2025年上學(xué)期高一化學(xué)每日一練（Day18）一、選擇題（每小題3分，共45分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.醫(yī)用酒精（75%乙醇水溶液）B.冰水混合物C.黃銅（銅鋅合金）D.空氣解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。A項醫(yī)用酒精含乙醇和水，屬于混合物；B項冰和水均由H?O分子構(gòu)成，屬于純凈物；C項黃銅是合金，屬于混合物；D項空氣含氮?dú)?、氧氣等多種成分，屬于混合物。答案：B。國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是（）A.千克（kg）B.摩爾（mol）C.升（L）D.克/摩爾（g/mol）解析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位為摩爾（mol）。千克是質(zhì)量單位，升是體積單位，克/摩爾是摩爾質(zhì)量的單位。答案：B。下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.硫酸鈉的電離方程式：Na?SO?=Na?+SO?2?C.氧化鎂的化學(xué)式：MgO?D.氫氣的摩爾質(zhì)量：2g解析：A項氯離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；B項電離方程式未配平，正確應(yīng)為Na?SO?=2Na?+SO?2?；C項氧化鎂中鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，化學(xué)式為MgO；D項摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。答案：A。下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是（）A.膠體粒子直徑在1~100nm之間B.氫氧化鐵膠體可用于凈水C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)D.膠體屬于純凈物解析：膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，屬于混合物，A項正確，D項錯誤；氫氧化鐵膠體具有吸附性，可吸附水中雜質(zhì)，B項正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液和濁液的特征現(xiàn)象，C項正確。答案：D。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.2NaHCO?Na?CO?+H?O+CO?↑C.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?OD.Na?O+H?O=2NaOH解析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降。C項中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價（NaCl）和+1價（NaClO），屬于氧化還原反應(yīng)；A、B、D項中各元素化合價均無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：C。下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、SO?2?B.Na?、Ca2?、CO?2?C.Cu2?、Cl?、NO??D.Fe3?、OH?、Cl?解析：離子共存需滿足離子之間不發(fā)生反應(yīng)。A項H?與OH?反應(yīng)生成H?O；B項Ca2?與CO?2?反應(yīng)生成CaCO?沉淀；C項三種離子之間不反應(yīng)，可共存；D項Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀。答案：C。下列實(shí)驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱D.稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中解析：A項托盤天平的精確度為0.1g，無法稱量5.85g；B項量取5.2mL液體應(yīng)選用10mL量筒，誤差更??；C項蒸發(fā)結(jié)晶時，出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干，正確；D項稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，防止暴沸。答案：C。設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molH?O中含有的原子總數(shù)為2N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的質(zhì)量為32gC.0.5mol/LNaCl溶液中含有的Cl?數(shù)目為0.5N?D.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3N?解析：A項1個H?O分子含3個原子，1molH?O含原子總數(shù)為3N?；B項標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為32g，正確；C項未給出溶液體積，無法計算Cl?數(shù)目；D項Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，1molFe失去2mol電子，即2N?個電子。答案：B。下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?B.Na?O?可用于呼吸面具中的供氧劑C.NaOH溶液能使酚酞試液變紅D.Na?CO?的俗名是小蘇打解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?，A項正確；Na?O?與CO?反應(yīng)生成O?，可作供氧劑，B項正確；NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅，C項正確；Na?CO?的俗名是純堿或蘇打，小蘇打的主要成分是NaHCO?，D項錯誤。答案：D。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag解析：A項鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，正確離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項離子配比錯誤，正確應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；C項碳酸鈣難溶于水，保留化學(xué)式，正確；D項電荷不守恒，正確應(yīng)為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag。答案：C。某溶液中可能含有K?、NH??、Ba2?、SO?2?、Cl?中的幾種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：①加入過量Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾，向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③向濾液中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A.一定含有K?B.一定含有NH??C.一定含有SO?2?和Cl?D.一定含有Ba2?解析：①加入Ba(NO?)?產(chǎn)生白色沉淀，可能含SO?2?或CO?2?等；②沉淀部分溶于稀鹽酸，說明沉淀中含BaSO?（不溶）和BaCO?（可溶），則原溶液一定含SO?2?和CO?2?；③加入AgNO?產(chǎn)生白色沉淀，因步驟①中加入了Ba(NO?)?，引入了NO??，但Cl?可能來自原溶液或步驟②加入的稀鹽酸，無法確定原溶液是否含Cl?；Ba2?與SO?2?、CO?2?不能共存，故原溶液一定不含Ba2?；K?、NH??無法通過實(shí)驗確定是否存在。綜上，原溶液一定含SO?2?和CO?2?，可能含K?、NH??、Cl?，一定不含Ba2?。答案：C。下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.SO?、CO?、NO?均屬于酸性氧化物B.純堿（Na?CO?）、燒堿（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)?]均屬于堿C.鹽酸、硫酸、硝酸均屬于強(qiáng)酸D.淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、蔗糖溶液均屬于膠體解析：A項NO?與水反應(yīng)生成HNO?和NO，不屬于酸性氧化物；B項純堿是Na?CO?，屬于鹽，不屬于堿；C項鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）均為強(qiáng)酸，正確；D項蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體。答案：C。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為NAB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為NAC.常溫常壓下，32gO?中含有的氧原子數(shù)為2NAD.1molFe與足量CuSO?溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA解析：A項標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，22.4LH?O的物質(zhì)的量不是1mol；B項未給出溶液體積，無法計算Na?數(shù)目；C項32gO?的物質(zhì)的量為1mol，含2mol氧原子，即2NA個，正確；D項Fe與CuSO?反應(yīng)生成Fe2?，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個。答案：C。下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是（）A.2H?S+SO?=3S↓+2H?OB.Cu+2H?SO?（濃）CuSO?+SO?↑+2H?OC.3NO?+H?O=2HNO?+NOD.2KClO?2KCl+3O?↑解析：A項H?S中S元素化合價升高（-2→0），作還原劑；SO?中S元素化合價降低（+4→0），作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，正確；B項Cu為還原劑，H?SO?（濃）部分作氧化劑（生成SO?），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1；C項NO?既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，但該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，符合要求，但需對比選項；D項KClO?既是氧化劑又是還原劑，O元素化合價升高（-2→0），Cl元素化合價降低（+5→-1），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5。答案：A?，F(xiàn)有200mL0.5mol/L的H?SO?溶液，下列說法正確的是（）A.溶液中含H?的物質(zhì)的量為0.1molB.溶液中含SO?2?的數(shù)目為0.1NAC.向該溶液中加入足量BaCl?溶液，生成沉淀的質(zhì)量為11.65gD.該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，與溶液體積無關(guān)解析：A項n(H?SO?)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，H?SO?=2H?+SO?2?，故n(H?)=0.2mol；B項n(SO?2?)=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，正確；C項生成BaSO?的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×233g/mol=23.3g；D項物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，正確，但題目要求選擇正確的說法，B、D均正確？需重新計算：D項“該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L”表述正確，但“與溶液體積無關(guān)”是對物質(zhì)的量濃度概念的描述，本身正確；B項SO?2?數(shù)目為0.1NA，正確。但題目為單選題，可能存在選項設(shè)置問題，根據(jù)計算，B、D均正確，若嚴(yán)格按選項，B項正確。答案：B。二、非選擇題（共55分）（10分）完成下列填空：（1）0.5molH?O中含有的水分子數(shù)為______，氫原子的物質(zhì)的量為______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO?的物質(zhì)的量為______，質(zhì)量為______。（3）將5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______，其中Na?的物質(zhì)的量濃度為______。答案：（1）0.5NA（或3.01×1023）；1mol（2）0.3mol；13.2g（3）1mol/L；1mol/L解析：（1）n(H?O)=0.5mol，水分子數(shù)N=n·NA=0.5NA；1個H?O分子含2個H原子，故n(H)=2n(H?O)=1mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(CO?)=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，m(CO?)=n·M=0.3mol×44g/mol=13.2g。（3）n(NaCl)=m/M=5.85g/58.5g/mol=0.1mol，c(NaCl)=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L；NaCl=Na?+Cl?，故c(Na?)=c(NaCl)=1mol/L。（12分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH溶液請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。答案：（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧；⑤⑦（3）①②④⑦⑧解析：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)需存在自由移動的電子或離子。④熔融KCl含自由移動的K?和Cl?；⑥銅含自由電子；⑨KOH溶液含自由移動的K?和OH?，均能導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽等：①NaCl晶體（鹽）、②液態(tài)HCl（酸）、③CaCO?固體（鹽）、④熔融KCl（鹽）、⑧H?SO?（酸）均屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物：⑤蔗糖、⑦CO?（自身不能電離）屬于非電解質(zhì)。（3）①NaCl晶體溶于水后電離出Na?和Cl?，能導(dǎo)電；②液態(tài)HCl溶于水后電離出H?和Cl?，能導(dǎo)電；④熔融KCl溶于水后電離出K?和Cl?，能導(dǎo)電；⑦CO?溶于水生成H?CO?，電離出H?和HCO??，能導(dǎo)電；⑧H?SO?溶于水后電離出H?和SO?2?，能導(dǎo)電。（15分）實(shí)驗室用如圖所示裝置制取并收集氣體，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是______，儀器②的名稱是______。（2）若用裝置A制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，若用裝置B收集氧氣，氣體應(yīng)從______（填“a”或“b”）端通入。（3）若用裝置A制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是______。（4）若用裝置C收集氫氣，氣體應(yīng)從______（填“c”或“d”）端通入，原因是______。答案：（1）酒精燈；長頸漏斗（2）2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑（或2KClO?2KCl+3O?↑）；a（3）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿（4）d；氫氣的密度比空氣小解析：（2）裝置A為固體加熱型發(fā)生裝置，制取氧氣可用KMnO?或KClO?與MnO?混合加熱；裝置B為向上排空氣法收集裝置，氧氣密度比空氣大，應(yīng)從a端通入，將空氣從b端排出。（3）實(shí)驗室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取CO?；CO?不支持燃燒，驗滿時將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已滿。（4）氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，裝置C中氣體應(yīng)從d端通入，將空氣從c端排出。（10分）某同學(xué)欲配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗步驟如下：①計算所需NaOH固體的質(zhì)量；②稱量NaOH固體；③將NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；④將燒杯中的溶液冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；⑥向容量瓶中加水至刻度線；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）需稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。（2）步驟⑥中，加水至刻度線的正確操作是：向容量瓶中加水至離刻度線______時，改用______滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。（3）若實(shí)驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①稱量NaOH固體時，砝碼生銹：；②定容時俯視刻度線：；③容量瓶洗凈后未干燥：______。答案：（1）4.0（2）1~2cm；膠頭滴管（3）①偏高；②偏高；③無影響解析：（1）n(NaOH)=c·V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaOH)=n·M=0.1mol×40g/mol=4.0g。（2）定容時，先直接加水至離刻度線1~2cm，再用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切。（3）①砝碼生銹導(dǎo)致稱量的NaOH質(zhì)量偏大，n偏大，濃度偏高；②俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；③容量瓶未干燥對溶液濃度無影響，因為定容時需加水至刻度線。（10分）有一包白色粉末，可能含有Na?CO?、Na?SO?、NaCl、CuSO?中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗：①取少量白色粉末，加水溶解，得到無色溶液；②向①所得溶液中加入足量Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題：（1）白色粉末中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。（2）寫出步驟③中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式：______。答案：（1）Na?CO?、Na?SO?；CuSO?；NaCl（2）BaCO?+2HNO?=Ba(NO