廣東省汕頭市潮師高級中學2026屆化學高三上期中經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內NH3的轉化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L2、CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在如圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側Y形管中放置的藥品是A．CaO和濃氨水B．Cu和濃硝酸C．Na2SO3和較濃硫酸D．KMnO4溶液和濃鹽酸3、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤4、向體積為1L，物質的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個過程中溶液最多吸收CO25molB．整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關系如圖所示C．當沉淀達到最大值時，至少通入標準狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應結束時沉淀的質量為156g5、下列有關化學用語表示正確的是A．葡萄糖的結構簡式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結構示意圖:D．質量數為44，中子數為24的鈣原子:

6、下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O7、根據下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關物質的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－8、下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉化的示意圖，下列敘述正確的是()A．若N≡N鍵能是akJ·mol-1,H—H鍵能是bkJ·mol-1,H—N鍵能是ckJ·mol-1,則每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量B．NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．在催化劑b作用下發(fā)生轉化得到的兩種生成物，均為直線形分子9、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作和現象結論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機物X溶液，加熱未出現磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應物濃度越大，反應速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應為可逆反應A．A B．B C．C D．D10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確是A．在Na2O2與水的反應中每生成0.1mol氧氣轉移的電子數目為0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲禐?.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數目為0.8NAD．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數為2NA11、下列敘述正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3B．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C．用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體D．SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗其漂白性12、下列反應的離子方程式不正確的是A．苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O13、用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通電時a電極質量增加，下列說法正確的是（）A．X極為負極B．放電時鉛蓄電池正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42?+4e?==PbSO4+2H2OC．c、d電極產生氣體的物質的量之比為1:2D．電路中通過1mol電子時，Y電極質量增加48g14、下列物質加工或應用過程中不發(fā)生化學變化的是選項ABCD加工或應用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對自來水消毒A．A B．B C．C D．D15、據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D．用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”16、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C．該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1D．該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學方程式_______________________________________（2）寫反應②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為________________，保存E溶液時應加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學式和現象）18、圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．根據以上關系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________。20、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。21、白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。(3)F的結構簡式為_________。(4)C中含有的官能團名稱為________。(5)A→B反應的化學方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內NH3的轉化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。2、A【解析】CaO和濃氨水反應會生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以選項A正確。銅和濃硝酸反應生成NO2，通入水中反應生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，選項B錯誤。亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇、二氧化碳均不反應，所以選項C錯誤。高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與氯化鋇、二氧化碳均不反應，所以選項D錯誤。點睛：二氧化碳與氯化鋇溶液不反應，原因在于如果反應應該為：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl，這樣就不符合強酸制弱酸的原則，所以反應不發(fā)生。同理，二氧化碳與氯化鈣，二氧化硫與氯化鋇、氯化鈣均不反應。3、C【詳解】A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。4、D【分析】向體積為1L，物質的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為2mol，生成BaCO3的物質的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為1mol，生成K2CO3的物質的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質的量為1mol，則整個過程中溶液最多吸收CO2的物質的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯誤；B.由分析可知，通入的CO2時，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現平臺，故B錯誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為2mol，生成BaCO3的物質的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質的量為2mol，消耗CO2的物質的量為1mol，當沉淀達到最大值時，通入CO2的物質的量為(2mol+1mol)=3mol，則標準狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯誤；D.由題意可知，反應結束時得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質的量為2mol，則Al(OH)3的質量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。5、B【解析】A、葡萄糖的結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯誤；B、B最外層只有三個電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結構示意圖為：，故C錯誤；D.質量數為44，中子數為24的鈣原子:，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學用語的書寫判斷，涉及結構簡式、離子結構示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解題關鍵：掌握化學用語特點。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯點。6、A【詳解】A項、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正確；B項、酸性溶液中不可能存在大量的氫氧根離子，故B錯誤；C項、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不是發(fā)生復分解反應，故C錯誤；D項、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學式表示，應拆寫，故D錯誤；故選A?！军c睛】澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣是強堿，在溶液中完全電離，書寫離子方程式時不能用化學式表示，應拆寫，石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，書寫離子方程式時用化學式表示，不能拆寫。7、D【詳解】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質的還原性有強到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。8、A【詳解】A．反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據鍵能數據可知，該反應的反應熱△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，則每生成2molNH3，放出(6c-a-3b)kJ熱量，選項A正確；B．水分子中價電子數=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3雜化，氨氣中價層電子對個數=3+（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，雜化方式相同，選項B錯誤；C．催化劑a表面是氫氣氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性鍵（氫氫鍵和氮氮鍵）的斷裂，催化劑b表面發(fā)生了非極性共價鍵（氧氧雙鍵）的斷裂，選項C錯誤；D．在催化劑b作用下發(fā)生轉化得到的兩種生成物H2O和NO，NO為直線形分子，H2O為V形分子，選項D錯誤；答案選A。9、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因為生成了沉淀，所以不能證明H2S酸性比H2SO4強，A錯誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機物X溶液，加熱未出現磚紅色沉淀，因為堿不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應，后者發(fā)生鈍化，反應中止，所以不能得出結論：反應物濃度越大，反應速率越大，C錯誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應為可逆反應，D正確。故選D。10、A【解析】A．過氧化鈉與水反應中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變成0價，生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?，故B錯誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應轉化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個過程共消耗的OH-為1mol，故C錯誤；D、標況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個數大于2NA個，故D錯誤；故選A。11、B【分析】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【詳解】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A錯誤；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：Na＋+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正確；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C錯誤；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。12、D【詳解】A、因為苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-強，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應為+CO32-→+HCO3-，故A正確；B、I－具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質的還原性很強，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質時除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強電解質，銅與濃硝酸反應的離子反應方程式中，應該拆開，故D錯誤；故選D；13、D【解析】a極質量增加，即析出了

Ag，a為陰極，則Y為負極，X為正極，故A錯；正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42?+2e?==PbSO4+2H2O，故B錯誤；C項，c為陰極放出H2，d為陽極放出O2，物質的量之比為2∶1，故C錯誤；Y電極為負極，電極反應為Pb+SO42?-2e?==PbSO4，電路中通過1mol電子時，質量增加48g，故D正確。14、A【解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉化為酒精，屬于化學變化，故B錯誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學變化，故C錯誤；氯氣對自來水消毒，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于化學變化，故D錯誤。15、A【詳解】A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。16、D【詳解】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質，所以生成0.15mol硫黃，轉移0.5mol電子，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl2，B應為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl2，F為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應②中Cl元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，反應⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應，（5）反應⑥的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質的特性進行推斷，為正確推斷物質的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會．18、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，據此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應還有氧氣生成，根據得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體，可能發(fā)生的反應及個物質的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據反應：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和氫氣，化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及Na元素化合物性質與相互轉化，關鍵是根據A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結合混合物與水、酸反應都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。19、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結合所給化學計量數，可知產物應為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應產物應為硫酸，故反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當于ygS，故zmLNaOH相當于zygS，則該樣品中硫的質量分數為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計算碳的質量分數須利用CO2的質量進行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質量。20、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現【解析】（1）根據亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答；（2）①根據氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據外界條件對壓強的影響分析；③根據鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據電子得失守恒計算?！驹斀狻浚?）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現象是粉紅色出現。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數的表達式為。【點睛】本題主要是考查物質分解產物檢驗、元素含量測定等實驗方案設