2025年高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.潔凈的空氣C.碳酸鈉溶液D.氧化鐵2.下列元素中，其單質(zhì)最易液化的是（）A.O2B.F2C.Cl2D.Br23.下列關(guān)于同位素的敘述，正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.同位素的物理性質(zhì)完全相同D.同位素的質(zhì)量數(shù)不同4.下列化合物中，只含離子鍵的是（）A.NaClB.CO2C.H2OD.CH45.下列分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)最多的是（）A.BeCl2B.BF3C.NH3D.H2O6.下列說(shuō)法正確的是（）A.共價(jià)鍵是原子間唯一的化學(xué)鍵B.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體的熔沸點(diǎn)C.分子間作用力越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)D.所有金屬元素都能形成離子化合物7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，可以增大活化能，反應(yīng)速率一定增大D.反應(yīng)物濃度增大到原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率一定增大到原來(lái)的2倍8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.熱傳遞的方向是熱量從高溫物體傳到低溫物體D.焓變（ΔH）和熵變（ΔS）都是狀態(tài)函數(shù)9.在密閉容器中，將1molN2和3molH2置于高溫高壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，分離出部分氨氣，下列敘述正確的是（）A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B.氮?dú)狻錃獾臐舛葴p小，氨氣的濃度增大C.重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的產(chǎn)率增大D.重新達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)增大10.下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.使用催化劑，平衡發(fā)生移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)11.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7。（）A.正確B.錯(cuò)誤12.在0.1mol/L的鹽酸中，由水電離出的氫離子濃度為（）A.1×10-14mol/LB.1×10-13mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-1mol/L13.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液一定呈中性B.弱酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)C.在Na2CO3溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子D.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)+c(CH3COO-)=0.1mol/L14.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極材料一定失電子而被氧化D.原電池工作時(shí)，兩極質(zhì)量一定發(fā)生改變15.下列關(guān)于電解池的敘述，正確的是（）A.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣C.電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極產(chǎn)物是鈉D.電解質(zhì)溶液的pH值一定變小二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。16.氯原子（Cl）的原子序數(shù)為17，基態(tài)氯原子的電子排布式為_(kāi)___________，它在元素周期表中位于____________族____________周期，最外層電子的軌道表示式為_(kāi)___________。17.將少量鈉投入足量的冷水中，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，反應(yīng)中鈉做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。18.在反應(yīng)X+2Y=Z+2W中，若2molX完全反應(yīng)，消耗1.6molY，同時(shí)生成3.2gW，則Z的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________g/mol，該反應(yīng)中Y和Z的質(zhì)量比為_(kāi)___________。19.在溫度不變的情況下，將1mol/L的弱酸HA溶液加水稀釋到原體積的10倍，測(cè)得pH增大了1，則該弱酸HA的電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________。20.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。三、簡(jiǎn)答題（本題共4小題，共35分。21.（8分）用化學(xué)方程式表示工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉的反應(yīng)過(guò)程，并指出漂白粉中有效成分的化學(xué)式。寫(xiě)出漂白粉失效時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式。22.（8分）已知X、Y、Z、W四種元素位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)比X原子少1個(gè)，Z原子核外電子層數(shù)是Y原子核外電子層數(shù)的2倍，W原子的原子序數(shù)比Z原子多9。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出四種元素的名稱：X：__________，Y：__________，Z：__________，W：__________。(2)用化學(xué)式表示Y和Z形成的化合物，該化合物屬于_________晶體（填“分子”或“離子”）。(3)寫(xiě)出Z單質(zhì)與Y的氫化物反應(yīng)生成Z的氫化物的化學(xué)方程式。23.（9分）一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0正常進(jìn)行。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。(2)下列措施中，能增大SO3濃度的是____________（填字母）。a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.使用催化劑d.向體系中通入O2(3)若達(dá)到平衡后，升高體系的溫度，平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________，反應(yīng)速率v(正)與v(逆)的關(guān)系是____________。24.（10分）用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（請(qǐng)配平）：H2SO4→Na2SO4NH3→NOCO2→CaCO3四、計(jì)算題（本題共2小題，共20分。25.（10分）將0.4mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H+或OH-的濃度；(2)混合后溶液的pH（假設(shè)混合后體積不變）。（已知：HCl、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，水的離子積Kw=1×10-14mol2/L2）26.（10分）將2.4g由CO和CO2組成的混合氣體通入足量的Na2O2固體中，固體增重了1.44g。求：(1)混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量分別為多少克？(2)將該混合氣體完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量是多少克？試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.D2.D3.A4.A5.C6.B7.A8.A9.C10.B11.B12.B13.C14.B15.B二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.1s22s22p63s23p5；V；第三；↑↓17.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；還原劑18.64；16:919.1×10-5mol/L20.2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑三、簡(jiǎn)答題（本題共4小題，共35分。）21.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO22.(1)硅；鋁；硫；氯(2)Al2O3；離子(3)S+2H2O(g)=H2S↑+SO2↑23.(1)K=c^2(SO3)/(c^2(SO2)·c(O2))(2)b(3)逆反應(yīng)方向；v(正)<v(逆)24.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+