河北省宣化第一中學2026屆化學高二上期末教學質量檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．17gNH3中含有的電子數為8NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數目為3NAC．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數為NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數為2NA2、有句諺語“每天一個蘋果，醫(yī)生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是()A．油脂B．無機鹽C．蛋白質D．維生素3、下表中物質的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D4、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—5、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是()A．電池工作時鋅為負極B．電池正極的電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．電池工作時，電解液的OH－移向正極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g6、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．H+數目增加 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的導電能力減弱7、在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應：測得SiHCl3的平衡產率與溫度及壓強的關系如下圖所示：下列說法正確的是A．圖中P1<P2B．M點HC1的轉化率為10%C．平衡時，容器中再加入少量單質Si,HCl的轉化率增大D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強為P1時，SiHCl3的平衡產率等于20%8、在密閉容器中進行的下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下圖。下列敘述正確的是A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或液體9、有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COOK與HCl；②CH3COOK與KOH；③CH3COOK與KCl；④CH3COOK與KHCO3，下列各項排序正確的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②10、在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中a點的值為0.15 B．該反應的平衡常數K＝0.03C．溫度升高，平衡常數K值減小 D．平衡時A2的轉化率為62.5%11、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ412、電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質量逐漸減少；②陰極質量逐漸增加；③電解液質量減輕。根據這三點要求可以選用的電極是A．石墨作陰極，純銅作陽極B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極C．純鐵作陽極，純銅作陰極D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極13、下列四種元素，原子半徑最大的是A．氧 B．氟 C．鈉 D．氯14、《科學美國人》評2016年十大創(chuàng)新技術之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．電能轉變?yōu)榛瘜W能B．負極發(fā)生了還原反應C．利用該技術可捕捉大氣中CO2D．金屬鋁作正極15、常溫下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)16、以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關說法正確的是A．a表示陰極上產生的氣體，t1前產生的為Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為1:1C．若t2時溶液的體積為1L，此時溶液的pH為13D．若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42的物質的量濃度為0.2mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結構簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關反應的化學方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。19、二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。20、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：NaOH溶液起始讀數NaOH終點讀數第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、廢舊鉛蓄電池經粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ΔH>0用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質是_________(寫化學式)。采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、A4、D5、C6、C7、D8、C9、C10、B11、D12、C13、C14、C15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3-CH=CHCOOCH3CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CHCOOCH3+H2OnCH3-CH=CHCOOCH318、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N219、保持的濃度，降低的濃度，使平衡正向移動，提高碳酸錳的轉化率濕空氣中，左右干空氣中沒有催化劑，反應速率比濕空氣中慢，時未達到平衡。20、250mL容量瓶