1/2第04講氧化還原反應(yīng)內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識高頻考點精講破譯重點內(nèi)容及解題思路考點一氧化還原反應(yīng)基本概念考點二常見的氧化劑和還原劑考點三氧化性、還原性強弱的判斷考點四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用實戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實戰(zhàn)，提升解題技能了解氧化還原反應(yīng)的概念及與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。會區(qū)分氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，會判斷氧化性和還原性的強弱。了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。一、氧化還原反應(yīng)認識1．從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do10())2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價降低，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。②碳元素化合價升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對于無氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①銅元素化合價降低，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)。②鐵元素化合價升高，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；凡是有元素化合價升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反應(yīng)過程中：①Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；鈉元素的化合價由0價升高為＋1價，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。②Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。③在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃),\s\do10())2HCl的反應(yīng)過程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由0價降低為－1價，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。③共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。④在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：即(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子(或電子對偏離)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)被還原。4．氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)(1)特征：反應(yīng)前后元素化合價有變化。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，包括電子的得失與電子對偏移。(3)關(guān)系：單個原子的化合價升降數(shù)＝單個原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。【溫馨提示】氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應(yīng)物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物所含元素化合價降低，得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.實例分析下列反應(yīng)的特點并分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況，回答問題。①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3③C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2④2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為①②(填序號，下同)。(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為⑤；不屬于四種基本反應(yīng)類型的為⑥。(3)屬于置換反應(yīng)的為③。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系3．文字表述(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！緶剀疤崾尽?)四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但它有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1．含義：表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時的電子轉(zhuǎn)移情況。例如：Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O2．基本步驟(1)標價態(tài)：寫出變價元素的化合價。(2)連雙線：連接反應(yīng)前后同種元素的不同價態(tài)的原子。(3)注得失：元素化合價升高的標出“失去”，元素化合價降低的標出“得到”。(4)算數(shù)目：按照原子個數(shù)計算得失電子的數(shù)目。3．注意事項①箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的同種元素。②標出“得到”或“失去”電子的總數(shù)。③被氧化物質(zhì)失去電子的總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子的總數(shù)相等?！緶剀疤崾尽壳捎浛谠E先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。四、氧化還原反應(yīng)的基本概念1．氧化劑和還原劑（1）概念氧化劑：在反應(yīng)時，所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在反應(yīng)時，所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。（2）實例在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。例如Cl2+2Na2NaCl反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Na。（3）圖示（4）模型：2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，即化合價升高的元素的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，即化合價降低的元素的產(chǎn)物。3．氧化性和還原性氧化性：即得到電子的能力；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性。還原性：即失去電子的能力；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性。4．氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系5．常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金屬活動性較弱的元素對應(yīng)的高價態(tài)離子Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等過氧化物Na2O2、H2O2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn等某些非金屬單質(zhì)C、H2等非金屬陰離子和氫化物Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等含有較低價態(tài)元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等【溫馨提示】記憶口訣氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。(1)在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。例如，在反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。(2)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，不一定被還原，因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為正值，也可能為負值。如在反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。五、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。示例用單線橋法標出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：【溫馨提示】巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。六、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1．汽車尾氣的處理汽車尾氣的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)，其中的NOx和CO都是有毒氣體，直接排放會造成嚴重的大氣污染。在一定條件下，利用氧化還原反應(yīng)原理，使NOx與CO轉(zhuǎn)化成無毒的N2和CO2，從而減少或消除汽車尾氣對大氣的污染。2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2；2NO2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4CO2；2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2xCO2。2．金屬冶煉在生產(chǎn)、生活中所需的各種金屬大多是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中冶煉出來的；同樣，金屬的腐蝕一般也是氧化還原反應(yīng)。3．許多化工產(chǎn)品的制備，如合成氨、合成硝酸、制硫酸、電解法制燒堿等，主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用都是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。5．日常生活中，食物的腐敗就是氧化還原反應(yīng)。因此袋裝食品中加入脫氧劑可延長食品的保質(zhì)期。七、價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用1．高低規(guī)律(1)內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性。一般來說，元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性(如S2－、Br－等)；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。(2)應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)的氧化性和還原性。2．歸中規(guī)律(1)內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。(2)圖示表達如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。3．歧化規(guī)律(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低。歧化反應(yīng)時，某元素的中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。(2)應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。八、先后規(guī)律及應(yīng)用1．當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化I－。2．同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序?！緶剀疤崾尽?．同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up10(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。2．同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up10(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。九、守恒規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。2．氧化還原反應(yīng)的計算步驟(1)找物質(zhì)：找出反應(yīng)過程中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)定得失：確定一個原子或離子得失電子的個數(shù)，變價元素的原子總數(shù)。(3)列關(guān)系：根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)守恒列出關(guān)系式。【溫馨提示】多步連續(xù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒關(guān)系（1）有些試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，關(guān)系較復(fù)雜，解答問題時，可以不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面考慮，由得失電子守恒列關(guān)系式。（2）如一定量的銅與足量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的NO與標準狀況下5.6L的O2混合后通入水中，NO完全被吸收，則銅與通入O2的物質(zhì)的量關(guān)系為n(Cu)＝2n(O2)。十、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、正向配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)及步驟1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不變。(3)電荷守恒(離子方程式)：反應(yīng)前后電荷總數(shù)不變。2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O為例(1)標價態(tài)：標出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價。H2eq\o(O,\s\up6(－1))2＋H2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))O4——eq\o(O,\s\up6(0))2↑＋eq\o(Cr,\s\up6(＋3))(OH)3↓＋H2O(2)列變化：標出反應(yīng)前后元素化合價的變化，分析“1分子氧化劑→還原產(chǎn)物”化合價降低數(shù)值，“1分子還原劑→氧化產(chǎn)物”化合價升高數(shù)值。(3)求總數(shù)：配出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。計算化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)為6，使化合價升高和降低的總數(shù)相等，即得失電子守恒。“×”后面的數(shù)字就是反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)。(4)根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O(5)查守恒：原子個數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號，標注反應(yīng)條件。3H2O2＋2H2CrO4=3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O【溫馨提示】氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑和還原劑(或還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物)。(2)根據(jù)原子守恒配平變價元素原子。(3)根據(jù)電荷守恒和溶液的環(huán)境，常用H＋或OH－平衡電荷。(4)根據(jù)原子守恒，配平未變價元素原子?？键c一氧化還原反應(yīng)基本概念【典型例題】【例1】（2025高一下·廣東汕尾·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中不能與水或水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A． B． C． D．Fe【答案】C【解析】A．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，氮的氧化態(tài)從+4變?yōu)?5和+2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯的氧化態(tài)從0變?yōu)?1和+1，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，氮、氫、氧的氧化態(tài)均未變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，鐵被氧化，氫被還原，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選C?！炯磿r演練】1．（2025高一下·四川·學(xué)業(yè)考試）下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．鐵在氧氣中燃燒，火星四射B．硫酸銅溶液中加入燒堿出現(xiàn)藍色沉淀C．石灰石溶于鹽酸產(chǎn)生氣泡D．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】A．鐵在氧氣中燃燒生成，鐵和氧的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)生成沉淀，無化合價變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成，各元素化合價均未改變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．碳酸鈉與反應(yīng)生成沉淀，無化合價變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；故選A。2．（2025高一下·湖南婁底·學(xué)業(yè)考試）氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要反應(yīng)類型，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C．CaO+CO2=CaCO3 D．【答案】C【解析】A．鈉與水的反應(yīng)鈉由0價升為+1價，有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．氫氣還原氧化銅為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣的反應(yīng)沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．乙醇氧化為乙醛，氧氣中氧元素化合價降低，有元素化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。3．（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)方程式中，標示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．KClO3中的氯元素由＋5價降到0價，不能與鹽酸中氯元素的－1價“錯位”，正確的表示方法為：，故A錯誤；B．反應(yīng)中，4個HCl中有2個HCl中氯元素從-1價升高到0價得到氯氣、失去2×e-電子，錳元素從+4價降低到+2價、二氧化錳得到1×2e-，則表示方法正確，故B正確；C．CO中的碳元素由＋2價升到＋4價，轉(zhuǎn)移2e－，反應(yīng)中CO的化學(xué)計量數(shù)為2，正確的表示方法為：，故C錯誤；D．HgS中汞元素由＋2價降到0價，轉(zhuǎn)移2e－，O2中氧元素由0價降到－2價，轉(zhuǎn)移2e－×2，且應(yīng)為得電子，故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e－，其中硫元素失電子，正確的表示方法為：，故D錯誤；選B?？键c二常見的氧化劑和還原劑【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑加快與的反應(yīng)速率C．是氧化劑，是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A．由題目可知，在(化合價從)，生成轉(zhuǎn)移，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，故催化劑加快與的反應(yīng)速率，B正確；C．在反應(yīng)中，化合價升高，失去電子，做還原劑；化合價降低，得到電子，做氧化劑，C正確；D．在反應(yīng)中，，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物；，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為還原產(chǎn)物，D不正確；故選D。【即時演練】1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)中，還原劑是A． B． C． D．NO【答案】B【解析】A．中的N部分從+5降至+2，被還原，作氧化劑，A錯誤；B．的化合價從0升至+2，失去電子被氧化，作還原劑，B正確；C．的化合價從0升至+2，生成，所以為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．中的N部分從+5降至+2，生成NO，所以NO為還原產(chǎn)物，D錯誤；故答案為B。2．（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是A． B．C．MnO?+4HCl(濃)= D．【答案】C【解析】A．KClO3中Cl為+5價，反應(yīng)后變?yōu)镵Cl中的-1價，化合價降低，被還原，A項錯誤；B．Cl2中Cl為0價，反應(yīng)后變?yōu)镻Cl5中的-1價，化合價降低，被還原，B項錯誤；C．濃HCl中Cl為-1價，部分變?yōu)镃l2中的0價，化合價升高，被氧化，C項正確；D．Cl2中Cl為0價，反應(yīng)后變?yōu)镠Cl中的-1價，化合價降低，被還原，D項錯誤；答案選C。3．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是A． B． C．U D．【答案】B【解析】在UF4中，F(xiàn)為-1，U為+4價，產(chǎn)物U為單質(zhì)，化合價為0，U的化合價降低（+4→0），被還原，故U是還原產(chǎn)物，Mg單質(zhì)化合價為0，在MgF2中，Mg為+2價，Mg的化合價升高（0→+2），被氧化，故MgF2是氧化產(chǎn)物，答案選B?？键c三氧化性、還原性強弱的判斷【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個“半反應(yīng)”，可從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)規(guī)律，現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)①和②，已知：反應(yīng)①的半反應(yīng)a：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O；反應(yīng)②：Fe2+++X→Fe3++Mn2++H2O(未配平)下列判斷正確的是A．①中半反應(yīng)a發(fā)生的是還原反應(yīng)B．現(xiàn)提供五種物質(zhì)：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI，能使反應(yīng)①另一半反應(yīng)順利進行的物質(zhì)最可能為Fe2(SO4)3C．+5e-+4H2O=Mn2++8OH-是反應(yīng)②的一個半反應(yīng)D．題給部分物質(zhì)的氧化性強弱順序為：>Cu2+>Fe3+【答案】B【解析】A．反應(yīng)①的半反應(yīng)a：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O，Cu元素化合價從+1→+2，失去電子，屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①的半反應(yīng)a是氧化反應(yīng)，另一個半反應(yīng)需為還原反應(yīng)，得電子。提供的物質(zhì)中：FeSO4含F(xiàn)e2+，常作還原劑，易失電子被氧化為Fe3+；Fe2(SO4)3含F(xiàn)e3+，氧化劑，只能得電子；CuSO4中Cu為+2，常作氧化劑；Na2CO3無對應(yīng)的變價元素；KI中I-是還原劑，可被氧化；因此最可能的是Fe2(SO4)3，B正確；C．反應(yīng)②的半反應(yīng)：→Mn2+，Mn化合價從+7→+2（得電子，還原反應(yīng)），正確的半反應(yīng)應(yīng)為：+8H++5e-=Mn2++4H2O，C錯誤；D．由于可將氧化為，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的規(guī)則可知，氧化性，根據(jù)②知，氧化性>Fe3+，題給部分物質(zhì)的氧化性強弱順序是>Fe3+>Cu2+，D錯誤；故選B?！炯磿r演練】1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振蕩，溶液變藍色的氧化性比強C向某溶液中滴加NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液為銨鹽溶液D用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中含鈉元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含、、等，不一定含，A錯誤；B．溴水氧化KI生成I2，淀粉遇I2變藍，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知Br2氧化性比I2強，B正確；C．產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為，溶液可能是銨鹽溶液，也可能是氨水，C錯誤；D．玻璃棒含鈉元素，會干擾溶液中鈉元素檢驗，應(yīng)選鉑絲或光潔無銹鐵絲，D錯誤；故選B。2．（2024高一上·河南·學(xué)業(yè)考試）鉍酸鈉()是一種新型的光催化劑。已知：元素鉍(Bi)價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，無色；鉍酸鈉無色，難溶于水。現(xiàn)取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：(已知濕潤的KI-淀粉試紙置于空氣中也會緩慢變?yōu)樗{色)加入的物質(zhì)①適量鉍酸鈉②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色下列結(jié)論錯誤的是A．實驗①中反應(yīng)的離子方程式為B．實驗②中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為C．實驗③中將氧化為的不一定是D．氧化性由強到弱的順序是【答案】AB【分析】分析題給實驗現(xiàn)象可知，Mn2+先被氧化成(被還原為Bi3+)，然后被H2O2還原成Mn2+，同時生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液變藍，因H2O2過量，H2O2和O2都能將I-氧化成I2，故實驗③中將I-氧化為I2的不一定是H2O2，綜上所述，NaBiO3、、H2O2的氧化性由強到弱的順序是：NaBiO3＞＞H2O2，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．由于NaBiO3難溶于水，故不能拆，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．反應(yīng)中由②中現(xiàn)象可知：氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的氧化劑(KMnO4)和還原劑(H2O2)的個數(shù)比為2：5，質(zhì)量之比為：2：5=158：85，故B錯誤；C．因H2O2過量，H2O2和O2都能將I-氧化成I2，故實驗③中將I-氧化為I2的不一定是O2，故C正確；D．由上述分析可知，氧化性由強到弱的順序是：NaBiO3＞＞H2O2，故D正確；答案選AB。3．（2024高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗事實結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHB向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍氧化性：Br2>I2C氯氣能使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，但不能使干燥的紅色紙條褪色氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明生成了氨氣，說明該溶液中一定含有NH，A正確；B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，可以證明溴將碘離子氧化為碘單質(zhì)，B正確；C．氯氣能使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，但不能使干燥的紅色紙條褪色，說明氯氣與水反應(yīng)后的產(chǎn)物次氯酸能使紅色紙條褪色，能證明氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C正確；D．向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有SO也可能含有Ag+，生成氯化銀沉淀，D錯誤；故選D?？键c四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用【典型例題】【例1】（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖：下列分析正確的是A．對比①和②可以說明還原性：B．對比①和③可以說明氧化性：C．③中濃被還原成D．②中試管口白霧是遇水蒸氣所致，說明酸性：【答案】A【解析】A．反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，Br-被氧化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧，白霧是HCl的小液滴，Cl-沒有被氧化，說明Br-的還原性強于Cl-，A正確；B．反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，Br-被氧化；反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體為SO2，反應(yīng)③發(fā)生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能說明Br2的氧化性強于SO2，B錯誤；C．反應(yīng)③的方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．利用濃硫酸高沸點，HCl易揮發(fā)，反應(yīng)②利用高沸點酸制取低沸點酸，不能得出酸性強弱，D錯誤；故選A?！炯磿r演練】1．（2024高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）在下列氮元素轉(zhuǎn)化過程中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】A．步驟①中N2轉(zhuǎn)化為NH3，氮的氧化態(tài)從0降至-3，被還原，需加入還原劑（如H2）提供電子，故A正確；B．步驟②中NH3轉(zhuǎn)化為NH4Cl，氮的氧化態(tài)保持-3，無氧化還原反應(yīng)，僅酸堿中和，故B錯誤；C．步驟③中N2轉(zhuǎn)化為NO，氮的氧化態(tài)從0升至+2，被氧化，需加入氧化劑（如O2），故C錯誤；D．步驟④中NO轉(zhuǎn)化為NO2，氮的氧化態(tài)從+2升至+4，被氧化，需加入氧化劑（如O2），故D錯誤；故答案為：A。2．（2024高一下·山東·學(xué)業(yè)考試）是一種新型自來水消毒劑，工業(yè)上一種制取的反應(yīng)如下：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．在反應(yīng)中作還原劑 B．在反應(yīng)中被氧化C．在反應(yīng)中作氧化劑 D．反應(yīng)生成1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A【解析】A．在反應(yīng)中，中硫元素的化合價為+4價，在中硫元素的化合價為+6價，硫元素化合價升高，失去電子，所以在反應(yīng)中作還原劑，A正確；B．中氯元素的化合價為+5價，在中氯元素的化合價為+4價，氯元素化合價降低，得到電子，被還原，而不是被氧化，B錯誤；C．在反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；D．由中氯元素的化合價從+5價降低到中的+4價可知，每生成1個轉(zhuǎn)移1個電子，那么生成1mol時轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤；故選A。3．（2021高一下·湖北·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A．H元素化合價升高 B．是氧化劑C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．HCl含有離子鍵【答案】A【分析】該反應(yīng)中，H元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此分析作答。【解析】A．H元素化合價升高，A正確；B．H元素化合價升高，是還原劑，B錯誤；C．Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．HCl只含有H-Cl共價鍵，D錯誤；故選A。1．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)領(lǐng)域，工業(yè)制備高純硅的原理如下：下列說法不正確的是A．石英砂又稱金剛砂，主要成分是SiCB．步驟①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是COC．步驟②粗硅轉(zhuǎn)化為的同時還生成D．步驟③原料氣應(yīng)充分去除氧氣等雜質(zhì)【答案】A【分析】反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)②是，反應(yīng)③是。【解析】A．石英砂的主要成分是，金剛砂的主要成分才是，A錯誤；B．步驟①反應(yīng)為，元素化合價降低，元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為，B正確；C．步驟②粗硅（）與反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為，同時生成，C正確；D．步驟③用還原制備高純硅，若含，高溫下會與反應(yīng)生成，影響硅純度且可能引發(fā)爆炸，需去除雜質(zhì)，D正確；故選A。2．（2025高一下·天津南開·學(xué)業(yè)考試）下列變化或反應(yīng)中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．谷物釀造酒和醋 B．二氧化硫漂白紙張C．綠色植物的光合作用 D．切開的土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色【答案】B【解析】A．谷物主要成分是淀粉，用谷物釀造酒和醋涉及淀粉水解后生成的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，反應(yīng)過程中碳元素的化合價發(fā)生了變化，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．二氧化硫漂白紙張是通過二氧化硫與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該化合過程中元素化合價無變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．在綠色植物的光合作用中，二氧化碳的碳被還原轉(zhuǎn)化為有機物，如葡萄糖，水的-2價氧元素被氧化為0價的O2，反應(yīng)過程中存在化合價變化，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．切開的土豆、蘋果變色是因為土豆、蘋果中含有的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化，氧元素的化合價發(fā)生變化，因此發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。3．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．CaO和H2O生成Ca(OH)2，所有元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．SO2中S為+4價，H2O2中O為-1價；反應(yīng)后H2SO4中S為+6價（被氧化），O為-2價（被還原），存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所有元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所有元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。4．（2023高一下·山東·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是A．反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 B．反應(yīng)中還原劑一定被氧化C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原【答案】D【解析】A．氧化還原反應(yīng)特征是化合價的升降，實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．還原劑失去電子，化合價升高，一定被氧化，故B正確；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，化合價一定發(fā)生變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原，故D錯誤；故選D。5．（2025高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖，下列說法正確的是A．步驟①會用到蒸發(fā)皿、三腳架、玻璃棒、酒精燈等儀器B．步驟④可用H2O2或Cl2做氧化劑C．步驟③可以用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌以加快過濾速率D．海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟⑥中實現(xiàn)了分離【答案】B【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中H2O2將I-氧化為I2，⑤中加有機溶劑萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘，以此來解答?！窘馕觥緼．實驗步驟①為灼燒固體，用到的儀器有：三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈等，A錯誤；B．④中氧化劑將I-氧化為I2，H2O2或Cl2的氧化性比I2強，因此可用H2O2或Cl2做氧化劑，B正確；C．過濾時不能用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌，以免將濾紙弄破，C錯誤；D．海帶灰中含有硫酸鹽、碳酸鹽等，在步驟⑤中加有機溶劑萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，從而實現(xiàn)了分離，D錯誤；故答案為B。6．（2025高一下·山西·學(xué)業(yè)考試）下列轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．NH3→NH4Cl中N的化合價保持-3不變，未發(fā)生氧化反應(yīng)，無需氧化劑，A不符合題意；B．N2→NH3中N的化合價從0降至-3，被還原，需要加還原劑，B不符合題意；C．Na→Na2O2中Na的化合價從0升至+1，被氧化，需加入氧化劑（如O2），C符合題意；D．HNO3→NO2中N的化合價從+5降至+4，被還原，需要加還原劑或發(fā)生歧化反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。7．（2025高一下·湖南婁底·學(xué)業(yè)考試）已知，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)中只有氧元素的化合價發(fā)生變化C．1mol過氧化鈉參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子 D．設(shè)反應(yīng)中二氧化碳被氧化【答案】B【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，生成物中有單質(zhì)，但不符合置換反應(yīng)的定義（需單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一單質(zhì)和化合物），A錯誤；B．反應(yīng)中，中的O從-1價變?yōu)橹械?價（被氧化）和中的-2價（被還原），而中的C和O、Na的化合價均未變化，只有氧元素的化合價發(fā)生變化，B正確；C．每1mol參與反應(yīng)時，其中1molO原子被氧化（失去1mol），另1molO原子被還原（得到1mol

），總轉(zhuǎn)移1mol電子，而非2mol，C錯誤；D．中的C和O化合價均未變化，未被氧化或還原，D錯誤；故答案選B。8．（2024高一下·四川·學(xué)業(yè)考試）在反應(yīng)中，氧化劑是A． B．KBr C． D．【答案】A【分析】氧化劑在氧化還原反應(yīng)中化合價降低，據(jù)此信息解答?！窘馕觥緼．在此反應(yīng)中，Cl元素的化合價從單質(zhì)的0價降低為KCl中的價，作氧化劑使用，A正確；B．KBr中的Br元素化合價從價升高到單質(zhì)的0價，作還原劑，B錯誤；C．是KBr中的Br元素化合價從價升高到0價得到的，是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．KCl是從單質(zhì)的0價降低為價得到的，是還原產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：A。9．（2025高一下·湖南邵陽·學(xué)業(yè)考試）在鋅、銅作電極，電解質(zhì)為硫酸組成的原電池中，下列說法不正確的是A．鋅的質(zhì)量不變 B．鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅上有氣泡冒出 D．銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【分析】鋅、銅作電極，電解質(zhì)為硫酸組成的原電池中，鋅較活潑，鋅作負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，以此解題。【解析】A．結(jié)合分析可知，鋅的質(zhì)量減少，A錯誤；B．結(jié)合分析可知，鋅電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．結(jié)合分析可知，銅電極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，即銅上有氣泡冒出，C正確；D．結(jié)合分析可知，銅是正極，銅電極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選A。10．（2025高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈黃色 D．反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑【答案】C【解析】A．鐵粉在反應(yīng)中作為還原劑，具有還原性，A正確；B．鐵是血紅蛋白的組成成分，屬于必需微量元素，B正確；C．亞鐵鹽（Fe2+）溶液呈淺綠色，而非黃色，C錯誤；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式正確，D正確；故選C。11．（2025高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．中鐵元素顯+3價 B．生成，轉(zhuǎn)移C．屬于鉀鹽 D．高鐵酸鉀可用于制取【答案】A【解析】A．K2FeO4中K為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，根據(jù)2×(+1)+Fe+4×(-2)=0，得Fe為+6價，故A錯誤；B．O2的生成源于O的氧化(-2→0)，每個O原子失去2e?，1molO2含2molO原子，共失去4mole?，故生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole?，故B正確；C．K2FeO4由K?和構(gòu)成，屬于鉀鹽，故C正確；D．高鐵酸鉀溶于水后即可發(fā)生反應(yīng)生成O2，說明高鐵酸鉀可用于制取O2，故D正確；選A。12．（2025高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）一種以硫酸渣(主要含等)為原料制備磁性納米四氧化三鐵的工藝流程如圖：已知：與不反應(yīng)。下列說法不正確的是A．酸溶時硫酸過量，可以提高的浸出率B．還原時發(fā)生的反應(yīng)：C．濾液經(jīng)一系列操作可得副產(chǎn)品芒硝D．氧化時保持過量，使得被完全氧化【答案】D【分析】硫酸渣(主要含等)加硫酸，生成硫酸鐵，加入，發(fā)生反應(yīng)，與不反應(yīng)，為濾渣，加入碳酸鈉沉鐵，生成碳酸鐵，在空氣中氧化生成四氧化三鐵，濾液為硫酸鈉，據(jù)此分析；【解析】A．酸溶時需保持硫酸過量，提高浸出率，A正確；B．“還原”是將轉(zhuǎn)化為，同時被氧化為，反應(yīng)中S元素的化合價升高，為氧化產(chǎn)物，部分Fe元素的化合價降低，所以部分Fe2+為還原產(chǎn)物，離子方程式為，B正確；C．濾液中主要是硫酸鈉，濾液經(jīng)結(jié)晶、過濾可得副產(chǎn)品芒硝，C正確；D．四氧化三鐵中三價鐵和二價鐵的比例為，應(yīng)控制氧氣用量，讓和的比例接近，提高產(chǎn)率，D錯誤；故選D。13．（2025高一下·四川·學(xué)業(yè)考試）氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．AlN中Al元素的化合價為-3價B．Al2O3發(fā)生氧化反應(yīng)C．N2發(fā)生還原反應(yīng)D．上述反應(yīng)的本質(zhì)是化合價的變化【答案】C【解析】A．AlN中Al為金屬元素，通常顯正價，Al的化合價為+3價，N顯-3價，故A錯誤；B．中Al和O的化合價在反應(yīng)前后均未變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．中N的化合價從0降至AlN中的-3價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化是特征，故D錯誤；故選C。14．（2025高一·上海·學(xué)業(yè)考試）常用作鋰電池的正極材料。以、和炭黑為原料制備的化學(xué)方程式為：。若生成(標準狀況)，同時生成A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】D【解析】A．標準狀況67.2LCO2的物質(zhì)的量為，由方程式知3CO2～4LiFePO4，生成的LiFePO4為4mol，故答案選D。15．（2025高三下·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。請回答：(1)工業(yè)生成中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。A．鐵 B．銅 C．鎂 D．鋁(2)氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)下列說法正確的是___________。A．工業(yè)上可增加“合成塔”中催化劑用量，使H2的轉(zhuǎn)化率提升到100%B．“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)C．向吸收塔里通入A的目的是將NO轉(zhuǎn)化為NO2D．為避免硝酸生成尾氣中的氮氧化物污染空氣，可將其點燃處理(4)NH3可將氮氧化物還原成N2，該過程中氮氧化物體現(xiàn)的性質(zhì)是性。【答案】(1)AD(2)(3)B(4)氧化【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境，據(jù)此進行解答。【解析】（1）A．常溫下，濃硝酸可以使鐵鈍化，生成一層致密的氧化物保護膜，所以工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鐵制容器作為罐體材料；B．銅被硝酸溶解，不能作為罐體材料；C．鎂被硝酸溶解，不能作為罐體材料；D．常溫下，濃硝酸可以使鋁鈍化，生成一層致密的氧化物保護膜，所以工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁制容器作為罐體材料；（2）氧化爐中氨氣發(fā)生催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）A．催化劑不可以改變轉(zhuǎn)化率，所以工業(yè)上可增加“合成塔”中催化劑用量，不可使H2的轉(zhuǎn)化率提升到100%，A錯誤；B．“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)，會促使平衡正向移動，B正確；C．向吸收塔里通入A的目的是將NO轉(zhuǎn)化為硝酸，C錯誤；D．為避免硝酸生成尾氣中