2026屆湖北省巴東一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)2、2017年8月，四川九寨溝地震造成了重大人員財(cái)產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高錳酸鉀3、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH44、下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷5、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．增大容器體積6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱C．利用質(zhì)譜圖可以分析有機(jī)物含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)D．正丁烷和異丁烷的的核磁共振氫譜都有兩個(gè)吸收峰7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置測(cè)定NaHCO3溶液的pHB．用乙裝置制取無水氯化鎂C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護(hù)D．用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷9、下列關(guān)于能源的說法不正確的是A．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能都是新能源B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化10、關(guān)于炔烴的描述正確的是A．炔烴分子中所有碳原子都在同一直線上B．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng),也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色,但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間12、下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子中未成對(duì)電子數(shù)是0B．基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)是3C．基態(tài)碳原子中未成對(duì)電子數(shù)是4D．基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子排布在3d軌道13、感冒發(fā)燒造成身體不適，可選用的解熱鎮(zhèn)痛藥為()A．阿司匹林 B．青霉素 C．碳酸氫鈉 D．維生素C14、25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O）和c（H+），獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．酸性越強(qiáng)，c（Cr2O）越大B．A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶．平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），則c（H+）＞2.0×10-7mol·L-115、已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol16、有甲、乙、丙、丁四個(gè)相同的容器，相同溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙=甲 D．?。颈疽遥炯?7、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素18、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C．圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀19、2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)獲得者趙忠賢院士的主要貢獻(xiàn)之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導(dǎo)電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO420、下列說法中不正確的是()A．碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B．鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D．石墨烯晶體中每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)21、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應(yīng)③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤22、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時(shí)，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個(gè)電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________24、（12分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

25、（12分）I“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。26、（10分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。27、（12分）為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。28、（14分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長(zhǎng)及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。③噻吩的沸點(diǎn)為84

℃，吡咯(

)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)(定義氫鍵的鍵長(zhǎng)為O—H…O的長(zhǎng)度)為_____cm（列出計(jì)算式即可）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。）29、（10分）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)它們的研究具有重要的價(jià)值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢(shì)更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時(shí)間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時(shí)斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時(shí)，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，答案選C。2、D【解析】A項(xiàng)，次氯酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)；B項(xiàng)，ClO2屬于非電解質(zhì)；C項(xiàng)，酒精屬于非電解質(zhì)；D項(xiàng)，KMnO4溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；答案選D。3、D【詳解】A.NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe為金屬，不存在鐵分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH4的晶體為分子晶體，CH4既可以表示物質(zhì)組成，也可以表示一個(gè)分子，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】原子晶體是相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，原子晶體中不存在分子；分子晶體是分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，構(gòu)成微粒為分子；大部分酸都是分子晶體，SiO2為原子晶體。4、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機(jī)物主鏈為5個(gè)碳原子，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項(xiàng)A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個(gè)碳原子，在3，4號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項(xiàng)C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個(gè)碳原子，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項(xiàng)D正確。答案選B。5、B【詳解】A．如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C．如是固體或溶液中的反應(yīng)，且沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大，故C錯(cuò)誤；D．增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【分析】乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個(gè)氫原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個(gè)氫原子。除去乙烷中的乙烯時(shí)，通氫氣會(huì)混有新雜質(zhì)；紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵；正丁烷和異丁烷都有2種等效氫。【詳解】乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個(gè)氫原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個(gè)氫原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A錯(cuò)誤?；旌蠚怏w通溴水洗氣，可以除去乙烷中的乙烯，故B錯(cuò)誤。紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。正丁烷和異丁烷都有2種等效氫，所以核磁共振氫譜都有兩個(gè)吸收峰，故D正確。7、A【詳解】A．用甲裝置測(cè)定NaHCO3溶液的pH，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄符合題意；B．用乙裝置不能制取無水氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．用丙裝置鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，不能保護(hù)鋼閘門，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．丁裝置是堿式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成不同單質(zhì)。【詳解】A．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機(jī)化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【詳解】A.太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發(fā)酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【詳解】A．乙炔分子中四個(gè)原子共直線，2-丁炔分子中四個(gè)碳原子共直線；多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1-丁炔中的4個(gè)碳原子不在同一直線上，故A錯(cuò)誤；B．炔烴含有碳碳三鍵官能團(tuán)，分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴，符合炔烴的定義，故B正確；C．炔烴含有碳碳三鍵官能團(tuán)，炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．炔烴含有碳碳三鍵官能團(tuán)，炔烴既能使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、D【詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；答案選D。12、B【解析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則來解答。【詳解】A．基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對(duì)電子數(shù)為2；故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對(duì)電子數(shù)為3；故B正確；C．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為2；故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿，未成對(duì)電子排布在4s，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【詳解】A．阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故A正確；B．青霉素是抗生素，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉是抗酸性藥物，故C錯(cuò)誤；D．維生素C是抗壞血酸藥，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、D【詳解】A．由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(Cr2O)越大，所以酸性越強(qiáng)，c(Cr2O)越大，故A正確；B．由圖可知A點(diǎn)時(shí)Cr2O的平衡濃度為0.25mol/L，由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知轉(zhuǎn)化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，溶液的顏色會(huì)逐漸從黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O)=c(CrO)，而2c(Cr2O)+c(CrO)=1.0mol?L-1，所以c(Cr2O72-)=mol?L-1，而圖中c(Cr2O)=0.35mol/L時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7mol·L-1，由曲線圖可知，c(Cr2O)=mol?L-1時(shí)，c（H+）<2.0×10-7mol·L-1，故D不正確；綜上所述，答案是D15、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。16、A【分析】該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，要判斷達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結(jié)合濃度對(duì)平衡影響進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻繉⑸鲜鰯?shù)據(jù)中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對(duì)于甲相當(dāng)于增大CO2濃度，即平衡將正向移動(dòng)，由此可知，上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=?。颈?甲，故答案為A。17、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級(jí)脂肪酸。故選C。18、A【詳解】A．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯(cuò)誤；C．圖乙的電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）==0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）==0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.LiOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯(cuò)誤。故選C。20、C【詳解】A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，故A正確；B．鎂晶體采用的是六方最密堆積，原子的配位數(shù)為12，故B正確；C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形，每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)，故D正確。答案選C。21、C【詳解】①液化過程放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸稀釋沒有明顯熱量變化，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，故符合題意；綜上所述答案為C?！军c(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。22、D【詳解】A．電子在原子核外排布時(shí)，總是先排在能量最低的電子層里，A錯(cuò)誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個(gè)電子，所以鉀原子的M層有8個(gè)電子，N層有1個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但與性質(zhì)非?；顫姷奈镔|(zhì)也會(huì)形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯(cuò)誤；D．在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答。【詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。25、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測(cè)定相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，而濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2或O2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。26、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為＝mg·L－。27、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時(shí)必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗(yàn)Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。28、原子半徑：O<S，故H-O鍵的鍵長(zhǎng)較短O的半徑小于S，成鍵電子對(duì)間距小，斥力大，鍵角變大，故H2O分子中的鍵角更大V形sp39吡咯分子間可形成氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵【分析】(1)①?gòu)男纬晒矁r(jià)鍵的原子半徑大小比較共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；②從原子半徑大小及成鍵電子對(duì)間的斥力大小影響分析；(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S32-屬多硫鏈的一種，S32-的空間構(gòu)型為V形，S原子均為sp3雜化；(3)①單鍵為σ鍵，雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，噻吩()分子為平面結(jié)構(gòu)，S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，形成兩根共價(jià)鍵后，S的pz