遼寧省阜新市2026屆高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molFe與1molCl2充分反應生成FeCl3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．通常狀況下，11.2LH2所含的氫原子數(shù)為NAC．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10D．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同2、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點所對應溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點：c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1B．b點：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)C．c點：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)D．d點：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)3、下列說法正確的是①NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③因為氧化性：HClO>H2SO4,所以非金屬性：Cl>S④膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾⑥可用Ba(OH)2溶液同時鑒別能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥4、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO5、如圖是某元素的價類二維圖。其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A是適合與草木灰混合施用的肥料 B．B和F能發(fā)生復分解反應生成鹽C．C可用排空氣法收集 D．D→E的反應可用于檢驗D6、①在點燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌③濃堿對皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的⑤點燃添滿酒精的酒精燈A．僅①②B．僅①②③C．僅①②③④D．全部7、下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%8、廢棄的鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐廚垃圾D．其他垃圾9、在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為()A．2:1B．1:3C．3:1D．1:210、景泰藍制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手藝，其制作工藝流程主要有其工藝中一定含有化學變化的是

()A．裁剪 B．掐絲 C．燒藍 D．磨光11、下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是()A．酸與堿的中和反應 B．石灰石高溫分解反應 C．鎂和鹽酸的反應 D．氧化鈣和水反應12、化學與社會密切相關(guān)。下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且二者有因果關(guān)系的是(

)選項敘述Ⅰ敘述ⅡAN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D13、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl?。有關(guān)該電池的說法正確的是A．該電池可用于海上應急照明供電B．負極反應式為：AgCl+e?===Ag+Cl?C．該電池不能被KCl溶液激活D．電池工作時，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.2mol14、化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度15、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小16、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中17、某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是（）①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑②SO2具有還原性，故可作漂白劑③濃硝酸中的HNO3見光會分解，故濃硝酸呈黃色④濃硫酸有強氧化性，不能與Cu發(fā)生反應⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢復原色⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應A．①③⑤ B．②④⑥ C．③ D．均不正確18、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D19、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．冰醋酸、純堿、藍礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、冰水、氯水均為混合物D．Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物20、2017年4月22日是第48個世界地球日，我國確定的活動主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活——講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動主題的是（）A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水進行凈化處理，減少污染物的排放21、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說法不正確的是()A．尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應B．轉(zhuǎn)化器工作過程中，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3C．該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D．轉(zhuǎn)化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O22、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色C．檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解二、非選擇題(共84分)23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應a與反應b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請設(shè)計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。24、（12分）已知A~K均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學式為______________。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）25、（12分）二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：___________。（2）甲同學設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。______________②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：______________________________________。（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。26、（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應的離子方程式是__________。（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結(jié)合來說明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是________A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。27、（12分）某學習小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是____。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體28、（14分）錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁和軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。①MnO2中Mn的化合價為________________。②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。①MnO42-_________________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認Mn2+存在的現(xiàn)象是__________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗。理由是___________________________________。29、（10分）Ⅰ甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用.（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為_____________。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ／mol請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：_______。（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：________________。Ⅱ325K、起始壓強為100kPa時，在體積為2L的密閉容器中充入4.6gNO2,發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應方向移動C．朝逆反應方向移動D．無法判斷（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________；a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不在變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化（3）若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.1molFe與1molCl2充分反應生成FeCl3時，氯氣完全反應，鐵有剩余，因此1molCl2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.通常狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此其所含的氫原子數(shù)小于NA，故B錯誤；C.1mol羥基含有電子數(shù)為9NA，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10NA，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10，故C正確；D.一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，氯化銨濃度不同,銨離子水解程度不同,所以所含NH的物質(zhì)的量相不同，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。2、C【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強酸，則pH=2，可見H2N2O2為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離?！驹斀狻緼．在a點時電荷守恒為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH-)，此時pH為6，則c(H＋)-c(OH-)=2c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，A不正確；B．當溶質(zhì)為NaHN2O2時，物料守恒為：c(Na＋)=c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，要使c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，則NaOH應過量，即溶質(zhì)為：NaHN2O2和Na2N2O2，但是在b點時溶液溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，，B不正確；C．c點溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時為第一化學計量點，反應恰好生成NaHN2O2，溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+)>c(H2N2O2)，HN2O水解趨勢大于電離趨勢，則c(HN2O)>c(N2O)，考慮到水解促進電離，則c(OH-)>c(H2N2O2)，綜上，c點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)，故C正確；D．d點時溶液溶質(zhì)為Na2N2O2，質(zhì)子守恒為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。3、A【解析】NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著8個Cs+，故①錯誤；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故②正確；非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關(guān)系，故③錯誤；膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑在1-100nm之間，故④錯誤；鋁粉能和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，但鐵和氫氧化鈉不反應，所以除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾，故⑤正確；氫氧化鋇和硝酸鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；和氯化鋁反應先生成白色沉淀，當氫氧化鋇過量時白色沉淀又溶解；和氯化銨反應生成刺激性氣味的氣體；和氯化亞鐵反應先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色沉淀；和硫酸鈉反應生成白色沉淀，且氫氧化鋇過量時，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同時鑒別Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液，故⑥正確。故選A。4、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。5、D【分析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應得到G為硝酸鹽?！驹斀狻緼.物質(zhì)A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會生成氨氣，降低肥效，故A錯誤；B.氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，屬于化合反應，不屬于復分解反應，故B錯誤；C.氮氣的密度與空氣接近，不宜采取排空氣法收集，可以利用排水法收集氮氣，故C錯誤；D.

D→E的反應NO轉(zhuǎn)化為NO2，由無色氣體變?yōu)榧t棕色，可以檢驗NO，故D正確；故選：D。6、C【解析】試題分析：①可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險；②稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；③濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；④試管中液體加熱體積不超過1/3，正確；⑤酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險，錯誤。選C。考點：基本實驗操作和事故處理7、D【詳解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．氧化鈣與水的反應不是氧化還原反應，B錯誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰，C錯誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO+2H2?CH3OH，所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確；故選D。8、B【解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。9、D【解析】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為1:2，故選D.點睛：應用得失電子守恒規(guī)律進行計算的一般步驟1．找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；2．找準一個原子或離子得失電子數(shù)，注意化學式中該種粒子的個數(shù)；3．根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價?低價)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價?低價)。10、C【解析】A．銅板裁剪敲打并焊接成胎，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．銅絲掐成圖案并粘在胎體上，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．燒藍工藝又稱為點藍工藝是將整個胎體填滿色釉后，再拿到爐溫大約800攝氏度的高爐中烘燒，色釉由砂粒狀固體熔化為液體，發(fā)生復雜的化學變化，過程中有新物質(zhì)生成，故C正確；D．制品打磨光亮并用火鍍金，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故答案為C。11、B【詳解】生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應。A、酸與堿的中和反應是放熱反應，故A錯誤；B、石灰石高溫分解反應是吸熱反應，故B正確；C、鎂和鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣和水反應是放熱反應，故D錯誤．故選B?！军c晴】本題考查化學反應的熱量變化。要注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等；②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。12、C【詳解】A.N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品防腐劑，與其密度無關(guān)，不符合題意，A錯誤；B.FeCl3常用作凈水劑，是由于FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，與其氧化性無關(guān)，不符合題意，B錯誤；C.MgO和Al2O3的熔點高、難分解，可用作耐高溫材料，符合題意，C正確；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3強，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合題意，D錯誤；答案為C。【點睛】FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)。13、A【解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項正確；B.負極為Mg失電子，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，故B項錯誤；C.KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯誤；D.由Mg-2Cl?知電池工作時，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.1mol，故D錯誤；答案：A。14、C【解析】試題分析：A、檢驗SO32–，若將BaCl2溶液用HNO3酸化，則硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，生成的沉淀會是硫酸鋇沉淀，錯誤；B、高錳酸鉀溶液若用鹽酸酸化，則高錳酸鉀會和鹽酸發(fā)生氧化還原反應，降低高錳酸鉀的氧化性，錯誤；C、檢驗某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液，因為硫酸會與硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀，鹽酸中本來含有氯離子，會給氯離子的檢驗帶來干擾，所以只能選擇硝酸酸化，正確；D、HNO3會與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應，使亞鐵離子變質(zhì)，錯誤，答案選C。考點：考查物質(zhì)之間的反應，酸化操作的判斷15、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯誤；D.lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；故選B。16、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。17、C【詳解】①Cl2具有很強的氧化性，可作氧化劑，但在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，又做還原劑，故錯誤；②二氧化硫做漂白劑是因為其具有漂白性，與還原性無關(guān)，故錯誤；③硝酸分解生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水導致濃硝酸呈黃色，故正確；④濃H2SO4具有強氧化性，濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故錯誤；⑤SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則加熱顏色不會恢復，故錯誤；⑥金剛石和氧氣反應生成二氧化碳，故錯誤；正確的有③；故答案為C。18、C【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。19、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，A不正確；B.HC1O、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，B正確；C.冰水是純凈物，C不正確；D.NaCl不是含氧化合物，D不正確。本題選B。20、C【詳解】A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補充,加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率,如開發(fā)利用太陽能、風能、氫能等等,可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，所以A選項是正確的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，符合題意，所以B選項是正確的；

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳等重金屬會污染環(huán)境，廢舊蓄電池電解液也會污染環(huán)境,不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯誤；

D.水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源,保護水資源,符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,所以D選項是正確的；

綜上所述，本題選C。21、B【解析】尿素水溶液熱分解反應2CONH22+H2O=ΔCO2+2NH3，屬于非氧化還原反應，故A正確；轉(zhuǎn)化器中NH3與NOx反應，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價由-3變?yōu)?，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗0.2molNH3，非標準狀況下不一定是4.48L，故B錯誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時，反應方程式是4NH3+6NO=Δ催化劑5N2+6H22、C【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，選項A錯誤；B、試液中加入濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，該氣體也可能是氯氣，選項B錯誤；C、試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，選項C正確；D、若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了離子檢驗的方法和實驗現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的分析，題目難度中等。A、分析亞硫酸根離子的干擾；B、分析氯氣的干擾；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；D、亞硫酸根離子也會發(fā)生反應具有此現(xiàn)象。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生消去反應、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應a與反應b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。24、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c睛】本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。25、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑DEFC使ZnCl2?xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，晶體脫水充分把剩余的SOCl2冷凝成液體回收2.1ZnCl2?xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O、Zn(OH)ClZnO+HCl↑或ZnCl2?xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、Zn(OH)2ZnO+H2O或ZnCl2?xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O方法1：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；方法2：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；方法3：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應【解析】（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者發(fā)生了化合反應，化學方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物質(zhì)的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）由題意知，A是晶體的脫水反應裝置；B是回收剩余的SOCl2的裝置；C是尾氣吸收裝置；D是保護裝置，防止水蒸氣進入B中；E是防止倒吸的；F是用于檢驗生成物中含有SO2的。①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C。②攪拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，使晶體充分脫水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液體回收。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體AgCl為bg。若，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱，晶體首先會溶解在結(jié)晶水中形成溶液，氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅，氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅，總之，得不到無水ZnCl2，發(fā)生的反應的化學方程式為ZnCl2·xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O或ZnCl2·xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、(Zn(OH)ClZnO+HCl↑)或ZnCl2·xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O。（3）SOCl2與FeCl3·6H2O若發(fā)生氧化還原反應，則+3價鐵將被還原為+2價鐵，+4價S被氧化為+6價S，產(chǎn)物中有亞鐵離子、硫酸根。要證明它們確實發(fā)生了氧化還原反應，我們可以檢驗硫酸根或檢驗+3價鐵離子或檢驗+2價亞鐵離子，所以可以設(shè)計如下3個實驗方案：方法1：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。方法2：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。方法3：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。26、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，故A正確；B.實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì),故C正確；D.膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是濁液，故D錯誤；故選AC。（7）設(shè)FeCl3為xmol，F(xiàn)eCl2為ymol，，依據(jù)Cl、Fe守恒3xmol+2ymol=0.12mol，xmol+ymol=0.025mol×2，解得x=0.02，y=0.03；固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3?！军c睛】（1）實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法是：是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體。27、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應，SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，可檢驗SO3，SO2由品紅溶液檢驗，氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，發(fā)生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應后的溶液于試管中，通過檢驗生成Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗SO3，檢驗SO2，驗