2025年上海市浦東新區(qū)建平中學高一化學第一學期期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等的是A．50mL1mol/LFeCl3溶液B．75mL2mol/LKCl溶液C．150mL1mol/LMgCl2溶液D．25mL3mol/LCuCl2溶液2、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O4、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑5、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl36、下列各組儀器常用于物質分離的是()A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個中子B．0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA8、下列物質屬于純凈物的是A．精鹽B．蒸餾水C．鹽酸D．漂白粉9、下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量10、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()A． B． C． D．11、下列關于物質分類正確的是（）單質膠體電解質弱電解質A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉A．A B．B C．C D．D12、下列實驗方法一定錯誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進行觀察13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L14、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-15、下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A．鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C．石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D．鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀16、下列各組離子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：（1）需稱量__________g燒堿固體，它應盛在_____________中進行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）____________。A．托盤天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為______________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序為____________________________________（填序號）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉入容量瓶20、某同學按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應采取的措施是___。在進行此操作時應注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結合物質的構成及溶質濃度計算離子濃度，以此來解答。【詳解】A.1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，故A選；B.2mol/LKCl溶液中Cl－物質的量濃度為2mol/L，故B不選；C.1mol/LMgCl2溶液中Cl－物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故C不選；D.3mol/LCuCl2溶液中Cl－物質的量濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選。所以A選項是正確的。明確“溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算氯離子的物質的量濃度，與溶液的體積無關”是解本題的關鍵。2、A【解析】

根據(jù)三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應，和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應產生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；答案選A。在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。3、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D。判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。4、C【解析】

A．該反應是氧化還原反應，但屬于置換反應，故A錯誤；B．該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．該反應中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故C正確；D．該反應是氧化還原反應，但屬于分解反應，故D錯誤；答案選C。復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，找到基本反應類型和氧化還原反應的關系很關鍵。5、B【解析】

A、Cu與氯氣點燃生成氯化銅，A正確；B、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鈉與氯氣點燃反應生成氯化鈉，C正確；D、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，D正確；答案選B。6、C【解析】

①排液法測量氣體的體積的裝置，不適用于物質分離；②過濾能把固體和液體分離,過濾時需要漏斗等；

③分液漏斗把互不相溶的液體分開；④配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器—容量瓶；⑤把固體研成粉末的一種儀器；⑥蒸餾時需要蒸餾燒瓶和溫度計等，把互溶、沸點相差較大的液體分開；結合以上分析可知，常用于物質分離的儀器有②③⑥，C正確；綜上所述，本題選C。7、C【解析】

A.因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標準狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù)，A項錯誤；B.0.1NA個氯化氫分子的物質的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標準狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；C.2g金屬鈣的物質的量==0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產生的H+物質的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項錯誤；答案選C。8、B【解析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質，屬于混合物，故A錯誤；B、蒸餾水是一種物質組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選B。9、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學反應，不出現(xiàn)“先產生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質溶液產生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A。考點：考查鎂、鋁的重要化合物。10、D【解析】

A.濃硫酸具有強的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有腐蝕品標志，故合理選項是D。11、C【解析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質組成，屬于混合物，CO2為非電解質，選項A錯誤；B、碘酒屬于溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，是電解質溶液，選項B錯誤；C、氯氣屬于單質，土壤屬于膠體，硫酸銅屬于電解質，醋酸屬于弱電解質，選項C正確；D、碳酸鈉屬于鹽、屬于化合物，在水溶液中能完全電離產生鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，選項D錯誤。答案選C。12、A【解析】

A.很多藥品具有毒性，實驗時一定不能品嘗藥品，故A錯誤；B.通過用聞氣味的方法，研究物質是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學習化學的方法之一，可以直接觀察物質的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學習化學的方法之一，觀察物質的細微結構時，可以借助儀器進行觀察，故D正確；選A。13、B【解析】

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．22gCO2的物質的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．11.2LCO2不一定處于標準狀況下，因此物質的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯誤；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個Cl2分子所占有的體積不是22.4L，D錯誤；答案選B。14、C【解析】

以甲燒杯呈藍色為突破口，所以甲中含有Cu2+，因為離子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因為電荷守恒，所以甲中必須含有陰離子，乙中必須含有陽離子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中離子為：K+、CO、OH-，故C項正確；故答案為C。15、C【解析】

只由一種元素組成的純凈物為單質。由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物。電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽?！驹斀狻緼.硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，A錯誤。B.冰是水，屬于氧化物，不是單質，B錯誤。C.石墨是碳的單質，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，燒堿是氫氧化鈉是堿，氯酸鉀是鹽，C正確。D.純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，D錯誤。答案為C。本題主要考察物質的俗稱，單質、氧化物、酸、堿、鹽的概念以及物質的分類。注意仔細審題。16、A【解析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之間不反應，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO產生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分別和CO反應生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之間，F(xiàn)e2+、Cr2O、H+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質的物質的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯中稱量；

（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據(jù)計算公式進行誤差分析；

（4）依據(jù)c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計算即可。【詳解】Ⅰ.（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉溶質的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯中稱量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。故選D。Ⅱ.（4）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質的量濃度為c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，選擇500mL容量瓶，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案為13.6。

（5）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（6）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容，顛倒搖勻，將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽。

所以實驗操作步驟的正確順序為AEFCBD。故答案為AEFCBD。公式c=1000ρw/M用于物質的質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算。20、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；（2）依據(jù)稱取溶質質量精