2025~2026學(xué)年高一年級上學(xué)期階段檢測

化學(xué)(A)

考生注意:

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。

2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。

●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●

4.本卷命題范圍:魯科版必修第一冊第1章第3節(jié)~第2章第2節(jié)。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016Na23S32K39

一、選擇題(本題共15小題,每小題4分,共60分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符

合題目要求的)

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是

A.利用金剛石切割大理石B.利用醋去除茶壺內(nèi)的水垢

C.利用活性炭去除冰箱異味D.利用電廠余熱集中供暖

2.關(guān)于Na2C03的分類,其不屬于

A.鈉鹽B.碳酸鹽

C.化合物D.堿

3.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是

十十2—2十—

A.NaHC03=Na十H十C03B.FeCl3=Fe十3Cl

2十2—十—

C.H2S04=H2十S04D.NaCl(熔融)=Na十Cl

4.如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明,該飲用水中還可能大量存在的離子是主要成分

鉀離子(K十)

A.0H—B.Ag十氯離子(Cl—)

鎂離子(Mg2十)

2—

C.Na十D.Ba2十硫酸根離子(S04)

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5.下列物質(zhì)中不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.有色玻璃B.燒堿溶液

C.霧霾D.Al(0H)3膠體

02H20Ca(0H)2高溫

6.碳和碳的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系:C—→C02—→H2C03→CaC03—→Ca0,其中屬于分解

①②—③④

反應(yīng)的是

A.①B.②

C.③D.④

7.下列說法中正確的是

—1

A.H20的摩爾質(zhì)量為18g●mol

B.1mol0H—的質(zhì)量為17

C.C02的相對分子質(zhì)量為44g

—1

D.1mol02質(zhì)量為32g●mol

8.0.2molH3P04所含原子數(shù)是

A.0.2NAB.0.6NA

C.0.8NAD.1.6NA

9.下列說法中正確的是

A.1mol任何物質(zhì)的體積都為22.4L

B.1mol任何氣體的體積都為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mol

D.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積一定不為22.4L

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10.下列說法正確的是

A.H2S04在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,H2S04不是電解質(zhì)

B.NaCl溶液能導(dǎo)電,但NaCl溶液不是電解質(zhì)

C.CaC03難溶于水,所以CaC03不是電解質(zhì)

D.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

十2十

A.Fe和稀鹽酸反應(yīng):Fe十2H=Fe十H2↑

2十

B.向Ca(0H)2溶液中通入少量C02:Ca十C02=CaC03↓

2—十

C.碳酸鋇和足量稀硝酸反應(yīng):C03十2H=C02↑十H20

3十2十

D.金屬鎂和FeS04溶液反應(yīng):Mg十Fe=Fe十Mg

12.下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②能用同一離子方程式表示的是

選項反應(yīng)①反應(yīng)②

ANa0H溶液滴入鹽酸中Na0H溶液滴入醋酸中

BBa(0H)2溶液滴入CUS04溶液中Ba(0H)2溶液滴入Na2S04溶液中

CNa2C03溶液滴加到稀鹽酸中NaHC03溶液滴加到稀硝酸中

D過量C02通入K0H溶液中過量C02通入Na0H溶液中

—1

13.下列關(guān)于1mol●LK2S04溶液的說法正確的是

A.溶液中含有174gK2S04

B.1molK2S04溶于1L水中所形成的溶液

C.溶液中c(K十)=2mol●L—1

D.溶液中含2molK十

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14.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法?！啊北硎鞠噙B的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一

種物質(zhì)能一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),父、y、義分別屬于不同類別的化合物,則父、y、義可能是

A.Na0H、CUS04、Na2C03

B.K0H、HN03、K2C03

C.Ba(0H)2、CUS04、CU0

D.Na0H、HCl、Ba(N03)2

15.向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入H2S04溶液,測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變

化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說明產(chǎn)物BaS04不是電解質(zhì)

2十—十2—

B.AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba十0H十H十S04=BaS04↓十

H20

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng),說明過量的Ba(0H)2發(fā)生電離

D.B點時,Ba(0H)2與H2S04恰好完全反應(yīng)

二、非選擇題(本題共3小題,共40分)

16.(14分)回答下列問題:

I.有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體;②銅絲;③氯化氫氣體;④稀硫酸;⑤二氧化碳?xì)怏w;⑥石

墨;⑦蔗糖晶體;⑧熔融氯化鈉;⑨硫酸氫鈉固體。

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是

。

(2)寫出③在水溶液中的電離方程式:。

(3)寫出①和④在水溶液中的離子反應(yīng)方程式:。

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Ⅱ.為探究膠體的性質(zhì),某興趣小組用如圖所示方案制備Fe(0H)3膠體(夾持儀器已省略)。

(4)寫出制備Fe(0H)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(條件寫加熱)。

(5)證明膠體制備成功的具體操作及現(xiàn)象是

。

(6)膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是。

17.(12分)Nacl溶液中混有Na2S04、Mgcl2和cacl2,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?提純Nacl。相

應(yīng)的實驗流程如圖所示:

沉淀1

混合Bacl2

沉淀2

溶液操作1

過量試劑I

溶液1

操作2沉淀3

過量Na2c03

溶液2

操作3適量試劑ⅡNacl

溶液3——————

操作4晶體

回答下列問題:

(1)試劑I為(填化學(xué)式,下同);試劑Ⅱ為;沉淀3為。

(2)操作4中沒有用到的實驗儀器是(填字母)。

ABcDE

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(3)用離子方程式表示加入Bacl2的作用:。

(4)加入Bacl2和Na2c03的順序(填“能”或“不能”)互換,理由為

。

—1

18.(14分)實驗室用無水硫酸鈉固體配制490mL0.1mol●LNa2S04溶液?；卮鹣铝袉栴}:

(1)操作步驟:

①用托盤天平稱量gNa2S04放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用小心滴加蒸餾

水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;

③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入中;

④將塞子塞緊,充分搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

I.完成上述步驟,在空白處填空。

Ⅱ.正確操作順序是(填序號)。

(2)下列操作對所配Na2S04的物質(zhì)的量濃度有什么影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥:。

②定容時俯視容量瓶的刻度線:。

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水:。

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2025~2026學(xué)年高一年級上學(xué)期階段檢測.化學(xué)(夯基卷A)

參考答案、提示及評分細(xì)則

1.B金剛石可以切割大理石,是利用金剛石的硬度大,過程屬于物理變化,A項不符合題意;醋(主要成分

CH3COOH)去除水垢,是CH3COOH與CaCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而除去,B項符合題意;活性炭去除冰箱內(nèi)異

味,是利用活性炭的吸附性,過程屬于物理變化,C項不符合題意;集中供暖,主要發(fā)生的是熱交換,過程屬于

物理變化,D項不符合題意。

2.DNa2CO3不屬于堿,D項符合題意。

十—3十

3.DNaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na十HCO3,A項錯誤;FeCl3的電離方程式:FeCl3=Fe十

—十2—

3Cl,B項錯誤;H25O4的電離方程式:H25O4=2H十5O4,C項錯誤;NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程

式:NaCl(熔融)=Na十十Cl—,D項正確。

—2十十—

4.COH能與Mg反應(yīng)生成Mg(OH)2,不能大量共存,A項錯誤;Ag能與Cl反應(yīng)生成AgCl,不能大量

十2十—十2—2十2—

共存,B項錯誤;Na不與Mg、Cl、K、5O4發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,C項正確;Ba與5O4反

應(yīng)生成Ba5O4,不能大量共存,D項錯誤。

5.B膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能,B項符合題意。

6.D①屬于化合反應(yīng),②屬于化合反應(yīng),③屬于復(fù)分解反應(yīng),④屬于分解反應(yīng),D項符合題意。

—1—

7.AH2O的摩爾質(zhì)量為18g.mol,A項正確;1molOH的質(zhì)量為17g,B項錯誤;CO2的相對分子質(zhì)量

為44,C項錯誤;1molO2的質(zhì)量為32g,D項錯誤。

8.D1個H3PO4分子中共含有3十1十4=8個原子,根據(jù)物質(zhì)的量和粒子個數(shù)成正比,則0.2molH3PO4中

含有0.2mol×8=1.6mol原子,原子個數(shù)為1.6NA,D項正確。

9.C使用氣體摩爾體積時,必須指明條件,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,物質(zhì)的量為1mol,體積約為22.4L,C項

正確。

10.B電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?兩個條件滿足其一即可。H25O4在水溶液中能導(dǎo)

電,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,A項錯誤;NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液為混合物不是電解質(zhì),NaCl是電解質(zhì),

B項正確;CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以CaCO3是電解質(zhì),C項錯誤;NH3的水溶液能導(dǎo)電,是由于

十—

NH3十H2O亍蘭NH3.H2O亍蘭NH4十OH,NH3.H2O電離出自由移動的離子,并不是NH3本身電

離,所以NH3不是電解質(zhì),D項錯誤。

十2十2十

11.AFe和稀鹽酸反應(yīng):Fe十2H=Fe十H2↑,A項正確;向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2:Ca十

—

2OH十CO2=CaCO3↓十H2O,B項錯誤;BaCO3是難溶于水的固體,不能拆成離子形式,C項錯誤;Fe-

2十

5O4中Fe為Fe,D項錯誤。

十———

12.D反應(yīng)①:H十OH=H2O,反應(yīng)②:CH3COOH十OH=H2O十CH3COO,A項錯誤;反應(yīng)①:

2十—2十2—2十2—

Ba十2OH十CU十5O4=Ba5O4↓十CU(OH)2↓,反應(yīng)②:Ba十5O4=Ba5O4↓,B項錯誤;反應(yīng)

十2—十——

①:2H十CO3=H2O十CO2↑,反應(yīng)②:H十HCO3=H2O十CO2↑,C項錯誤;反應(yīng)①:CO2十OH

———

=HCO3,反應(yīng)②:CO2十OH=HCO3,D項正確。

13.C溶液的體積未知,無法計算硫酸鉀的質(zhì)量,A項錯誤;1molK25O4溶于水配成1L溶液,濃度為

—1—1

1mol.L,溶液的體積為1L,不是溶劑的體積為1L,B項錯誤;K25O4完全電離,1L1mol.LK25O4

【高一化學(xué)(夯基卷A)參考答案第1頁(共2頁)】26—L—237A

十—1—1十

溶液中K物質(zhì)的量濃度為2mol.L,c項正確;1mol.LK25O4溶液中K物質(zhì)的量濃度為

2mol.L—1,溶液體積不知不能計算鉀離子物質(zhì)的量,D項錯誤。

14.BcU5O4和Na2cO3均屬于鹽,屬于相同類別的化合物,A項不符合題意;KOH和HNO3能反應(yīng),HNO3和

K2cO3能反應(yīng),H25O4和KOH、K2cO3也能反應(yīng),H25O4可以與Ba(NO3)2反應(yīng)生成HNO3,B項符合題

意;cU5O4和cUO不能反應(yīng),c項不符合題意;Hcl與Ba(NO3)2不能反應(yīng),D項不符合題意。

2十—十2—

15.DAB段反應(yīng)的離子方程式為Ba十2OH十2H十5O4=Ba5O4↓十2H2O,AB段溶液的導(dǎo)電能力

—2十

不斷減弱,是因為H25O4與Ba(OH)2反應(yīng),溶液中OH和Ba濃度不斷下降且在B點恰好完全反應(yīng),生

成的Ba5O4難溶于水,不能說明產(chǎn)物Ba5O4不是電解質(zhì),A、B兩項錯誤,D項正確;Bc段溶液的導(dǎo)電能力不

斷增強(qiáng),則自由移動離子的濃度逐漸增大,說明過量的H25O4發(fā)生電離,c項錯誤。

16.(每空2分,共14分)

(1)②④⑥⑧;①③⑧⑨

(2)Hcl=H十十cl—

十—

(3)H十OH=H2O

(5)將液體置于暗處,用激光筆照射該液體,在與光線垂直的方向進(jìn)行觀察