浙江省杭州市余杭高級(jí)中學(xué)2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I22、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O3、下列物質(zhì)中不需要特殊措施就能保存好的是()A．金屬鈉 B．過(guò)氧化鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉4、將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L5、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．106、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒(méi)有發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度7、如圖所示，室溫下的兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，反應(yīng)如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在8、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是A．將鈉與水置于試管中進(jìn)行反應(yīng)，可防止反應(yīng)時(shí)鈉燃燒B．鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生蒼白色的火焰D．取用金屬鈉可用小刀切割，說(shuō)明金屬鈉密度小9、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是（）A．HNO3在反應(yīng)中失去電子B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C．發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4D．每1molHNO3參加反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移10、下列說(shuō)法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒(méi)有單質(zhì)參加也沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)11、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥12、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L13、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（）A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B．與水反應(yīng)生成乙醇C．與溴水反應(yīng)使之褪色 D．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水14、50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol15、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L16、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請(qǐng)回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說(shuō)明理由____________________。20、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．過(guò)濾C．重結(jié)晶D．蒸餾(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_______，分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分離出碘水中的碘21、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個(gè)別如AlCl3也為共價(jià)化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽．解答：解：A．NH4Cl為離子化合物，不是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B正確；C．NaCl為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．I2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．2、A【解析】

利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析；【詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性強(qiáng)弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，氧化性強(qiáng)弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B錯(cuò)誤；C、XO4－是氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，根據(jù)①B－為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，XO4－的氧化性強(qiáng)于A3＋，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故D錯(cuò)誤，答案選A。3、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉通常保存在煤油或石蠟油中，A不滿足題意；B．過(guò)氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，B不滿足題意；C．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，C不滿足題意；D．碳酸鈉一般不需要特殊措施保存，D滿足題意。答案選D。4、B【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無(wú)論去多少，濃度不變，故答案選B。5、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。6、A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)不變，選項(xiàng)A正確；B、溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】試題分析：A、一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2；反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；B、開始時(shí)左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；D、如果要恰好完全反應(yīng)，NO和O2的初始物質(zhì)的量應(yīng)為2:1，但是從上面可以明顯看出初始投料=130：132＜2:1，即完全反應(yīng)后O考點(diǎn)：考查了一氧化氮的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)8、B【解析】

A.若反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，反應(yīng)空間太小，反應(yīng)劇烈，容易發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)將鈉與水置于燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鈉是活潑金屬，能與氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火，故B正確；C.鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.取用金屬鈉可用小刀切割，說(shuō)明金屬鈉硬度小，故D錯(cuò)誤；選B。9、B【解析】

HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，NO是還原產(chǎn)物；HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子?！驹斀狻縃NO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，所以HNO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2，故B正確；HNO3中N元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每1molHNO3參加反應(yīng)，有3410、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．如同時(shí)含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

常用的分離操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來(lái)解答。漏斗在過(guò)濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時(shí)需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；漏斗可用于過(guò)濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯(cuò)誤。故選B。本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。12、C【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】

A．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A不選；B．乙烯中的雙鍵斷裂，其中一個(gè)碳原子上結(jié)合H原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C不選；D．乙烯與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故D選；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意區(qū)分乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的區(qū)別。14、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是：1mol?L-1×0.050L×3=0.15mol，答案選D。15、C【解析】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時(shí)，溶質(zhì)的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為C。16、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.1mol，含碳原子數(shù)不是0.1NA，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量為a/22.4mol，含有的分子數(shù)aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯(cuò)誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯(cuò)誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，NO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯(cuò)誤。答案選B。掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，⑥是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、B銅絲由黑變紅不正確因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗(yàn)方法和氫氣的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素，因?yàn)槿翳F過(guò)量會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過(guò)量時(shí)，鐵會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。20、BCDA【解析】

物質(zhì)分離與提純的物理方法通常有結(jié)晶法、過(guò)濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質(zhì)的溶解性或沸點(diǎn)不同，分離提純的方法不同。A．萃取分液是利用溶質(zhì)在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質(zhì)從原溶劑中轉(zhuǎn)移入萃取劑中的過(guò)程；B．過(guò)濾是將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)的操作；C．重結(jié)晶是利用兩種溶質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來(lái)的操作；D．蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，將液體混合物分離的操作?！驹斀狻?1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過(guò)濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度迅