2025年上學期高一化學模型認知能力測試題（二）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）下列物質(zhì)分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿B.碘酒屬于純凈物C.冰水混合物屬于電解質(zhì)D.二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物下列關于膠體的說法錯誤的是（）A.氫氧化鐵膠體可用于凈水，利用了其吸附性B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間C.光束通過Fe(OH)?膠體時能觀察到丁達爾效應，而通過CuSO?溶液時不能D.向沸水中滴加飽和FeCl?溶液可制備Fe(OH)?膠體，反應的離子方程式為：Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+Ag下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：K?、Cu2?、Cl?、NO??B.使酚酞變紅的溶液中：Na?、NH??、Cl?、SO?2?C.酸性溶液中：Fe3?、Mg2?、SO?2?、Cl?D.碳酸氫鈉溶液中：H?、K?、SO?2?、Cl?下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.在反應2H?O?=2H?O+O?↑中，H?O?既是氧化劑又是還原劑B.置換反應不一定是氧化還原反應C.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降D.在反應Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?中，F(xiàn)e3?被氧化設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molNaCl中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?中含有的氧原子數(shù)為N?D.1mol/LNaOH溶液中含有的OH?數(shù)目為N?下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用量筒量取25.00mL濃硫酸C.用pH試紙測定溶液的pH時，需先將試紙濕潤D.蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O?、CO?等氣體B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.氧化鋁熔點高，可用于制造耐高溫材料D.氯氣具有強氧化性，可用于自來水消毒下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OB.Na?O?可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.Na?CO?溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強下列關于鐵及其化合物的說法錯誤的是（）A.鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是Fe?O?·xH?OB.Fe3?的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C.鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成Fe?O?和H?D.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵下列實驗方案能達到實驗目的的是（）|實驗目的|實驗方案||-------------------------|-------------------------------------------||鑒別NaCl和NH?NO?固體|分別加水溶解，測量溶液溫度變化||除去CO?中混有的HCl氣體|通過NaOH溶液||分離MnO?和KCl固體混合物|加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶||檢驗某溶液中是否含SO?2?|加入BaCl?溶液，觀察是否有白色沉淀生成|A.AB.BC.CD.D下列關于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將58.5gNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸溶液在一定條件下，RO???和F?可發(fā)生反應：RO???+F?+2OH?=RO??+2F?+H?O，由此可知RO???中R元素的化合價為（）A.+4B.+5C.+6D.+7現(xiàn)有200mLMgCl?和AlCl?的混合溶液，其中c(Mg2?)=0.2mol/L，c(Cl?)=1.3mol/L。要使Mg2?全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?沉淀，并與Al3?分離，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積為（）A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL向含有Fe3?、Cu2?、H?的溶液中加入鐵粉，充分反應后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定含有的陽離子是（）A.Fe3?B.Fe2?C.Cu2?D.H?二、非選擇題（共55分）（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅②蔗糖③CO?④H?SO?⑤Ba(OH)?⑥NaCl溶液⑦熔融KNO?⑧Fe(OH)?膠體。請回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的是________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是________。（2）寫出⑧中分散質(zhì)粒子的直徑范圍：；區(qū)別⑥和⑧的方法是。（3）寫出④和⑤反應的離子方程式：________。（12分）實驗室用濃鹽酸和MnO?制取Cl?，反應的化學方程式為：MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O。請回答下列問題：（1）該反應中氧化劑是________，還原劑是________；若生成7.1gCl?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）用下圖裝置收集Cl?，氣體應從________（填“a”或“b”）端通入；裝置中NaOH溶液的作用是________。（3）工業(yè)上可用Cl?與石灰乳反應制取漂白粉，反應的化學方程式為________。（15分）某化學興趣小組欲探究鈉與水的反應，實驗裝置如下圖所示：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象有：鈉浮在水面上、、、溶液變?yōu)榧t色（滴加酚酞）。（2）寫出鈉與水反應的化學方程式：；該反應中氧化劑是。（3）若將鈉投入到CuSO?溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的總化學方程式為________。（4）為探究鈉與水反應的熱效應，可向反應后的溶液中加入________（填試劑名稱），若觀察到________，說明反應放熱。（18分）某工廠廢水中含有Cu2?、Fe3?、Al3?等離子，為實現(xiàn)廢水的資源化利用，設計如下工藝流程：（1）“氧化”步驟中，加入H?O?的目的是將Fe2?氧化為Fe3?，反應的離子方程式為________。（2）“調(diào)節(jié)pH”的目的是使Fe3?、Al3?轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，若pH調(diào)節(jié)過高，會導致的后果是________。（3）“過濾”后，濾渣的主要成分是________（填化學式）；濾液中主要含有________（填離子符號）。（4）“沉銅”步驟中，加入Na?S溶液生成CuS沉淀，反應的離子方程式為________；若處理1L含Cu2?濃度為0.1mol/L的廢水，理論上需要Na?S的質(zhì)量為________g。（10分）將10.0g鐵鋁合金投入到100mL2mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成