山東省日照市莒縣一中2025-2026學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為()NaOHFe溶液A.復(fù)分解反應(yīng)、1B.分解反應(yīng)、2C.化合反應(yīng)、3D.置換反應(yīng)、22、下列說法正確的是A.共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B.共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯只能形成離子鍵3、有關(guān)2L0.1mol/LK?SO?溶液的敘述正確的是A.含有0.1molK?SO?B.水的體積為2LC.K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L4、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A.加入AgNO?溶液生成白色沉淀，可確定有C1B.某黃色溶液加CCl?,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I?存在C.加入BaCl?溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO?2-D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO?2-5、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH'=H?O”表示的是()A.NaHSO?溶液與Ba(OH)?溶液混合B.NH?CI溶液與Ca(OH)?溶液混合C.HNO?溶液與KOH溶液混合D.NaHCO?溶液與HCI溶液混合6、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子帶電荷B.膠體粒子的直徑在1～100nm之間C.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)D.膠體粒子不能穿過半透膜7、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B.金屬鈉與Ca(HCO?)?溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C.生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD.Na?O?與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na?O?是堿性氧化物8、在3NO?+H?O=2HNO?+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為()A.1:2B.2:1C.1:39、2019年9月29日上午十點(diǎn)，主席向89歲高齡的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者屠呦呦授方面做出的突出貢獻(xiàn)。提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀?。這與下列哪種方法的原理相同()A.分液法B.過濾法C.結(jié)晶法D.萃取法10、下列說法中錯(cuò)誤的是()A.從1L1mol-L?1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol-L-1B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H?SO?,用水稀釋至100mL,H?SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.制備0.5L10mol·L?1逐漸褪色，則D瓶中裝的是()12、下列說法正確的是A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.SiO?、SO?、SO?均屬于酸性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.純堿的分子式是Na?CO?A.4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?B.C.2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑D.Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?14、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I?最少的是A.Fe3+B.MnO?C.Cl?(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(2)核外電子數(shù)(3)最外層電子數(shù)(4)核外電子層數(shù)A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.(2)(3)(4)17、下列溶液中CI-濃度與50mL1mol·L1MgCl?溶液中CI-濃度相等的是A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)19、60mL0.5mol/LNa?SO?溶液恰好與40mL0.3mol/LKMnO?溶液完全反應(yīng)，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為20、下面的說法正確的是A.Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.NaCI溶液導(dǎo)電，所以NaCI溶液是電解質(zhì)；D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)21、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干B.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大22、在密閉容器中充入CO和CO?的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P?,若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P?,則P?和P?關(guān)系是A.P?=8P?B.P?=4P?C.P?=2P?二、非選擇題(共84分)23、(14分)在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子陰離子NO?、CO?2、SiO?2、SO2-已知：(1)SiO?2和大量的H會(huì)生成白色沉淀H?SiO?;(3)產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果工向該溶液中加入足量稀鹽酸Ⅱ固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl?溶液請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_o(3)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子(4)判斷K?是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：24、(12分)淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：氣體X鼎鹽氣體B淡黃色固體A請回答下列問題：(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式.o25、(12分)某化學(xué)小組欲以CO?主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO?,并對CO?與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(資料獲悉)1、“侯氏制堿法”原理：NH?+CO?+H?O+NaCl=NaHCO?↓+NH?Cl,然后再將NaHCO?制成Na?CO?。2、Na?CO?與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na?CO?先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO?;然后再發(fā)生NaHCO?+HCl=NaCl+H?O(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))飽含氦的飽冷水丙(實(shí)驗(yàn)探究)(1)裝置乙的作用是 o(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO?制取Na?CO?時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗滌、灼燒。NaHCO?轉(zhuǎn)化為Na?CO?的化學(xué)方程式為0(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO?將分解不完全，取加熱了t?min的NaHCO?樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO?和Na?CO?的物質(zhì)的量之比(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO?2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W,其質(zhì)量為10.16g,則W的成分為_(填化學(xué)式),原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度26、(10分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：ABCD(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置(填代表裝置圖的字母，下同);除去自來水中的C1等 雜質(zhì)，選擇裝置o (2)從碘水中分離出I?,選擇裝置,該分離方法的名稱為(3)裝置A中①的名稱是,進(jìn)水的方向是從_(填“上”或“下”)口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下，先進(jìn)行的操作是_,后再打開下端活塞。27、(12分)現(xiàn)有NaCl、Na?SO?和NaNO?的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CI,SO?2-和NO?的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如下：沉淀B過量試劑2②過量試劑3③過量試劑1①適量試劑4④請回答下列問題：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1為,試劑2為,試劑4為_o(2)加入過量試劑3的目的是0(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是028、(14分)將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：NaCI晶體(1)在電解過程中，Cl?在與電源(填“正”或“負(fù)”)極相連的電極上生成：b.先加NaOH,后加Ba(OH)?,再加Na?CO?(3)脫鹽工序中利用NaOH(溶解度隨溫度變化較大)和NaCl(溶解度隨溫度變化較小)在溶解度上的差異，通過 _,然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液(填寫設(shè)計(jì)方案，無需計(jì)算具體數(shù)據(jù));如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體(已換算成標(biāo)況),此時(shí)(5)分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴：酸和氯氣X氯氣溴的蒸氣水吹出塔凝結(jié)器設(shè)吹出塔凝結(jié)器設(shè)備Y吸收塔空氣液溴溴化物溶液空氣液溴①若物質(zhì)X是SO?,那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO?(填“氧化性”或“還原性”);②若物質(zhì)X是Na?CO?,則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br?+Na?CO?=NaBrO?+CO?+NaBr,配平該反應(yīng) 。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol;③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br?,利用了溴的(填序號(hào))_;a.氧化性b.還原性c.揮發(fā)性d.腐蝕性④設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過酒精燈、溫度計(jì)、等玻29、(10分)海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為。(2)將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HCIO,而該溶液長時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (3)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl?后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl?層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(a)寫出并配平CCl?層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 十+→HIO?+該反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高。(b)把KI換成KBr,則CCl?層變?yōu)樯?，繼續(xù)滴加氯水，CCl?層的顏色沒有變化。Cl?、HIO?、HBrO?氧化性由強(qiáng)到弱的順序是少需要消耗Cl?mol(保留2位小數(shù))。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))屬于基本反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；CO?和碳屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，因此未涉及到的是分解反應(yīng)，且有2個(gè)氧化還原反應(yīng)，答案選B。C.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，可能為H,與氯原子形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，不會(huì)形成離子鍵，故D答案選A。A、2L0.1mol·L-1的K?SO?溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×0.1mol-L-1=0.2mol,故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L,故B誤；故選C。化銀沉淀，所以沉淀也不溶解，故無法確定原溶液中是綜上所述，本題選B。故答案為C。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個(gè)離子方程式，而一個(gè)離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如H++OH=H?O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)?,而Ba(OH的反應(yīng)生成BaSO?沉淀，不能用此離子反應(yīng)方程式表示。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1～100m之間，能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項(xiàng)是B。C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%;D.堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A項(xiàng)正確；C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%,與人體的血液中含量相同，故C項(xiàng)正確；答案選D。青蒿素為有機(jī)物，乙醚是常用的有機(jī)溶劑，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比較大，用乙醚做萃取mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024,故C正確；22.4L/mol×5mol=112L,D.飽和NaCI溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收【解析】A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.SiO?、SO?、SO?均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.純堿是離子化合物，由離子構(gòu)成不存在分子，化學(xué)式為Na?CO?,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【解析】【詳解】【解析】分析：含有原子團(tuán)的離子化合物既有共價(jià)鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價(jià)鍵；B.CaCl?是離子化合物，由鈣物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是NaOH,A正確，本題選A。點(diǎn)睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價(jià)鍵可以存在于非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)、共價(jià)化合物和含有原子團(tuán)的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，【解析】【詳解】1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時(shí)可得到0.5moll?;1molMnO?轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時(shí)可得到2.5moll?;1molCl?轉(zhuǎn)化為CI得到2mol電子，氧化KI時(shí)可得到1moll1molHNO?轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子，氧化KI時(shí)可得到1.5molI?;結(jié)合以上分析可知，得到I?最少的是Fe3+,A正確；綜上所述，本題選A。本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)的考查，注意選項(xiàng)C中Cl?轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大?！窘馕觥糠治觯焊鶕?jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)核外電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題詳解：Ca失去兩個(gè)電子變?yōu)镃a2#,最外層電子數(shù)由2個(gè)變成8個(gè)，電子層數(shù)由4個(gè)變成3個(gè)，核外電子數(shù)由20個(gè)變成18個(gè)，原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，和核外電子數(shù)變化導(dǎo)致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以答案選D。【解析】50.0mLlmol·L?1MgCl?溶液中的CI濃度為1mol/L×2=2mol/L,結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mol·L?1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L,與題意不符，AB、100mL1.0mol·L1CaCl?溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L,與題意相符，B正確；C、50mL2.0mol·L?1BaCl?溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L,與題意不符，C錯(cuò)誤；D、50mL2mol·L1A1C1?溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L,與題意不符，D錯(cuò)誤；答案選B。本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式【解析】須寫成化學(xué)式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式CO?2-+2H+=CO?↑+H?O表示，選項(xiàng)C正確；答案選C。本題考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式CO?+2H?=CO?↑+H?O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強(qiáng)酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥縉a?SO?被氧化為Na?SO?,S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，KMnO?中Mn元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值。【詳解】令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：103×60mL×0.5mol/Lx(6-4)=103×40mL×0.3mol/L×(7-a),計(jì)算出a=+2,A正確；綜上所述，本題選A?！窘馕觥緼.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的；C.氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液屬于混合物；D.在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼.金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅屬于單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.雖然液體氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！窘馕觥緼.蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多量固體時(shí)用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯(cuò)誤；B.為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯(cuò)誤；D.萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯(cuò)誤；本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。,相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na?O?=Na?CO?,則CO?、CO與足量Na?O?的反應(yīng)如下：2CO?+2Na?O?=2Na?CO?+O?、CO+Na?O?=Na?CO?,根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計(jì)算混合氣體中CO?和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比來計(jì)算。CO和CO?的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則整理得n(CO?):n(CO)=1:3,CO?、CO與足量Na?O?的反應(yīng)如下：2CO?+2Na?O?=2Na?CO?+O?、CO+Na?O?=Na?CO?,令開始時(shí)n(CO?)=1mol、n(CO)=3mol,則用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)后，容器內(nèi)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，則P?:P?=(1mol+3mol):0.5mol=8:1,即P?=8P?,答案選A。本題考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)利用總方程式進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應(yīng)，不能根據(jù)整體反應(yīng)分析計(jì)算導(dǎo)致計(jì)算復(fù)雜化，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)陰離子?0(1)實(shí)驗(yàn)I,向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO?,溶液中一定含有CO?2,且溶液中存在CO?2時(shí)，一定沒有陰離子?0故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道，淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B,所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由(1)由上述分析可以知道，固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為：CO?;綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO?。(2)過濾,(2分)現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g,說明是Na?CO?、NaHCO?的混合物，假設(shè)在混合物中Na?CO?、NaHCO?的所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na?CO?)+n(NaHCO?)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,考點(diǎn)：考查模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO?及對CO?與NaOH的反應(yīng)的產(chǎn)物成分的測定的知識(shí)。上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來的方法稱為分液；【詳解】(1)加熱氯化鉀溶液時(shí)水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用這些無機(jī)鹽的沸點(diǎn)較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在100℃下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I?在有機(jī)溶劑如CCl?中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I?的方法是：先在碘水中加適量的CCl?進(jìn)行萃取，分液得到含I的CCl?溶液，最后將I的CCl?溶液蒸餾該分離方法的名稱為萃取(或萃取、分液、蒸餾)。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細(xì)管中的熱蒸氣從上往下流動(dòng)，外管中的冷卻水從下往上流動(dòng)，所以進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水。裝置B打開下端的活塞時(shí)，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進(jìn)行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔。27、BaCl?或Ba(NO?)2溶液AgNO?溶液稀HNO?除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、【解析】要實(shí)現(xiàn)Cl、SO?2、NO?的相互分離，通常用AgNO?沉淀CI,用BaCl?或Ba(NO?)2沉淀SO42-。若先加入AgNO?溶液，就會(huì)同時(shí)生成Ag?SO4和AgCI沉淀，因此應(yīng)先加入過量的BaCl?或Ba(NO?)2溶液，即試劑1是BaCl?或Ba(NO?)2溶液，生成BaSO?沉淀即沉淀A,然后在濾液中加入過量的AgNO?溶液即試劑2,使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCI沉淀即沉淀B,在所得濾液中加入過量的Na?CO?即試劑3,使溶液中的Ag*、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO?和Na?CO?的混合物，再加入稀HNO?即試劑4,最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO?,以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：試劑1是BaCl?或Ba(NO?)?溶液，沉淀A是BaSO4;試劑2是AgNO?溶液，沉淀B是AgCl,試劑3是Na?CO?溶液，沉淀C是Ag?CO?、BaCO?,試劑4是稀HNO?,晶體D是NaNO?。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl?或Ba(NO?)2溶液，試劑2為AgNO?溶液，試劑3為Na?CO?溶液，試劑4為稀(2)在加入過量的BaCl?或Ba(NO?)2后過濾除去BaSO?沉淀，在濾液中加入過量的AgNO?溶液，使CI全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過量的Na?CO?,能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO?溶液，由于NaNO?的溶解度受溫度的影響變化較大，所以