絕密★啟用前試卷類型:魯科版無色透明的溶液中:Fe3+、Na+、NO3、H+

使酚酞變紅的溶液中:CU2+、K+、Ba2+、NO3

高一期中聯(lián)考

D.AgNO3溶液中:ca2+、NH4+、cl、sO4

化學(xué)4.下列物質(zhì)的分類和性質(zhì)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)類別性質(zhì)

考生注意:

AS02酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水

1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上,并將考生號(hào)條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。B蘇打酸式鹽能與鹽酸反應(yīng)放出CO2

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑如需CCao堿性氧化物能與CO2反應(yīng)生成鹽

改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡

DHC1O酸能與NaoH反應(yīng)生成鹽和水

上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1B11C12N14O16Na23S32cl35.5Ag108

A.常溫常壓下,16gcH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

—、選擇題:本題共14小題每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

B.0.2mol.L-'Mgcl2溶液中含有的cl-個(gè)數(shù)為0.4NA

1.2025年9月3日,中國在北京天安門廣場舉行了紀(jì)念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2中含有的原子數(shù)為1.5NA

爭勝利80周年大會(huì)大會(huì)中,殲-20戰(zhàn)斗機(jī)飛過天安門上空,其隱身涂層中含有一種氧化D.2L0.4mol.L-'的H202溶液中含有的氧原子數(shù)為1.6NA

石墨烯(由碳、氫、氧等元素組成)新型納米復(fù)合材料下列有關(guān)說法正確的是

閱讀下列材料,完成小題。

A.氧化石墨烯和石墨烯(單層石墨)的性質(zhì)相同

中國對(duì)人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著:黑火藥(主要成分:KNO3、S和C)是中國古代

B.氧化石墨烯是一種新型的氧化物

四大發(fā)明之一;侯德榜發(fā)明的u聯(lián)合制堿法"將合成氨法與氨堿法聯(lián)合,突破了國外制堿技術(shù)

C.氧化石墨烯納米復(fù)合材料屬于混合物

封鎖;"物美價(jià)廉"的電池新材料:用儲(chǔ)量豐富成本更低的鈉替代鋰是電池技術(shù)的重要方向,

D.石墨烯屬于電解質(zhì)

鈉基固態(tài)電池在低溫下的性能不穩(wěn)定。這項(xiàng)新研究的突破點(diǎn)在于,通過一種特殊的材料處理

2.氣凝膠內(nèi)部結(jié)構(gòu)類似海綿,含有無數(shù)納米級(jí)孔隙,且充滿了空氣,看起來像一團(tuán)凍結(jié)的

工藝(加熱后快速冷卻),穩(wěn)定了固態(tài)電解質(zhì)硼氫化鈉的晶體結(jié)構(gòu),使其離子電導(dǎo)率比之前報(bào)

煙"。它是由納米級(jí)粒子(如二氧化硅)相互聚集構(gòu)成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室

道的數(shù)值高出至少一個(gè)數(shù)量級(jí)。鈉離子在電池內(nèi)部移動(dòng)得更順暢,實(shí)現(xiàn)了在低溫環(huán)境下的穩(wěn)

嘗試制備二氧化硅氣凝膠。下列關(guān)于該分散系的說法正確的是

A.二氧化硅氣凝膠與Nac1溶液本質(zhì)區(qū)別是能否聚沉定運(yùn)行,向?qū)嶋H應(yīng)用邁出關(guān)鍵一步。

6.下列說法錯(cuò)誤的是

B.二氧化硅氣凝膠的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

侯德榜聯(lián)合制堿法從母液中可獲得氯化銨產(chǎn)品

C.二氧化硅氣凝膠的分散質(zhì)粒子能透過半透膜,可以通過滲析法提純A.

D.照射二氧化硅氣凝膠時(shí),在與光束垂直的方向能看到一條光亮的通路B.1mol金屬鈉投入水中溶液的質(zhì)量增加23g

3.在常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是C.3.8g硼氫化鈉(NaBH4)中含Na+的個(gè)數(shù)為0.1NA

A.酸性溶液中:Na+、Cu2+、cl、so42-D.KNO3既是鉀鹽,又是硝酸鹽

化學(xué)(魯科版)試題第1頁(共8頁)化學(xué)(魯科版)試題第2頁(共8頁)

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是

A.少量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):ca2++20H+2HCO3caco3+選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象及結(jié)論

co2-3+2H2先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀

取少量溶液于試管中,

B.鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):H++OHH2

檢驗(yàn)溶液中是全部溶解且產(chǎn)生的氣體能

A先滴加過量Bacl2溶液,

+使澄清石灰水變渾濁則

C.向飽和氯化鈉溶液中通入足量的NH3和CO2:NH3+CO2+H23+NH4否含有co2-3,

再加入過量鹽酸

D."84消毒液與潔廁靈混合使用:clo3+6H++5cl3cl2+3H20原溶液中含有co2-3

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

判斷某溶液是Na2co3向溶液中滴加若有白色沉淀產(chǎn)生,則

B

選項(xiàng)ABCD溶液還是NaHCO3溶液ca(OH)2溶液該溶液是Na2CO3溶液

探究Na2s03溶液中向亞硫酸鈉溶液中滴加過量加Bacl2時(shí)若有白色沉淀生

C

實(shí)驗(yàn)是否含有so42-的鹽酸,再加入Bacl2溶液成,則Na2so3溶液中含有so42-

裝置

檢驗(yàn)溶液中向溶液中先滴加適量稀若產(chǎn)生白色沉淀,

D

是否含有cl-硫酸,再滴加AgNO3溶液則原溶液中含有cl

比較Na2co3和實(shí)驗(yàn)室制備驗(yàn)證干燥的cl2

實(shí)驗(yàn)除去淀粉溶液中12.元素甲的單質(zhì)為G,G及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中J為淡黃色固體,氣體Q為

目的NaHCO3熱穩(wěn)定性Fe(OH)3膠體的氯化鈉雜質(zhì)是否具有漂白性酸性氧化物。下列說法錯(cuò)誤的是

9."價(jià)類"二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的思維工具。如圖為氯元素的"價(jià)類"二維

圖,其中e、f的陽離子均為Na+。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,G可以密封保存于煤油中

B.每個(gè)H、J中含有的陰離子數(shù)目相等

C.化合物Q可以是CO2

D.G與H2O反應(yīng)可制備2

A.C的化學(xué)式為C10213.某研究性小組為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),其中圖①、圖②

B.向f溶液中通入二氧化碳可減弱其漂白能力中稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度也相同下列說法

C.d不穩(wěn)定,在光照下易分解錯(cuò)誤的是

D.鈉在b中燃燒可以得到e,現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生大量白煙

10.同溫同壓下,關(guān)于相同質(zhì)量的CO2和CO氣體,下列說法正確的是

A.密度之比為2:3B.原子個(gè)數(shù)之比為3:2

C.分子數(shù)之比為1:1D.體積之比為7:11

化學(xué)(魯科版)試題第3頁(共8頁)化學(xué)(魯科版)試題第4頁(共8頁)

A.加鹽酸前,圖①中溶液的紅色比圖②中深(4)粗鹽水中含Mgcl2、Na2so4、cacl2等雜質(zhì),對(duì)粗鹽水精制的部分流程如圖所示

B.NaHCO3溶液中混有的Na2CO3雜質(zhì)可加入鹽酸除去

C.逐滴加入鹽酸過程中,開始時(shí)圖①中氣球無變化,圖②中氣球變大

D.取相同體積的上述Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的二氧化碳在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相同

14.某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入

其中試劑1為溶液(填化學(xué)式),試劑2為溶液(填化學(xué)式),加

2molAr,右邊充入NO和NO2的混合氣體共20g時(shí)(不考慮反應(yīng)),隔板處于如圖所示的

試劑2的目的是

位置(保持溫度不變)。下列說法正確的是

16.(14分)二氧化氯是一種用途極其廣泛的消毒劑,其具有高效、廣譜和相對(duì)安全的特性。

某小組同學(xué)通過查閱資料:二氧化氯(c102)熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為11c,濃度過高時(shí)易

發(fā)生分解,甚至爆炸。可通過cl2與Naclo2溶液反應(yīng)來制取少量clo2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖

所示。

A.右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為1mol

B.右側(cè)NO的質(zhì)量為5g

C.右側(cè)混合氣體密度是相同條件下氧氣密度的1.1倍

D.右邊NO與NO2分子數(shù)之比為3:5

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

回答下列問題:

15.(14分)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的水資源和化學(xué)資源。海水中含有多種鹽類,如Mgso4、Nacl

等。通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵,食鹽精制得到飽和食鹽水可生產(chǎn)NaoH、(1)裝置甲中Mno2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Mncl2和氯氣,該反應(yīng)的離子方程式

為。

NaHCO3、cl2、鹽酸等化工產(chǎn)品。海底還埋藏著大量可燃冰(主要成分為甲烷),它是一種

清潔能源。已知下列物質(zhì):(2)cl存在時(shí)會(huì)催化C102的生成,若無裝置乙,則初始時(shí)裝置丙內(nèi)產(chǎn)生C102的速率明顯

加快,則裝置乙中飽和食鹽水的作用是。

①海水②Mgso4固體3Nacl晶體④飽和食鹽水S熔融NaoHCl2NaHCO3

實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2,其目的是

固體濃鹽酸9甲烷

回答下列問題:(3)裝置丙中反應(yīng)生成二氧化氯和一種日常生活中的調(diào)味品,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同),上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)O

是。(4)裝置戊中clo2被NaoH溶液吸收后,生成clo2和clo3,該反應(yīng)的離子方程式為

(2)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式為。

(3)寫出S的溶液與反應(yīng)制"84"消毒液的化學(xué)方程式:(5)實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與Mno2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與Mno2混合加熱不生

化學(xué)(魯科版)試題第5頁(共8頁)化學(xué)(魯科版)試題第6頁(共8頁)

成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象,小組同學(xué)對(duì)"影響氯氣生成的原因"進(jìn)行了討論,并設(shè)計(jì)了以(2)配制90mL0.1mol.L-'的甘露醇溶液時(shí),需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃

棒、(填儀器名稱)。

下實(shí)驗(yàn)方案:

a.稀鹽酸滴入Mno2中,然后加入Nacl固體加熱(3)以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

b.稀鹽酸滴入Mno2中,然后通入Hcl氣體加熱a.定容時(shí)俯視刻度線

c.Mno2與Nacl的濃溶液混合加熱b.未洗滌燒杯和玻璃棒

d.稀鹽酸滴入Mno2中,然后加入濃硫酸,加熱c.加水超過刻度線,吸出多余液體后使液面與刻度線相平

e.濃硫酸與Nacl固體、Mno2固體共熱d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平

①實(shí)驗(yàn)a的目的是探究(填離子符號(hào),下同)的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。(4)甘露醇與硫酸反應(yīng)可以鑒定甘露醇,也揭示了其化學(xué)特性。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫

酸,其試劑瓶上標(biāo)簽部分信息如圖所示?，F(xiàn)需配制450mL0.5mol.L-'的稀硫酸。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:b、d、e中有黃綠色氣體生成,a、C中沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響

硫酸化學(xué)純(CP)

氯氣生成的原因是的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。

品名:硫酸

17.(14分)有一份無色澄清溶液,可能含有Na+、K+、Ag+、CU2+、NH4+、Ba2+、Fe3+、sO42-、

化學(xué)式:H2s04

co2-3、cl-中的若干種,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)取兩份各100mL溶液進(jìn)行

相對(duì)分子質(zhì)量:98

如下實(shí)驗(yàn):

密度:1.84g·cm-a

①向第一份溶液中加足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,所得溶液澄清。

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

②向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,再向其中加入硝酸酸

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol,L-'。配制此稀硫酸時(shí),需要用量筒量

化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生1.435g白色沉淀。

取98%的濃硫酸mL。

回答下列問題:

②向100mL含有OH的廢水中加入150mL上述配制的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),不考

(1)向第一份溶液中加足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明原溶液中一定含有(填離

慮其他物質(zhì)與酸的反應(yīng),則廢水中C(0H-)為mol·L-'。

子符號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③硫酸銨是一種重要的氮肥,工業(yè)上可以通過氨氣與硫酸反應(yīng)制取。寫出氨氣與稀硫

向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液無白色沉淀產(chǎn)生說明原溶液中一定

(2),,酸反應(yīng)的離子方程式:

不含的離子是(填離子符號(hào));硝酸酸化的目的是

④將VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Hcl氣體溶解在0.1L水中(水的密度近似為1g·ml,-'),

(3)實(shí)驗(yàn)②中,再向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出產(chǎn)生白色沉淀的

所得溶液的密度為dg·mL',則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

離子方程式:;

mol·L-'(用含V、d的代數(shù)式表示)。

原溶液中C(cl-)=mol·L-"。

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有的陽離子是(填離子符號(hào))。

18.(16分)甘露醇(C,H1a)是一種白色結(jié)晶性粉末,在醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)需配制

90mL0.1mol.L-'的甘露醇溶液

(1)應(yīng)用托盤天平稱取甘露醇固體的質(zhì)量為。

化學(xué)(魯科版)試題第7頁(共8頁)化學(xué)(魯科版)試題第8頁(共8頁)

高一期中聯(lián)考

化學(xué)(魯科版)答案

1~14題,每小題3分,共42分。

1.答案C

命題透析本題以氧化石墨烯為素材,考查混合物、純凈物、氧化物等基本概念,意在考查理解與辨析能力,科

學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥氧化石墨烯(由碳、氫、氧等元素組成)與石墨烯的性質(zhì)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由元素組成可知,氧化石墨

烯不屬于氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化石墨烯新型納米復(fù)合材料是混合物,C項(xiàng)正確;石墨烯是單質(zhì),不屬于電解質(zhì),

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案D

命題透析本題以氣凝膠為素材,考查膠體的性質(zhì)、分散系等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀

探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體分散質(zhì)粒子直徑大小在1~100nm

之間,B項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D項(xiàng)正確。

3.答案A

命題透析本題以離子組為素材,考查離子共存,意在考查分析與推測(cè)能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

+2+—2—3+

思路點(diǎn)撥酸性溶液中:Na、CU、Cl、5O4能大量共存,A項(xiàng)正確;Fe在溶液中顯黃色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;使酚酞

—2+—2—+

變紅的溶液含OH,與CU不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在AgNO3溶液中:Cl、5O4與Ag不能大量共存,同時(shí)

2+2—

Ca與5O4也不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案B

命題透析本題以物質(zhì)分類為素材,考查物質(zhì)分類方法及化學(xué)性質(zhì)等知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨

識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,A項(xiàng)正確;蘇打是碳酸鈉,屬于正鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;堿

性氧化物CaO能與酸性氧化物CO2反應(yīng)生成CaCO3,C項(xiàng)正確;酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水,D項(xiàng)正確。

5.答案A

命題透析本題以NA為素材,考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算,意在考查分析與推測(cè)能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核

心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥常溫常壓下,16gCH4含有n(CH4)=1mol,一個(gè)甲烷分子含10個(gè)質(zhì)子,所以1mol甲烷的質(zhì)子數(shù)

—1—

為10NA,A項(xiàng)正確;因無溶液的體積,無法求0.2mol●LMgCl2溶液中含有的Cl個(gè)數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況

—1

下H2O不是氣體,不能利用22.4L●mol計(jì)算H2O的物質(zhì)的量,也就無法求出含有的原子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;2L

—1

0.4mol●L的H2O2溶液中,H2O2、H2O中都含有氧原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

—1—

6.答案B

命題透析本題以中國科學(xué)發(fā)展與貢獻(xiàn)為素材,考查侯氏制堿法、鈉及其化合物、物質(zhì)的量等知識(shí),意在考查歸

納與論證能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥侯德榜聯(lián)合制堿法從母液中可獲得氯化銨產(chǎn)品,A項(xiàng)正確;1mol(23g)鈉投入水中產(chǎn)生0.5mol

+

(1g)氫氣,溶液的質(zhì)量增加22g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;3.8g硼氫化鈉(NaBH4)為0.1mol,含Na的個(gè)數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)

正確;KNO3既是鉀鹽,又是硝酸鹽,D項(xiàng)正確。

7.答案A

命題透析本題以離子方程式為素材,考查離子方程式的正誤判斷,意在考查理解與辨析能力,變化觀念與平

衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中的“以少定多”可知,A項(xiàng)正確;氫氧化鎂不能拆,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)生成NaHCO3

++

晶體:Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉,潔廁靈主要

-+-

成分是鹽酸,混合使用發(fā)生反應(yīng):ClO+2H+Cl=Cl2↑+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案A

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)裝置為素材,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意

識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥兩支套管試管中分別盛有Na2CO3、NaHCO3,且同時(shí)受熱,通過觀察兩支盛有澄清石灰水的小試管

中是否出現(xiàn)白色沉淀,確定二者熱穩(wěn)定性,A項(xiàng)正確;制備Fe(OH)3膠體時(shí)用不含雜質(zhì)的蒸餾水,自來水因溶

解鹽類、酸等電解質(zhì)(如消毒Cl2后的二次生成物),無法成功制備Fe(OH)3膠體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;淀粉溶液是膠體,

應(yīng)用滲析方法除去氯化鈉雜質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;鮮花中有水,無法驗(yàn)證干燥的氯氣是否具有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案B

命題透析本題以氯元素的“價(jià)—類”二維圖為素材,考查氯及其化合物的性質(zhì),意在考查理解與辨析能力,證

據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥由氯元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別,可推斷出各物質(zhì):a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO、e為NaCl、

f為NaClO,A項(xiàng)正確;f為次氯酸鈉,向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成次氯酸,漂白性增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO

在光照下易分解,C項(xiàng)正確;鈉在氯氣中燃燒可以生成NaCl,現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生大量白煙,D項(xiàng)正確。

10.答案D

命題透析本題以同溫同壓下相同質(zhì)量的CO2和CO氣體為素材,考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算,意在考查歸納與

論證能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥根據(jù)阿伏加德羅定律推論,密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以密度之比為44:28=11:7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二

者物質(zhì)的量之比為7:11,原子個(gè)數(shù)之比為21:22,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,為7:11,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;同溫同壓下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,體積之比為7:11,D項(xiàng)正確。

11.答案C

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論為素材,考查離子的檢驗(yàn),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)

新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

—2—

思路點(diǎn)撥排除不了亞硫酸根離子的干擾,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,

A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3、NaHCO3都能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加過量的鹽酸,排除亞硫酸

2-

根離子的干擾,再加入BaCl2溶液有白色沉淀(Ba5O4)產(chǎn)生,則Na25O3溶液中含有5O4,C項(xiàng)正確;先滴加稀

硫酸,硫酸根離子與銀離子也能產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案D

命題透析本題以常見元素單質(zhì)及其化合物為素材,考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化及氧化還原反應(yīng),意在考查分析與推測(cè)能

力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥由“J為淡黃色固體”可知J為Na2O2,結(jié)合G為單質(zhì)可知G為Na,故H為Na2O,M為NaOH,L為

2-2-

NaCl,N為Na2CO3。金屬鈉易被氧化,可保存于煤油中,A項(xiàng)正確;Na2O2、Na2O的陰離子分別為O2、O,故

每個(gè)H、J中含有的陰離子數(shù)目相等,B項(xiàng)正確;化合物Q可以是CO2,C項(xiàng)正確;Na與H2O反應(yīng)不能生成O2,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.答案B

命題透析本題以碳酸鈉和碳酸氫鈉為素材,考查碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng),意在考查探究與創(chuàng)新能

力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥相同濃度時(shí),碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng),圖①中溶液的紅色比圖②中深,A項(xiàng)正確;

NaHCO3溶液中混有的Na2CO3雜質(zhì)可通入過量的二氧化碳除去,如果加入鹽酸會(huì)引入新雜質(zhì)離子,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉,故開始時(shí)沒有氣體生成,繼續(xù)滴加鹽酸,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,則加鹽酸過程中,開始時(shí)圖①中氣球無變化,圖②中氣球變大,C項(xiàng)正確;根據(jù)方程式可

知,Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等時(shí),與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量相同,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積相同,D項(xiàng)正確。

14.答案D

命題透析本題以有自由滑動(dòng)隔板的容器為素材,考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算,意在考查歸納與論證能力,證據(jù)推

理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥設(shè)NO為xmol,NO2為ymol,x+y=0.5、30x+46y=20,解得nmol,nmol。

根據(jù)分析,右側(cè)NO的質(zhì)量為mol×30g●mol-1=5.625g,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下氣體密度之比等于其摩

爾質(zhì)量之比,右邊氣體平均摩爾質(zhì)量為20g/0.5mol=40g●mol-1,所以混合氣體與氧氣密度之比為40:32=

1.25,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)分析,NO與NO2分子數(shù)之比為,D項(xiàng)正確。

15.答案(1)②③⑤⑦(漏寫一個(gè)扣1分,扣完為止,錯(cuò)寫不得分,2分)①④⑤⑧(漏寫一個(gè)扣1分,扣完為止,

錯(cuò)寫不得分,2分)

+-

(2)NaHCO3=Na+HCO3(2分)

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)

2+2+

(4)BaCl2(2分)Na2CO3(2分)除去Ca和過量的Ba(合理即可,2分)

—3—

命題透析本題以海洋中的化學(xué)資源為素材,考查物質(zhì)分類、方程式書寫、粗鹽精制等,意在考查理解與辨析

能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥(1)電解質(zhì)是在水溶液或者熔融條件下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦;物質(zhì)的導(dǎo)電

性取決于是否存在自由移動(dòng)的離子或者電子,電解質(zhì)在熔融或者水溶液條件下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,海水、

飽和食鹽水、濃鹽酸、熔融NaoH均含有自由移動(dòng)的離子,因此上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑤⑧o

+-

(2)NaHco3在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na和Hco3o

(3)氯氣通入氫氧化鈉溶液中制“84”消毒液:cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2oo

2+2+2-

(4)粗鹽水中含有ca、Mg、5o4,要除去這些雜質(zhì),所選試劑分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇

2+2+

溶液,Na2co3溶液在Bacl2溶液之后加入,其作用除了除去ca外,還要除去過量的Ba,則試劑1、2依次為

Bacl2溶液、Na2co3溶液o

+-2+

16.答案(1)Mno2+4H+2clMn+cl2↑+2H2o(2分)

(2)除去氯氣中的雜質(zhì)氣體Hcl(合理即可,2分)防止clo2濃度過高,clo2發(fā)生分解,甚至爆炸(合理即可,

2分)

(3)cl2+2Naclo2=2Nacl+2clo2(2分)

---

(4)2clo2+2oH=clo2+clo3+H2o(2分)

(5)①cl-(2分)

②H+(2分)

命題透析本題以二氧化氯為素材,考查二氧化氯的相關(guān)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究,意在考查探究與創(chuàng)新能力,

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

+-2+

思路點(diǎn)撥(1)裝置甲用Mno2和濃鹽酸共熱制備氯氣,其離子方程式為Mno2+4H+2clMn+

cl2↑+2H2oo

-

(2)cl存在時(shí)會(huì)催化clo2的生成,若無裝置乙,則裝置丙內(nèi)產(chǎn)生clo2的速率明顯加快,濃鹽酸易揮發(fā),因此

裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去雜質(zhì)氣體氯化氫o結(jié)合已知信息二氧化氯(clo2)濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,

甚至爆炸,所以實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2,其目的是防止clo2濃度過高,clo2發(fā)生分解,甚至爆炸o

(3)根據(jù)信息可知發(fā)生反應(yīng):cl2+2Naclo2=2Nacl+2clo2o