2026屆江蘇省蘇州市吳江高級中學高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，有關水溶液的pH說法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于72、某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質是一種良好的半導體。則下列判斷正確的是A．Y、Z的氧化物都有兩性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．原子半徑：W>Y>Z>XD．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W3、K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A．z=2B．該反應中的氧化產物為K2FeO4C．K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D．上述反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-4、下列說法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質變性都包含化學變化5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應后，轉移的電子數目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA6、下列說法不正確的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明有乙烯生成。D．苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點：共價化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH38、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關系式A． B． C． D．9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是A．某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數可能為2NAB．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數為0.3NAC．1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數為3NAD．將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為NA10、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發(fā)生反應的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋11、兩個氫原子結合成一個氫分子時放出akJ熱量，那么標準狀況下VL的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數)（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．aNAD．Va12、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室溫下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-13、下列反應中，H2O做氧化劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO314、下列各項反應對應的圖象正確的是（）A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO215、在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667mol/(L·min)B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)C．已知：反應的?H＞0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線16、下列8種有機物①；②；③；④CH3CH2Cl⑤CCl4⑥CH3CH2C≡CH⑦HOCH2CH2OH⑧CH3OH根據官能團的不同可分為A．5類 B．6類 C．7類 D．8類17、根據實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產生淺黃色沉淀非金屬性：C1>SBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC14，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍NH4HCO3呈堿性A．AB．BC．CD．D18、下列反應的離子方程式不正確的是A．苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O19、下列化學反應的離子方程式中正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：D．少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：20、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應中起氧化性的硝酸的物質的量為0.16mol21、具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子22、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產物1的結構簡式是______。24、（12分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為___反應，③的反應類型為___。（2）反應④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產物能與乙酸產生乙酸乙酯，請寫出產生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產物。25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有（請配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。26、（10分）Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_________________________________。（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集方法無關的是_______（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀劑加入順序正確的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________________________________。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是____________。（4）純堿在生產、生活中有廣泛的應用。①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。27、（12分）氨對人類的生產生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是___________。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。（3）氨的轉化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5:2，寫出A極的電極反應式：_______。28、（14分）高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。如圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數據如表：（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為_____。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為：_____。（3）操作2是_____、_____、_____。（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質是_____（填化學式）。（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質（填化學式）有_____和_____，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是_____。29、（10分）I、甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。(1)101KPa時，16g液態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出363.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式是________________________________________。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，則反應②的△H2＝_________。(3)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接通入純化后的甲醇蒸汽，同時向另一個電極通入空氣，則通入甲醇的電極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________。II、工業(yè)上為了處理含有Cr2O的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：(1)寫出陽極的電極反應方程式________________________________(2)陽極不能改用石墨作電極的原因是________________________________(3)寫出Cr2O變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1，選項A錯誤；B．如果堿是強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項B錯誤；C．若強酸強堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項C錯誤；D．含有等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項D正確；答案選D。2、C【解析】X、Y、Z、W分布在三個周期，為20號元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素；Y、Z位于同一周期，結合原子序數可知，Y最外層電子數小于4，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，故Y最外層電子數-W最外層電子數=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數為3，W的最外層電子數為1，故Y為鋁元素，W原子序數大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，可知礦石化學式為KAlSiO4。A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯誤；B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D錯誤；故選C。3、A【解析】A、反應xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據奇偶法，最后化學方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應中的氧化產物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據反應方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-，選項D正確。答案選A。4、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質變性都包含化學變化，D正確。5、A【解析】A.30g乙烷的物質的量=30g÷30g/mol=1mol，1個乙烷分子中含6個極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA個，故A正確；B.N2與H2反應需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個反應是一個可逆反應，N2和H2不可能反應完全，所以轉移電子數小于1.2NA，故B錯誤；C.9038Sr原子中中子數=質量數-質子數=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數為5.2NA個，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個數無法計算，故D錯誤。故選A。6、A【詳解】A.己烯可以和溴水發(fā)生加成反應，生成二溴己烷，二溴己烷為液態(tài)，與己烷互溶，無法達到除雜的目的，故A錯誤;B.氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水和硝酸銀溶液先反應生成氫氧化銀沉淀，氨水過量時生成絡合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；C.乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，實驗時應將乙醇除去，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，防止影響實驗現(xiàn)象，故C正確；D.苯酚鈉溶液略顯堿性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液變成紫色，故D正確；答案選A。7、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。8、C【解析】向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點睛】本題考查物質之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質量仍增加。9、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質的量可能為1mol,含有的原子總數可能為2NA,，A正確；B.在標準狀況下，2.24L氨氣的物質的量為0.1mol，該反應中氮元素由0價降低到-3價，故轉移的電子數為0.3NA，B正確；C.1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子數為3NA，溶劑水中還含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數大于3NA，C錯誤；D.根據化合價的變化，Na2O2與轉移電子的對應關系為：Na2O2～e￣，n(e￣)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，則轉移電子數目為NA，D正確；綜上所述，本題選C。10、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強的反應，順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，故錯誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強的反應，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯誤；C、OH－結合H＋的能力強于其他，先反應的是OH－，酸根越弱，結合H＋能力越強，H2SO3是中強酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結合能力強于與SO32－的結合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據C選項的分析，先于H＋結合，根據Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。11、B【解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJ×NA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標況下VL氫氣的物質的量為：n（H2）=V22.4mol，標況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ×V22.4=VaNA故選B。12、B【詳解】A．室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反應，B能大量共存；C．Ba2+、SO反應生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存；答案為B。13、A【分析】氧化還原反應中反應物中氧化劑化合價下降，還原劑化合價升高以此判斷?！驹斀狻緼.H2O中H化合價由+1到0價，化合價下降，H2O做氧化劑，故A選；B.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故B不選；C.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故C不選；D.SO2與H2O反應沒有化合價的改變?yōu)榉茄趸€原反應，故D不選。故答案選：A。14、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到氯氣反應完全，pH不變，A項錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1:3，而不是3:1，B項錯誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質量增加，Cl元素的質量不變，所以Cl的質量分數減小，至反應結束不再變化，與圖像相符，C項正確；D.將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應（有沉淀BaCO3生成），當Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應（此時無沉淀生成）；最后與NaAlO2反應（有沉淀Al(OH)3生成），以上過程中圖形應是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應得到NaHCO3，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個過程的圖形應為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】A.根據v=?c/?t計算得A物質的平均反應速率為0.4mol/(2L×3min)=0.0667mol/(L·min),A正確；B.根據圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol，B的物質的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)，故B正確；C.第5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加，而D的物質的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，因為反應的?H＞0,所以此時是升高溫度，故C正確；D.因為D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質的量不變，故D錯誤；綜上所述，本題選D。16、A【詳解】①屬于烯烴；②屬于酚；④CH3CH2Cl、⑤CCl4屬于鹵代烴；③、⑦HOCH2CH2OH、⑧CH3CH2OH屬于醇；⑥CH3CH2C≡CH屬于炔烴，共5類，故選：A。17、D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應生成S和氯化鈉，說明氯的非金屬比硫的強，A項正確；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成了硅酸膠狀沉淀，說明H2SO3>H2SiO3，B項正確；下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，由氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，C項正確；碳酸氫銨受熱分解產生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨顯堿性，D項錯誤。點晴：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是高考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便?；瘜W實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力，所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法。18、D【詳解】A、因為苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-強，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應為+CO32-→+HCO3-，故A正確；B、I－具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質的還原性很強，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質時除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強電解質，銅與濃硝酸反應的離子反應方程式中，應該拆開，故D錯誤；故選D；19、C【詳解】A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應的離子方程式是，故A錯誤；B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸銨、碳酸鈉，反應的離子方程式是，，故B錯誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應的離子方程式是，故C正確；D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應的離子方程式是，故D錯誤；故答案選C。20、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質的量等于轉移電子物質的量，即氫氧根離子的物質的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質的量==0.16mol，故D正確；故選B。點睛：本題考查混合物的有關計算，理解反應發(fā)生的過程是關鍵。本題的易錯點是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質的量等于轉移電子物質的量，氫氧化物質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和。21、B【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。22、B【解析】A．NH3與氧氣反應生成的是NO，無法直接得到NO2，故A錯誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質偏鋁酸鈉，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；C．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；D．硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應，物質間轉化不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產物1為環(huán)己醇，結構簡式是。【點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據產物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。24、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，根據環(huán)己酮的結構簡式可知取代產物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應①為苯環(huán)的加成反應；反應③為鹵代烴的取代反應；（2）反應④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結構簡式為、、、；（4）根據題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質發(fā)生取代反應，之后鹵原子發(fā)生取代反應生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。25、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【詳解】（1）①根據題意，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據電子守恒和原子守恒配平，A中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，反應中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應，根據資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2”，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據方案II，方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同。【點睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質探究的原理是解答本題的關鍵。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要控制反應的條件、排除其他物質的干擾。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾氣，防止尾氣污染大氣ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；Ⅱ．（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；（3）氯化銨能和顯堿性的物質反應生成氨氣等物質；（4）根據碳酸鈉水解顯堿性分析；【詳解】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，其化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選②④；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：③；吸收尾氣，防止尾氣污染大氣；Ⅱ．（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，故答案為：ABC；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—；（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②純堿可用于除灶臺油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的；故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的；27、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會結合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，依據氮元素守恒和電子轉移守恒計算水樣中氨氮（以氨氣計）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質，據此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣