)水來(lái)關(guān)聯(lián)起來(lái)，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過(guò)O—H2O—2H—2HCl關(guān)系求出。3、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過(guò)濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。4、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒(méi)有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；B．1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子量沒(méi)有單位。5、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：有刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體、白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故A正確；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與AgNO3反應(yīng)，現(xiàn)象均為白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能夠區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液與Na2CO3均不反應(yīng)，均無(wú)現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶無(wú)色溶液與HCl均不反應(yīng)，均無(wú)現(xiàn)象，不能夠區(qū)別，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】選鑒別試劑要注意分析要鑒別物質(zhì)的陰陽(yáng)離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陰離子確定鑒別試劑陽(yáng)離子，根據(jù)要鑒別物質(zhì)中的陽(yáng)離子確定鑒別試劑陰離子，即可確定鑒別試劑。6、C【解析】

H++OH﹣===H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強(qiáng)堿的溶液，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。7、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒(méi)有用到22.4L/mol，則無(wú)論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。8、D【解析】試題分析：，，M="64g"/mol，故C正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。9、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯(cuò)誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。10、C【解析】

A選項(xiàng)，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，有變化則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，兩者情況下都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導(dǎo)電則為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導(dǎo)電。11、D【解析】

在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。A．在該反應(yīng)中

O元素由反應(yīng)前O2F2中+1價(jià)降低到O2中的0價(jià)得到電子被還原，則氧氣為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由O2F2中+1價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2S是還原劑，B錯(cuò)誤；C．由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以O(shè)2F2是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、C【解析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過(guò)量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。13、B【解析】

A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系?！驹斀狻緼．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】

A.CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。15、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號(hào)是，故B正確；C．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤；D．氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。16、C【解析】

A.KOH是一元強(qiáng)堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯(cuò)誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯(cuò)誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒(méi)有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、過(guò)濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球位置填寫；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時(shí)會(huì)隨著CCl4一起進(jìn)入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過(guò)濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實(shí)驗(yàn)中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶液完全分層時(shí)，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯(cuò)誤；D.分液時(shí)流出下層液體過(guò)程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯(cuò)誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價(jià)降低為-2價(jià)，I-從-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，其原理是根據(jù)液體的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，故需通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時(shí)為氣態(tài)，而I2