2025年上學(xué)期高一化學(xué)模型認(rèn)知能力測試題（二）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）下列物質(zhì)分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿B.碘酒屬于純凈物C.冰水混合物屬于電解質(zhì)D.二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鐵膠體可用于凈水，利用了其吸附性B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間C.光束通過Fe(OH)?膠體時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過CuSO?溶液時(shí)不能D.向沸水中滴加飽和FeCl?溶液可制備Fe(OH)?膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：K?、Cu2?、Cl?、NO??B.使酚酞變紅的溶液中：Na?、NH??、Cl?、SO?2?C.酸性溶液中：Fe3?、Mg2?、SO?2?、Cl?D.碳酸氫鈉溶液中：H?、K?、SO?2?、Cl?下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.在反應(yīng)2H?O?=2H?O+O?↑中，H?O?既是氧化劑又是還原劑B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降D.在反應(yīng)Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?中，F(xiàn)e3?被氧化設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molNaCl中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?中含有的氧原子數(shù)為N?D.1mol/LNaOH溶液中含有的OH?數(shù)目為N?下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用量筒量取25.00mL濃硫酸C.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先將試紙濕潤D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O?、CO?等氣體B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OB.Na?O?可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.Na?CO?溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)下列關(guān)于鐵及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是Fe?O?·xH?OB.Fe3?的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C.鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?D.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)方案||-------------------------|-------------------------------------------||鑒別NaCl和NH?NO?固體|分別加水溶解，測量溶液溫度變化||除去CO?中混有的HCl氣體|通過NaOH溶液||分離MnO?和KCl固體混合物|加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶||檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O?2?|加入BaCl?溶液，觀察是否有白色沉淀生成|A.AB.BC.CD.D下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將58.5gNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸溶液在一定條件下，RO???和F?可發(fā)生反應(yīng)：RO???+F?+2OH?=RO??+2F?+H?O，由此可知RO???中R元素的化合價(jià)為（）A.+4B.+5C.+6D.+7現(xiàn)有200mLMgCl?和AlCl?的混合溶液，其中c(Mg2?)=0.2mol/L，c(Cl?)=1.3mol/L。要使Mg2?全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?沉淀，并與Al3?分離，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積為（）A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL向含有Fe3?、Cu2?、H?的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定含有的陽離子是（）A.Fe3?B.Fe2?C.Cu2?D.H?二、非選擇題（共55分）（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅②蔗糖③CO?④H?SO?⑤Ba(OH)?⑥NaCl溶液⑦熔融KNO?⑧Fe(OH)?膠體。請回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的是________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是________。（2）寫出⑧中分散質(zhì)粒子的直徑范圍：；區(qū)別⑥和⑧的方法是。（3）寫出④和⑤反應(yīng)的離子方程式：________。（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO?制取Cl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________；若生成7.1gCl?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）用下圖裝置收集Cl?，氣體應(yīng)從________（填“a”或“b”）端通入；裝置中NaOH溶液的作用是________。（3）工業(yè)上可用Cl?與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（15分）某化學(xué)興趣小組欲探究鈉與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：鈉浮在水面上、、、溶液變?yōu)榧t色（滴加酚酞）。（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中氧化劑是。（3）若將鈉投入到CuSO?溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________。（4）為探究鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中加入________（填試劑名稱），若觀察到________，說明反應(yīng)放熱。（18分）某工廠廢水中含有Cu2?、Fe3?、Al3?等離子，為實(shí)現(xiàn)廢水的資源化利用，設(shè)計(jì)如下工藝流程：（1）“氧化”步驟中，加入H?O?的目的是將Fe2?氧化為Fe3?，反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“調(diào)節(jié)pH”的目的是使Fe3?、Al3?轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，若pH調(diào)節(jié)過高，會(huì)導(dǎo)致的后果是________。（3）“過濾”后，濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式）；濾液中主要含有________（填離子符號(hào)）。（4）“沉銅”步驟中，加入Na?S溶液生成CuS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為________；若處理1L含Cu2?濃度為0.1mol/L的廢水，理論上需要Na?S的質(zhì)量為________g。（10分）將10.0g鐵鋁合金投入到100mL2mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成