遼寧省朝陽市朝陽縣柳城高中2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O2、某溫度，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）3、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO4、下列氣體排入空氣中，不會(huì)引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO5、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小6、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．空氣中鋁表面迅速形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，用鋅粉比等質(zhì)量的鋅?？墒狗磻?yīng)加快7、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D．在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量8、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題9、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%10、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深11、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫C．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)12、已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?H>0 B．C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率 D．T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)14、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素15、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%16、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO217、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率18、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正確的是（）A．3CaO·SiO2 B．2CaO·SiO2 C．3CaO·Al2O3 D．2CaO·Al2O319、下列說法正確的是（）A．手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的負(fù)極相連D．燃料電池工作時(shí)，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能20、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑21、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D．實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極22、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________。29、（10分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是________。（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構(gòu)型為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽離子向正極移動(dòng)，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、C【詳解】進(jìn)行同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)快慢時(shí)，必須根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行換算，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同單位再進(jìn)行比較，故有：A．當(dāng)(A)=0.15mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．當(dāng)(D)=0.02mol/（L·s）時(shí)，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．當(dāng)(C)=0.4mol/（L·min）時(shí)，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反應(yīng)速率最快，故答案為：C。3、D【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。4、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧?！驹斀狻緼．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)鉃闊o色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮?dú)?，不?huì)造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線。【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點(diǎn)c（HClO）大于c（HF），取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c（H+）相等，此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c（H+）小于c點(diǎn)溶液中c（H+），b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對(duì)比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c（H+）。6、B【解析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池的構(gòu)成條件就能形成原電池。【詳解】A項(xiàng)、沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為原電池反應(yīng)，故B正確；C．沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，紅熱的鐵絲和水之間反應(yīng)生成黑色的物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，否則不能構(gòu)成原電池。7、A【詳解】A.選項(xiàng)中的鐵粉不是食品包裝中的干燥劑，而是抗氧劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.太陽能屬于清潔能源，替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故B項(xiàng)正確；C.因廢電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)可以減少對(duì)環(huán)境的破壞，故C項(xiàng)正確；D.使用食品添加劑，可以改善食品的外觀、色澤、保質(zhì)期、口感等，有利于提高人類生活質(zhì)量，故D項(xiàng)正確；答案選A。8、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過程中能量升高，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2得到COOH的過程，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，D選項(xiàng)正確；答案選D。9、B【詳解】由一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g）+X2（g）開始1.0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。10、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應(yīng)，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因?yàn)樵龃罅撕脱鯕獾慕佑|面積，加快了反應(yīng)速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不會(huì)為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動(dòng)，故不選D；本題答案為B。11、B【解析】A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯(cuò)誤；B.7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；D.0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。12、B【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．B是固體物質(zhì)，增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、B【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度升高到D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，根據(jù)圖知，只有C點(diǎn)符合，故B正確；C.能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正向移動(dòng)，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因?yàn)镃為固體，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。本題中要注意平衡時(shí)SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，而不是1∶1。14、D【詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因?yàn)榈饽苋苡诰凭凭c水互溶，所以做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無色，所以可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故正確；D.紅外光譜儀可用來確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故錯(cuò)誤。故選D。15、C【詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經(jīng)完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計(jì)算出CO燃燒放出來的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質(zhì)的量是：，混合前CO的體積分?jǐn)?shù)為：，接近40%；故選C。16、A【詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導(dǎo)致窒息；SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。17、D【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。18、D【詳解】普通水泥主要成分是硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），2CaO·Al2O3不是普通水泥主要成分，故選D。19、B【詳解】A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負(fù)極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C.二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.燃料電池工作時(shí)，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。20、C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。21、A【詳解】A.左邊為負(fù)極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動(dòng)。22、B【解析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。25、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾溃骄糠磻?yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。26、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測(cè)液，用滴定管取一定體積的待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使溶液的濃度變大，故錯(cuò)誤；b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會(huì)使其體積變大，結(jié)果變大，故錯(cuò)誤；d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd。【點(diǎn)睛】根據(jù)待測(cè)液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。27、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷。【詳解】（1）溶液配制一般步驟