可逆反應與化學平衡化學反應反應物盡可能快的轉化為生成物化學反應速率反應物盡可能多的轉化為生成物化學平衡CO+H2O→CO2+H2CO2+H2→CO+H2OCO+H2O?CO2+H2正反應：從左向右進行逆反應：從右向左進行在相同條件下能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應?？赡娣磻赡娉潭却罂赡娉潭群苄〔豢赡娣磻獣r間（t）反應速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正反應逆反應v(正)>v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!v化學平衡在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應系統(tǒng)中各物質的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。1.概念2.特征：逆－等－動－定－變－研究對象是可逆反應

v正＝v逆動態(tài)平衡

反應體系中各物質的濃度保持不變一定條件下平衡常數(shù)序

序

號

反應前濃度（mol/L）

平衡時濃度（mol/L）平衡時比值c2(HI)/c(H2）c(I2)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.520.011350.00904400.003560.001250.0155954.630.011340.00751000.0045650.0007380.0135454.54000.010960.0011410.0011410.0084154.3平衡系統(tǒng)H2+I2?2HI中各物質的濃度（698.6K）

實驗平衡常數(shù)實驗平衡常數(shù)K★在一定溫度下，可逆反應達化學平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比是一個常數(shù)，稱為濃度實驗平衡常數(shù)?！飳τ谌我豢赡娣磻篴A+bB?dD+eEKc=

★對于有氣體參與的可逆反應，常以平衡時氣體的分壓來代替氣體物質的濃度2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)或Kp=

Kc=

★同一反應，溫度一定時，K大小一樣，即K與溫度有關，與反應起始濃度無關。標準平衡常數(shù)KΘ★熱力學上規(guī)定平衡常數(shù)表達式中有關物質的濃度（或分壓）都要分別除以其標準態(tài)。?溶液的標準態(tài)?氣體分壓的標準態(tài)

A的相對濃度A氣體的相對分壓

2.對于氣相反應：aA(g)+bB(g)?gG(g)+dD(g)1.對溶液中進行的反應：aA(aq)+bB(aq)?gG(aq)+dD(aq)平衡常數(shù)運用時應注意：1.平衡常數(shù)是在一定溫度下,處于平衡態(tài)的生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比，K越大,反應進行的越完全。2.

平衡常數(shù)表達式中，各物質的濃度（或分壓）是平衡時的濃度（或分壓），不是起始的，也不是過程的。平衡常數(shù)表達式需與反應方程式相對應。3.實驗平衡常數(shù)的單位由其平衡常數(shù)表達式決定。標準平衡常數(shù)是無量綱的。多重平衡規(guī)則如果一個反應是其他兩個或更多反應的總和，則這個總反應的平衡常數(shù)等于其他各個反應的平衡常數(shù)的