2026屆廣東省郁南縣連灘中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑.工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O).然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH.可析出高鐵酸鉀.下列說(shuō)法不正確的是A．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等B．高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒C．業(yè)上制各高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>WB．簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D．W的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡3、下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO34、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性5、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴6、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓7、下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇8、下列說(shuō)法正確的是（）A．室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低C．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大D．室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)9、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④10、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO211、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是A1(OH)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-C．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)D．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑12、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42﹣C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜A．A B．B C．C D．D13、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是①甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)②氘氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂息燮纂掠米靼l(fā)射“天宮二號(hào)”火箭燃料④開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③14、元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說(shuō)法正確的是A．元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA16、下列說(shuō)法正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的pH時(shí)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)C．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：(1)A所含元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________，C的電子式為_(kāi)_______。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_(kāi)__________________，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過(guò)濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱(chēng)是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類(lèi)型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化20、堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是:將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_(kāi)______g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱(chēng)其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________21、CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減少溫室效應(yīng)。催化重整時(shí)還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝+75kJ·mol-1消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)＝2CO(g)△H＝+172kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。(2)在剛性容器中，當(dāng)投料比＝1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①由圖可知：壓強(qiáng)p1__________2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。②當(dāng)溫度為T(mén)3、壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，A點(diǎn)的v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，根據(jù)圖中點(diǎn)B(T4，0.5)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。①在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開(kāi)________。②_________(填“增大”或“減小”)投料比有助于減少積碳。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，選項(xiàng)A正確；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)B正確；C．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)C不正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、A【解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說(shuō)明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個(gè)電子層，根據(jù)層同時(shí)序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(X)<r(W)，故錯(cuò)誤；C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。3、D【解析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔇選；故選D。4、D【解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔梢粚友趸?，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。5、C【詳解】A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。6、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過(guò)程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。7、A【詳解】A.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯(cuò)誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁入x子半徑大于碳原子半徑，C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】A、氨水是弱堿，室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，A正確；B、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線下方，溶液體積減少，會(huì)使所配溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、升高NH4Cl溶液的溫度，促進(jìn)銨根的水解、水的電離，其水的離子積常數(shù)增大，但pH減小，C錯(cuò)誤；D、室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子的濃度降低，所以溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤，答案選A。9、A【詳解】①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過(guò)量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當(dāng)二氧化硫不足時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。10、A【分析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼．HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒(méi)有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B．氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【分析】實(shí)驗(yàn)1在過(guò)量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒(méi)有氣泡，說(shuō)明沉淀a中含有Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)2在過(guò)量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過(guò)濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸鹽?！驹斀狻緼．由以上分析可知實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說(shuō)明白色沉淀b含有CO32-，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)1、2中，加入試劑順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說(shuō)明白色沉淀的成分與溶液的pH有關(guān)，故C正確；D．最后溶液中均含有硫酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，都可通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】A.將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩后盛有NaI的溶液的有機(jī)層有色，而盛有NaBr的溶液的有機(jī)層無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C.將SO2通入溴水中，溴水褪色，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D.除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后發(fā)生鈍化現(xiàn)象，即鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，故D正確。故選D。13、C【詳解】①氫氣用于新能源汽車(chē)是利用氫氣燃燒提供能量為化學(xué)變化，故①正確；②氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂希^(guò)程中是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化的研究范疇，不是化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，是燃料燃燒生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故③正確；④開(kāi)采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用，燃燒過(guò)程中生成新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故④正確；只有①③④正確，故答案為C。14、C【解析】A.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒(méi)有＋6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞Y，故B錯(cuò)誤；C.離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+，故C正確；D.非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但H2S的還原性強(qiáng)于HCl的還原性，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣少量，按照氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為2NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，則有5mol的碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，符合題意，B正確；C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，溶液中的碘離子還原性強(qiáng)，先反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，碘離子的量未知，則無(wú)法計(jì)算共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.1molCl2參加反應(yīng)，若全部變?yōu)?1價(jià)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，若部分升高，部分降低時(shí)，則不一定為2NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】氯氣與水反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)部分升高，部分降低。16、B【解析】分析：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C項(xiàng)，液溴腐蝕橡膠塞；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的pH不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應(yīng)裝在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查溶液pH的測(cè)量、NH4+的檢驗(yàn)、液溴的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測(cè)量溶液pH值時(shí)，pH試紙不能用水濕潤(rùn)，但用水濕潤(rùn)不一定會(huì)引起誤差；②配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式cB=nBV（aq），若操作不當(dāng)，二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過(guò)量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過(guò)量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說(shuō)明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應(yīng)消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱(chēng)為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類(lèi)似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類(lèi)似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類(lèi)似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過(guò)稀硝酸后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)20、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會(huì)得到氮?dú)馀c水，D最過(guò)氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應(yīng)