2025年上學(xué)期高一化學(xué)化學(xué)與生活試題一、選擇題（每題3分，共45分）智能生活中的化學(xué)變化智能機(jī)器人已廣泛應(yīng)用于家庭服務(wù)，下列功能實(shí)現(xiàn)過程中涉及化學(xué)變化的是（）A.通過語音識(shí)別進(jìn)行導(dǎo)覽講解B.利用機(jī)械臂完成送餐服務(wù)C.內(nèi)置傳感器檢測(cè)燃?xì)庑孤┎⒆詣?dòng)報(bào)警D.真空吸塵模塊清除地面灰塵解析：化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。燃?xì)庑孤z測(cè)通常通過傳感器與燃?xì)猓ㄈ缂淄椋┌l(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電信號(hào)，屬于化學(xué)變化；其他選項(xiàng)均為物理過程。答案：C。食品添加劑的科學(xué)應(yīng)用某品牌餅干配料表顯示含有“碳酸氫鈉、維生素C、焦亞硫酸鈉”，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉可用作膨松劑，受熱分解產(chǎn)生CO?B.維生素C具有還原性，可防止餅干氧化變質(zhì)C.焦亞硫酸鈉（Na?S?O?）作為防腐劑，其還原產(chǎn)物可能為SO?D.三種添加劑均屬于電解質(zhì)解析：維生素C（C?H?O?）是有機(jī)物，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，焦亞硫酸鈉是鹽類電解質(zhì)。答案：D。材料科學(xué)與資源循環(huán)我國研發(fā)的PLGA生物降解塑料（由乳酸和乙醇酸聚合而成）可用于手術(shù)縫合線，其降解原理是（）A.水解反應(yīng)斷裂酯基，生成可被人體吸收的小分子B.氧化反應(yīng)斷裂碳碳雙鍵，最終生成CO?和H?OC.加成反應(yīng)打開環(huán)酯結(jié)構(gòu)，形成線性高分子鏈D.消去反應(yīng)脫去羥基，轉(zhuǎn)化為烯烴類物質(zhì)解析：PLGA屬于聚酯類高分子，在體內(nèi)通過酯基水解生成乳酸和乙醇酸，最終代謝為CO?和H?O。答案：A。水質(zhì)凈化與健康高鐵酸鉀（K?FeO?）是新型水處理劑，既能殺菌消毒又能吸附雜質(zhì)，其原理是（）A.FeO?2?具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物Fe3?水解生成Fe(OH)?膠體B.K?與水中Cl?結(jié)合生成KCl沉淀，去除可溶性雜質(zhì)C.FeO?2?與有機(jī)物反應(yīng)生成穩(wěn)定絡(luò)合物，降低毒性D.高鐵酸鉀分解產(chǎn)生O?，增加水中溶解氧解析：FeO?2?中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性可殺菌，還原生成的Fe3?水解生成膠體吸附懸浮雜質(zhì)。答案：A。能源轉(zhuǎn)化與綠色化學(xué)氫氧燃料電池是新能源汽車的核心部件，其總反應(yīng)為2H?+O?=2H?O，下列說法正確的是（）A.負(fù)極區(qū)通入O?，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液若為KOH，正極反應(yīng)為O?+4e?+2H?O=4OH?C.放電過程中，H?從正極向負(fù)極遷移D.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能→熱能解析：燃料電池中，燃料（H?）在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O?在正極得電子；堿性條件下正極生成OH?；H?應(yīng)向正極遷移。答案：B。營養(yǎng)平衡與離子吸收人體血液中Ca2?濃度過低會(huì)引發(fā)抽搐，補(bǔ)充鈣劑時(shí)需配合服用維生素D，其作用是（）A.促進(jìn)小腸黏膜細(xì)胞對(duì)Ca2?的主動(dòng)運(yùn)輸B.維持體液pH穩(wěn)定，防止Ca2?沉淀C.與Ca2?形成絡(luò)合物，增強(qiáng)其氧化性D.催化Ca2?與血紅蛋白結(jié)合解析：維生素D可調(diào)節(jié)細(xì)胞膜通透性，促進(jìn)Ca2?載體蛋白合成，從而促進(jìn)主動(dòng)運(yùn)輸。答案：A?；瘜W(xué)與環(huán)境保護(hù)工業(yè)廢水中Cr?O?2?（有毒）可通過鐵屑還原為Cr3?，再調(diào)節(jié)pH生成Cr(OH)?沉淀除去，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中Cr元素被還原，F(xiàn)e元素被氧化B.處理后溶液的pH需控制在堿性范圍C.每消耗1molFe可還原0.5molCr?O?2?D.該過程涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解析：Fe→Fe2?（失2e?），Cr?O?2?→2Cr3?（得6e?），根據(jù)電子守恒，1molFe可還原1/3molCr?O?2?。答案：C。廚房中的化學(xué)原理用小蘇打（NaHCO?）溶液清洗油污時(shí)，下列離子方程式正確的是（）A.HCO??+H?O=H?CO?+OH?（油污在堿性條件下水解）B.HCO??+OH?=CO?2?+H?O（與油污發(fā)生中和反應(yīng)）C.Na?+CO?2?+Ca2?=CaCO?↓+2Na?（去除水中Ca2?）D.HCO??+H?=CO?↑+H?O（與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡）解析：小蘇打溶液因HCO??水解顯堿性（HCO??+H?O?H?CO?+OH?），油污（酯類）在堿性條件下水解生成可溶的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。答案：A。材料分類與性能下列生活用品所用材料的主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A.聚乙烯保鮮膜B.羊毛圍巾（蛋白質(zhì)）C.陶瓷餐盤（SiO?和硅酸鹽）D.聚丙烯一次性口罩解析：陶瓷是無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽和二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子。答案：C?；瘜W(xué)與人體健康缺鐵性貧血患者需補(bǔ)充Fe2?，服用硫酸亞鐵片時(shí)，醫(yī)生建議同時(shí)服用維生素C，原因是（）A.維生素C可將Fe3?還原為Fe2?，提高吸收率B.維生素C與Fe2?形成絡(luò)合物，增強(qiáng)其穩(wěn)定性C.維生素C促進(jìn)胃酸分泌，加速FeSO?溶解D.維生素C抑制Fe2?氧化為Fe3?，減少沉淀解析：Fe2?易被氧化為Fe3?（難吸收），維生素C具有還原性，可防止Fe2?氧化。答案：D。新能源技術(shù)中的化學(xué)某新型鋰硫電池的正極反應(yīng)為S?+16Li?+16e?=8Li?S，下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，Li?向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.相比傳統(tǒng)鋰電池，其理論比容量更高解析：鋰硫電池中S?的摩爾電子轉(zhuǎn)移數(shù)更多，理論比容量（單位質(zhì)量電極材料釋放的電量）高于鋰電池。答案：D。藥物合成與性質(zhì)阿司匹林（C?H?O?）的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于其性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)，生成可溶性鈉鹽B.能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸C.能使酸性KMnO?溶液褪色，體現(xiàn)還原性D.1mol阿司匹林最多可與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)解析：阿司匹林分子中苯環(huán)可與3molH?加成，羧基和酯基不與H?反應(yīng)。答案：D。垃圾分類與處理廢舊電池需單獨(dú)回收，其主要原因是（）A.重金屬（Hg、Cd等）可能污染土壤和水源B.電池中的石墨電極可回收用于工業(yè)冶煉C.外殼金屬（Zn、Fe等）可熔煉再利用D.電解液（NH?Cl等）會(huì)腐蝕垃圾處理設(shè)備解析：廢舊電池中的重金屬（如Hg2?、Pb2?）若泄漏，會(huì)通過食物鏈富集，危害人體健康。答案：A。溶液中的離子平衡用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNa?CO?溶液和0.1mol/LNaHCO?溶液的pH，前者大于后者，原因是（）A.CO?2?的水解程度大于HCO??B.CO?2?結(jié)合H?能力弱于HCO??C.Na?CO?溶液中Na?濃度更高，抑制水解D.HCO??的電離程度大于水解程度解析：CO?2?的水解分兩步：CO?2?+H?O?HCO??+OH?（為主），HCO??+H?O?H?CO?+OH?，其水解程度大于HCO??的單一水解。答案：A。實(shí)驗(yàn)安全與操作實(shí)驗(yàn)室處理含苯酚的廢液時(shí)，下列方法正確的是（）A.直接倒入下水道，用大量水沖稀B.加入NaOH溶液使其轉(zhuǎn)化為可溶性苯酚鈉，再中和排放C.加入FeCl?溶液顯色后，倒入指定容器回收D.用酒精萃取苯酚后，將有機(jī)相點(diǎn)燃處理解析：苯酚具有毒性和腐蝕性，與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉（C?H?ONa），可溶于水，中和后降低毒性。答案：B。二、非選擇題（共55分）16.化學(xué)與生活實(shí)踐（12分）某小組探究“家用消毒液（有效成分為NaClO）與潔廁靈（含HCl）能否混合使用”，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象取2mL消毒液于試管中，滴加2mL潔廁靈產(chǎn)生黃綠色氣體，試管壁發(fā)熱將濕潤的淀粉-KI試紙靠近試管口試紙變藍(lán)（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）用離子方程式解釋“試紙變藍(lán)”的原因：。（3）該實(shí)驗(yàn)說明兩者不能混合使用，原因是______。答案：（1）NaClO+2HCl=NaCl+Cl?↑+H?O（2）Cl?+2I?=2Cl?+I?（淀粉遇I?變藍(lán)）（3）混合后產(chǎn)生有毒Cl?氣體，可能導(dǎo)致中毒17.工藝流程分析（15分）以蛇紋石（主要成分為Mg?Si?O?(OH)?，含F(xiàn)e?O?雜質(zhì)）為原料制備Mg(OH)?的流程如下：蛇紋石→粉碎→酸浸（鹽酸）→過濾→除雜（加H?O?、調(diào)pH）→沉鎂（加NaOH）→過濾→Mg(OH)?（1）酸浸時(shí)，Mg?Si?O?(OH)?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）加入H?O?的目的是______（用離子方程式表示）。（3）“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)控制pH范圍為______（已知Fe(OH)?沉淀的pH為2.7~3.7，Mg(OH)?沉淀的pH為9.4~10.8）。答案：（1）Mg?Si?O?(OH)?+6HCl=3MgCl?+2SiO?↓+5H?O（2）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（將Fe2?氧化為Fe3?，便于沉淀除雜）（3）3.7~9.4（確保Fe3?完全沉淀，而Mg2?不沉淀）18.定量分析與計(jì)算（14分）為測(cè)定某品牌補(bǔ)鐵劑（主要成分為FeSO?·7H?O）的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取1.00g樣品，溶于稀H?SO?并加水定容至100mL；②取20.00mL溶液，用0.0100mol/LKMnO?標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO?溶液12.00mL。已知：5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O（1）計(jì)算樣品中FeSO?·7H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（M=278g/mol）。（2）若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）n(MnO??)=0.0100mol/L×0.012L=1.2×10??mol由反應(yīng)式得n(Fe2?)=5×1.2×10??mol=6×10??mol樣品中n(FeSO?·7H?O)=6×10??mol×(100/20)=3×10?3mol質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3×10?3mol×278g/mol）/1.00g×100%=83.4%（2）偏高（俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大，導(dǎo)致V(KMnO?)偏大，計(jì)算結(jié)果偏高）19.綜合應(yīng)用題（14分）“碳中和”背景下，CO?的資源化利用是研究熱點(diǎn)。某團(tuán)隊(duì)利用CO?和H?在催化劑作用下合成甲醇（CH?OH），反應(yīng)原理為：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49kJ/mol（1）該反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行，理由是___